常溫下固態(tài) Na和氣態(tài) Cl2生成 1mol NaCl晶體釋放的能量叫做 NaCl的生成熱.生成熱△fHNaCl＝-4ll kJ/mol.該化合過程亦可被解析成如下四個步驟.各步的能量變化分別表示為△H1.△H2.△H3和△H4: 其中△H2＝128 kJ/mol.△H3＝-526 kJ/mol.△H4＝-243 kJ/mol. 則△H1＝ kJ/mol,NaCl的離子鍵鍵能為 kJ/mol,NaCl晶體的晶格能(陰陽離子結(jié)合成晶體的能量變化)為 kJ/mol. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

有X、Y、Z三種元素．其中X原子的價電子構(gòu)型為2s22p2，Y原子的L電子層中有三個未成對電子，且無空軌道，Z的+1價離子是一個質(zhì)子．試回答下列問題：
（1）ZXY分子中的三個原子除Z原子外均為8電子構(gòu)型，寫出該分子的結(jié)構(gòu)式
H-C≡N
H-C≡N
，根據(jù)電子云重疊方式的不同，分子里共價鍵的類型有
σ鍵、π鍵
σ鍵、π鍵
．
（2）常溫下，YZ3呈氣態(tài)，但易被液化，且極易溶于水，其原因是
NH3和H2O都是極性分子，且二者能形成氫鍵，NH3又能與H2O發(fā)生化學反應，使得NH3極易溶于水
NH3和H2O都是極性分子，且二者能形成氫鍵，NH3又能與H2O發(fā)生化學反應，使得NH3極易溶于水
．
（3）液態(tài)的YZ3是一種重要的溶劑，其性質(zhì)與H2O相似，可以與活潑金屬反應，寫出Na與液態(tài)YZ3反應的化學方程式
2Na+2NH3═2NaNH2+H2↑
2Na+2NH3═2NaNH2+H2↑
．

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第三周期元素R，它的原子最外電子層上達到飽和所需電子數(shù)小于次外層和最內(nèi)層電子數(shù)之差，但等于最內(nèi)層電子數(shù)的正整數(shù)倍．下列說法正確的是（　�。�

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第三周期元素R，它的原子最外電子層上達到飽和所需電子數(shù)小于次外層和最內(nèi)層電子數(shù)之差，但等于最內(nèi)層電子數(shù)的正整數(shù)倍。下列說法正確的是（    ）

A．常溫下，能穩(wěn)定存在的R的氧化物都能與燒堿溶液反應

B．R的最高價氧化物對應的水化物都是強酸

C．在固態(tài)時，R的單質(zhì)屬于同一類型的晶體

D．在常溫下，R的氣態(tài)氫化物都能在空氣中穩(wěn)定存在

 

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第三周期元素R，它的原子最外電子層上達到飽和所需電子數(shù)小于次外層和最內(nèi)層電子數(shù)之差，但等于最內(nèi)層電子數(shù)的正整數(shù)倍。下列說法正確的是

A．常溫下，能穩(wěn)定存在的R的氧化物都能與燒堿溶液反應

B．R的最高價氧化物對應的水化物都是強酸

C．在固態(tài)時，R的單質(zhì)屬于同一類型的晶體

D．在常溫下，R的氣態(tài)氫化物都能在空氣中穩(wěn)定存在

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第三周期元素R，它的原子最外電子層上達到飽和所需電子數(shù)小于次外層和最內(nèi)層電子數(shù)之差，但等于最內(nèi)層電子數(shù)的正整數(shù)倍。下列說法正確的是（    ）

A．常溫下，能穩(wěn)定存在的R的氧化物都能與燒堿溶液反應

B．R的最高價氧化物對應的水化物都是強酸

C．在固態(tài)時，R的單質(zhì)屬于同一類型的晶體

D．在常溫下，R的氣態(tài)氫化物都能在空氣中穩(wěn)定存在

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