（10分）現(xiàn)有一包鋁熱劑是鋁粉和氧化鐵粉末的混合物，在高溫下使之充分反應，將反應后的固體分為兩等份，進行如下實驗（計算pH時假定溶液體積沒有變化）：

①向其中一份固體中加入100 mL 2.0 mol·L^—1的NaOH溶液，加熱使其充分反應后過濾，測得濾液的pH＝14；

②向另一份固體中加入140 mL 4.0 mol·L^—1的HCl溶液，使固體全部溶解，測得反應后所得溶液中只有H^＋、Fe^2＋和Al^3＋三種陽離子且pH＝0。計算：

（1）實驗①中用去NaOH的物質(zhì)的量為               mol；

（2）這包鋁熱劑中鋁的質(zhì)量為           克，氧化鐵的質(zhì)量為            克；

（3）實驗②產(chǎn)生氫氣的體積（標準狀況）為              升。

（10分）現(xiàn)有一包鋁熱劑是鋁粉和氧化鐵粉末的混合物，在高溫下使之充分反應，將反應后的固體分為兩等份，進行如下實驗（計算pH時假定溶液體積沒有變化）：

①向其中一份固體中加入100 mL 2.0mol·L^—1的NaOH溶液，加熱使其充分反應后過濾，測得濾液的pH＝14；

②向另一份固體中加入140 mL 4.0mol·L^—1的HCl溶液，使固體全部溶解，測得反應后所得溶液中只有H^＋、Fe^2＋和Al^3＋三種陽離子且pH＝0。計算：

（1）實驗①中用去NaOH的物質(zhì)的量為              mol；

（2）這包鋁熱劑中鋁的質(zhì)量為          克，氧化鐵的質(zhì)量為           克；

（3）實驗②產(chǎn)生氫氣的體積（標準狀況）為             升。

（10分）現(xiàn)有一包鋁熱劑是鋁粉和氧化鐵粉末的混合物，在高溫下使之充分反應，將反應后的固體分為兩等份，進行如下實驗（計算pH時假定溶液體積沒有變化）：
①向其中一份固體中加入100 mL 2.0 mol·L^—1的NaOH溶液，加熱使其充分反應后過濾，測得濾液的pH＝14；
②向另一份固體中加入140 mL 4.0 mol·L^—1的HCl溶液，使固體全部溶解，測得反應后所得溶液中只有H^＋、Fe^2＋和Al^3＋三種陽離子且pH＝0。計算：
（1）實驗①中用去NaOH的物質(zhì)的量為              mol；
（2）這包鋁熱劑中鋁的質(zhì)量為          克，氧化鐵的質(zhì)量為           克；
（3）實驗②產(chǎn)生氫氣的體積（標準狀況）為             升。

（4分）鐵的氧化物有多種用途。請解答下面有關問題：

（1）赤鐵礦的主要成分是Fe₂O₃，是工業(yè)煉鐵的主要原料之一。寫出由Fe₂O₃制得單質(zhì)鐵的化學方程式                         。某赤鐵礦除了含F(xiàn)e₂O₃之處，還含有少量的SiO₂和Al₂O₃。將試樣溶于NaOH溶液，充分反應過濾，即可得到較純凈的Fe₂O₃。發(fā)生反應的離子方程式是                                      。

（2）Fe₂O₃可以與鋁粉組成鋁熱劑用于焊接鋼軌或定向爆破。某同學猜測，該反應所得熔融物中含有Fe₂O₃。他設計如下實驗來驗證自己的猜想：取少量試樣，加入足量 稀鹽酸，然后滴加KSCN溶液，若出現(xiàn)血紅色，證明含有Fe₂O₃。否則，不含有Fe₂O₃。

你認為該方案合理嗎？為什么？                                                                      。

（3）合成氨工業(yè)中所用的α―Fe催化劑的主要成分是FeO、Fe₂O₃。已知當催化劑中Fe²⁺和Fe³⁺的物質(zhì)的量之比為1：2時，其催化活性最高。某化學小組試圖以Fe₂O₃為原料制備該催化劑，方法之一是向其中加入炭粉高溫反應：

實驗教師提供了12g炭粉。請你計算，若要制取這種活性最高的催化劑，加入的Fe₂O₃的質(zhì)量為       g。 該小組設計了多個實驗方案來測定所得產(chǎn)品是否符合要求。其中一個實驗方案是用氫氣還原加熱的混合物，測定鐵的質(zhì)量分數(shù)。在用鋅跟稀硫酸反應制取氫氣時，該小組的同學向稀硫酸中加入少量硫酸銅溶液，目的是                      。當混合物中鐵的質(zhì)量分數(shù)為          （用化簡的分數(shù)表示）時，該產(chǎn)品合格。