亞硫酸鈉和硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）都是重要的含硫化合物．某化學(xué)興趣小組進行以下有關(guān)實驗，填寫下列空白．
實驗Ⅰ證明Na₂SO₃中硫元素的價態(tài)能發(fā)生

+4

S

→

+6

S

轉(zhuǎn)化
（1）實驗中，不需要用到的試劑有（填標(biāo)號）．
A．稀硫酸 B．H₂O₂溶液 C．稀鹽酸 D．淀粉碘化鉀溶液 E．BaCl₂溶液
觀察到的現(xiàn)象是．
實驗Ⅱ制取硫代硫酸鈉晶體
利用如圖所示裝置進行實驗．已知：①硫代硫酸鈉能與酸發(fā)生反應(yīng)
②裝置d中發(fā)生反應(yīng)：2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂=3Na₂S₂O₃+CO₂

（2）裝置b中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（3）裝置c的作用是．
（4）裝置d中的反應(yīng)結(jié)束后，先關(guān)閉分液漏斗旋塞，接下來的操作是，待d中溶液冷卻后，倒入蒸發(fā)皿，蒸發(fā)濃縮，冷卻、結(jié)晶…獲得硫代硫酸鈉晶體．
實驗Ⅲ測定某硫代硫酸鈉樣品的純度（設(shè)：樣品中只含Na₂SO₃雜質(zhì)）設(shè)計如下方案，并進行實驗：
①準確稱取該硫代硫酸鈉樣品m g，配制成250mL待測溶液．
②移取25.00mL待測溶液于錐形瓶中，加入適量甲醛（防止Na₂SO₃與I₂反應(yīng)）和少量淀粉溶液，用n mol?L^-1 I₂標(biāo)準溶液滴定（發(fā)生反應(yīng)：2S₂O₃^2-+I₂=S₄O₆^2-+2I^-），至滴定終點．
（5）②中消耗I₂標(biāo)準溶液VmL，樣品中Na₂S₂O₃的百分含量為（用代數(shù)式表示）．
（6）該實驗方案存在的一個明顯缺陷是．

Ⅰ．無水氯化鋁是某些有機化學(xué)反應(yīng)中常用的催化劑，它的熔點190℃，但在180℃時已開始升華．它在常溫下是一種白色固體，遇水發(fā)生劇烈的水解反應(yīng)，甚至在空氣中遇到微量水汽也強烈地發(fā)煙．用如圖裝置制取無水氯化鋁：
回答以下問題：
（1）裝置D中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：．
（2）儀器X與儀器Y直接相連的意圖是：①收集產(chǎn)物；②．
（3）能否去掉E裝置原因是．
（4）實驗時應(yīng)先點燃處的酒精燈，其作用是．
Ⅱ．某種胃藥中止酸劑為CaCO₃．為測定其中CaCO₃的含量，某化學(xué)小組設(shè)計了以下方案（藥片中的其他成分與HCl和NaOH溶液均不反應(yīng)）：
用滴定法測定，有以下幾步操作：
A．配制0.100mol/L HCl溶液和0.100mol/L NaOH溶液
B．取一粒藥片（0.100g），研碎后加入20.0mL蒸餾水
C．以酚酞為指示劑用0.100mol/L NaOH溶液滴定，用去NaOH溶液VmL時達到終點
D．用酸式滴定管加入25.00mL 0.100mol/L HCl溶液，充分反應(yīng)
請回答有關(guān)問題：
（1）測定過程的正確操作順序為（填字母）．
（2）經(jīng)測定，每次消耗NaOH溶液體積的平均值為13.00mL，則該胃藥中CaCO₃的質(zhì)量分數(shù)是%．

草酸晶體的組成可用H₂C₂O₄?5H₂O表示，為了測定某草酸樣品中草酸晶體的純度，進行如下實驗：
稱取Wg草酸晶體，配成100.00mL水溶液，取25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶內(nèi)，加入適量稀H₂SO₄后，用濃度為amol?L^-1的KMnO₄溶液滴定，所發(fā)生的反應(yīng)2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+10CO₂↑+2MnSO₄+8H₂O
試回答：
（1）實驗中不需要的儀器有（填序號），還缺少的儀器有（填名稱）．
a．托盤天平（帶砝碼，鑷子）b．滴定管   c.100mL量筒    d．鐵架臺（帶滴定管夾）   e．燒杯     f．漏斗  g．膠頭滴管   h．玻璃棒  i．藥匙   j．燒瓶
（2）實驗中，標(biāo)準液KMnO₄溶液應(yīng)裝在式滴定管中，因為．
（3）實驗中用左手控制（填儀器及部位），眼睛注視，直至滴定終點．判斷到達終點的現(xiàn)象是．
（4）滴定結(jié)束后如仰視觀察滴定管中液面刻度，則對滴定結(jié)果的影響是；若在接近滴定終點時，用少量蒸餾水將錐形瓶內(nèi)壁沖洗一下，再繼續(xù)滴定至終點，則所測得結(jié)果會（偏大、偏小、無影響）
（5）在滴定過程中若用amol?L^-1的KMnO₄溶液VmL，則該樣品中草酸晶體的純度為．

（2012?安徽）亞硫酸鹽是一種常見食品添加劑．為檢驗?zāi)呈称分衼喠蛩猁}含量（通常1kg樣品中含SO₂的質(zhì)量計），某研究小組設(shè)計了如下兩種實驗流程：

（1）氣體A的主要成分是，為防止煮沸時發(fā)生暴沸，必須先向燒瓶中加入；通入N₂的目的是．
（2）寫出甲方案第①步反應(yīng)的離子方程式：．
（3）甲方案第②步滴定前，滴定管需用NaOH標(biāo)準溶液潤洗，其操作方法是．
（4）若用鹽酸代替稀硫酸處理樣品，則按乙方案實驗測定的結(jié)果（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
（5）若取樣品wg，按乙方案測得消耗0.01000mol?L^-1I₂溶液VmL，則1kg樣品中含SO₂的質(zhì)量是g（用含w、V的代數(shù)式表示）．

（2011?臺州模擬）某混合溶液中可能含有下列離子中的若干種：K⁺、Na⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-、NO₂^-、CO₃^2-，現(xiàn)取三份20mL該溶液進行如下實驗：
（1）第一份加入足量鹽酸，無任何氣體產(chǎn)生
（2）第二份加入足量NaOH溶液，經(jīng)攪拌、過濾、洗滌、灼燒，最后得到xg固體
（3）第三份滴加0.10mol?L^-1酸性KMnO₄溶液，消耗其體積為VmL
（4）另用潔凈的鉑絲蘸取該混合溶液置于淺色火焰上灼燒，發(fā)現(xiàn)火焰呈現(xiàn)黃色
根據(jù)上述實驗，以下說法正確的是（　�。�