⒈按上述微粒數(shù)的計(jì)算規(guī)則.則一個(gè)NaCl晶胞中有 個(gè)Na+. 個(gè)Cl-. ⒉KCl和NaCl的晶格型式相同.已知Na+離子的半徑是Cl-離子的0.5倍.而又是K+離子的0.7倍.計(jì)算:KCl晶胞和NaCl晶胞的邊長(zhǎng)之比,KCl和NaCl晶體的密度之比.(相對(duì)原子質(zhì)量:K:39.Na:23.Cl:35.5) 解: ⒊將NaCl晶胞中的所有Cl-去掉.并將Na+全部換成C原子.再在每?jī)蓚�(gè)不共面的“小立方體 中心處各放置一個(gè)C原子便構(gòu)成了金剛石的一個(gè)晶胞.則一個(gè)金剛石的晶胞中有 個(gè)C原子. ⒋計(jì)算金剛石的密度.(已知C原子的半徑為7.7×10-11m.相對(duì)原子質(zhì)量:12 ⒌白硅石SiO2屬AB2型共價(jià)鍵晶體.若將金剛石晶胞中的所有C原子換成Si原子.同時(shí)在每?jī)蓚�(gè)相鄰的Si原子中心聯(lián)線的中點(diǎn)處增添一個(gè)O原子.則構(gòu)成SiO2晶胞.故SiO2晶胞中有 個(gè)Si原子. 個(gè)O原子.離O原子最近的Si原子有 個(gè).離Si原子最近的O原子有 個(gè). ⒍干冰(固態(tài)CO2)屬于分子晶體.若把每個(gè)CO2分子抽象為一個(gè)質(zhì)點(diǎn).則其晶胞也屬于立方面心晶格.故一個(gè)干冰晶胞中有 個(gè)CO2.在干冰分子中.原子之間靠 結(jié)合.CO2分子之間靠 結(jié)合. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

已知晶胞中微粒數(shù)的計(jì)算方法—切割法，我們可以用“切割法”來計(jì)算一   個(gè)晶胞中實(shí)際擁有的微粒數(shù)。切割法的根本原則是：晶胞任意位置的一個(gè)原子如被x個(gè)晶胞所共有，那么，每個(gè)晶胞對(duì)這個(gè)原子分得的份額就是______________。

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利用化石燃料開采、加工過程產(chǎn)生的H2S廢氣制取氫氣，既價(jià)廉又環(huán)保．
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（1）工業(yè)上可用組成為K2O?M2O3?2RO2?nH2O的無機(jī)材料純化制取的氫氣
①已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期，兩種元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為27，則R的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 

②常溫下，不能與M單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是
 
（填序號(hào)）
a．CuSO4溶液    b．Fe2O3　　 c．濃硫酸　　 d．NaOH溶液　 e．Na2CO3固體
（2）利用H2S廢氣制取氫氣來的方法有多種
①高溫?zé)岱纸夥?br />已知：H2S（g）?H2（g）+1/2S2（g）
在恒溫密閉容器中，控制不同溫度進(jìn)行H2S分解實(shí)驗(yàn)．以H2S起始濃度均為cmol?L-1測(cè)定H2S的轉(zhuǎn)化率，結(jié)果見右圖．圖中a為H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系曲線，b曲線表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過相同時(shí)間且未達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)H2S的轉(zhuǎn)化率．據(jù)圖計(jì)算985℃時(shí)H2S按上述反應(yīng)分解的平衡常數(shù)K=
 
；說明隨溫度的升高，曲線b向曲線a逼近的原因：
 

②電化學(xué)法
該法制氫過程的示意圖如右．反應(yīng)池中反應(yīng)物的流向采用氣、液逆流方式，其目的是
 
；反應(yīng)池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．反應(yīng)后的溶液進(jìn)入電解池，電解總反應(yīng)的離子方程式為
 
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利用化石燃料開采、加工過程產(chǎn)生的H2S廢氣制取氫氣，既廉價(jià)又環(huán)保。

（1）工業(yè)上可用組成為K2O·M2O3·2RO2·nH2O的無機(jī)材料純化制取的氫氣

①已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期，兩種元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為27，則R的原子結(jié)構(gòu)示意圖為­_________

②常溫下，不能與M單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是_________（填序號(hào)）

a．CuSO4溶液   b．Fe2O3   c．濃硫酸   d．NaOH    e．Na2CO3固體

（2）利用H2S廢氣制取氫氣來的方法有多種

①高溫?zé)岱纸夥?/p>

已知：H2S(g)=H2+S2(g)

在恒溫密閉容器中，控制不同溫度進(jìn)行H2S分解實(shí)驗(yàn)。以H2S起始濃度均為c mol·L-1測(cè)定H2S的轉(zhuǎn)化率，結(jié)果見右圖。圖中a為H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系曲線，b曲線表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過相同時(shí)間且未達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)H2S的轉(zhuǎn)化率。據(jù)圖計(jì)算985℃時(shí)H2S按上述反應(yīng)分解的平衡常數(shù)K=________；說明溫度的升高，曲線b向曲線a逼近的原因：___________

  

②電化學(xué)法

該法制氫過程的示意圖如右。反應(yīng)池中反應(yīng)物的流向采用氣、液逆流方式，其目的是___________；反應(yīng)池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。反應(yīng)后的溶液進(jìn)入電解池，電解總反應(yīng)的離子方程式為_______________________。

 

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（1）工業(yè)上可用組成為K2O·M2O3·2RO2·nH2O的無機(jī)材料純化制取的氫氣
①已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期，兩種元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為27，則R的原子結(jié)構(gòu)示意圖為­_________
②常溫下，不能與M單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是_________（填序號(hào)）
a．CuSO4溶液   b．Fe2O3   c．濃硫酸   d．NaOH    e．Na2CO3固體
（2）利用H2S廢氣制取氫氣來的方法有多種
①高溫?zé)岱纸夥?br />已知：H2S(g)=H2+S2(g)
在恒溫密閉容器中，控制不同溫度進(jìn)行H2S分解實(shí)驗(yàn)。以H2S起始濃度均為c mol·L-1測(cè)定H2S的轉(zhuǎn)化率，結(jié)果見右圖。圖中a為H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系曲線，b曲線表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過相同時(shí)間且未達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)H2S的轉(zhuǎn)化率。據(jù)圖計(jì)算985℃時(shí)H2S按上述反應(yīng)分解的平衡常數(shù)K=________；說明溫度的升高，曲線b向曲線a逼近的原因：___________
  
②電化學(xué)法
該法制氫過程的示意圖如右。反應(yīng)池中反應(yīng)物的流向采用氣、液逆流方式，其目的是___________；反應(yīng)池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。反應(yīng)后的溶液進(jìn)入電解池，電解總反應(yīng)的離子方程式為_______________________。

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①已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期，兩種元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為27，則R的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______
②常溫下，不能與M單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是______（填序號(hào)）
a．CuSO4溶液　 b．Fe2O3　　 c．濃硫酸　　 d．NaOH溶液　 e．Na2CO3固體
（2）利用H2S廢氣制取氫氣來的方法有多種
①高溫?zé)岱纸夥?br/>已知：H2S（g）?H2（g）+1/2S2（g）
在恒溫密閉容器中，控制不同溫度進(jìn)行H2S分解實(shí)驗(yàn)．以H2S起始濃度均為cmol?L-1測(cè)定H2S的轉(zhuǎn)化率，結(jié)果見右圖．圖中a為H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系曲線，b曲線表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過相同時(shí)間且未達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)H2S的轉(zhuǎn)化率．據(jù)圖計(jì)算985℃時(shí)H2S按上述反應(yīng)分解的平衡常數(shù)K=______；說明隨溫度的升高，曲線b向曲線a逼近的原因：______
②電化學(xué)法
該法制氫過程的示意圖如右．反應(yīng)池中反應(yīng)物的流向采用氣、液逆流方式，其目的是______；反應(yīng)池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．反應(yīng)后的溶液進(jìn)入電解池，電解總反應(yīng)的離子方程式為______．

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