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已知每1g葡萄糖完全氧化后能放出15.58kJ能量.某潛水員攜帶2mol O2,他在水下工作時每1分鐘要消耗70kJ能量.問他在水下堅持工作的時間最長為 ( ) A.20分鐘 B.14分鐘 C.16分鐘 D.20分鐘【查看更多】

在我國，人們的主食營養(yǎng)成分中糖的比例最大。而人的生命活動所需能量約70%以上是由食物中的糖提供，其變化的主要過程可表示為：

請回答有關問題：

(1)人們的主食中所含糖類物質(zhì)主要成分是__________；通常所說的“血糖”是指血液中所含的__________(填寫具體名稱)。

(2)從能量代謝的角度看，甲過程可認為是人體__________過程，乙過程是人體__________過程。

(3)已知每克葡萄糖完全氧化可釋放能量為 15.6 kJ，試寫出其熱化學方程式：____________________________________________________

一般成年男子維持正常的生命活動每日約需6 270 kJ能量，若因某種疾病不能進食，只能靠輸液維持，則在24小時內(nèi)需輸10%的葡萄糖溶液__________mL。(密度為0.95 g·cm^-3)

甲醇又稱“木精”，是重要的溶劑和基本有機原料．工業(yè)上常以CO和H₂為原料合成甲醇．
（1）已知每1g液態(tài)甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水時放出13.8kJ熱量，寫出甲醇不完全燃燒的熱化學方程式：

．
（2）工業(yè)上常利用反應：CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）△H＜0合成甲醇，其在230～270℃下反應最為有利．為研究合成氣最合適的起始組成比，在230℃、250℃和270℃進行實驗，結(jié)果如圖所示，則230℃時的實驗結(jié)果所對應的曲線是

（填字母，下同）；該溫度下工業(yè)生產(chǎn)適宜采用的合成氣組成n（H₂）：n（CO）的比值范圍是

．
A.1～1.5B.2.5～3C.3.5～4.5

（3）制甲醇所需要的氫氣，可用下列反應制�。篐O₂（g）+CO（g）?H₂（g）+CO₂（g）△H＜0
150℃時，在容積為2L的恒溫恒容密閉容器中充入1mol CO和2molH₂O（g），反應達到平衡后測得H₂的體積分數(shù)為25%．
①平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為

．
②150℃下，若起始時充入2molCO和4molH₂O（g），反應達到平衡時CO₂的體積分數(shù)為

．
（4）某研究小組設計了如圖所示的原電池裝置，向?qū)Ч苤型ㄈ胛镔|(zhì)的量之比為1：1的CO和H₂混合氣體（CO和H₂同時放電）．
①電池工作一段時間后，電解質(zhì)溶液的pH

（填“增大”、“減小”或“不變”）．
②電池工作一段時間后，測得電解質(zhì)溶液增重6.2g（不考慮未反應氣體的溶解），則負極參加反應的氣體質(zhì)量為

．

隨著我國家用汽車數(shù)量的迅猛增加，加速了城市空氣污染．往汽油中添加10%至15%的酒精，可以減少70%以上的污染．已知每46g酒精完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量為1367kJ．請寫出酒精完全燃燒的熱化學方程式：

C₂H₅OH（l）+3O₂（g）→2CO₂（g）+3H₂O（l）；△H=-1367kJ?mol^-1

．

隨著我國家用汽車數(shù)量的迅猛增加，加速了城市空氣污染．往汽油中添加10%至15%的酒精，可以減少70%以上的污染．已知每46g酒精完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量為1367kJ．請寫出酒精完全燃燒的熱化學方程式：______．

隨著我國家用汽車數(shù)量的迅猛增加，加速了城市空氣污染．往汽油中添加10%至15%的酒精，可以減少70%以上的污染．已知每46g酒精完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量為1367kJ．請寫出酒精完全燃燒的熱化學方程式：______．