碳酸氫鈉溶液中混有少量碳酸鈉.除去的方法是 ,碳酸鈉中混有少量的碳酸氫鈉.除去的方法是 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

氯化鈉溶液中混有少量碳酸鈉，為了除去碳酸鈉，可加入適量（    ）

A.氫氧化鈉溶液             B.稀硫酸               C.鹽酸              D.氫氧化鈣溶液

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氯化鈉溶液中混有少量碳酸鈉，為了除去碳酸鈉，可加入適量

A．

氫氧化鈉溶液

B．

稀硫酸

C．

鹽酸

D．

氫氧化鈣溶液

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碳酸鈉和碳酸氫鈉是常見的含碳化合物，在生產(chǎn)、生活和化學(xué)實(shí)驗(yàn)中有著重要的用途．
（1）通常用飽和NaHCO3溶液除去混在CO2中的少量HCl氣體，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為
NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O
NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O
，不用NaOH溶液的原因是（用化學(xué)方程式表示，下同）
CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
，不用飽和Na2CO3溶液的原因是
Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3
Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3
．請(qǐng)從以上三個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式中任選一個(gè)，寫出其對(duì)應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：
HCO3-+H+═CO2↑+H2O
HCO3-+H+═CO2↑+H2O
．
（2）小華同學(xué)向NaOH溶液中直接通入CO2氣體的方法制備Na2CO3溶液，由于通入CO2的量難以控制，常混有NaOH或NaHCO3．請(qǐng)你根據(jù)反應(yīng)原理：NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O，在不改變反應(yīng)物的前提下設(shè)計(jì)一個(gè)制備方案：
將NaOH溶液分成兩等份，向其中一份中通入過(guò)量的CO2，然后微熱后再將另一份NaOH溶液加入到第一份中，即得到所需的Na2CO3溶液
將NaOH溶液分成兩等份，向其中一份中通入過(guò)量的CO2，然后微熱后再將另一份NaOH溶液加入到第一份中，即得到所需的Na2CO3溶液
．

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乙烷中混有少量乙烯氣體，欲除去乙烯可選用的試劑是（　�。�

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碳酸鈉、碳酸氫鈉是兩種重要的化學(xué)試劑．根據(jù)要求回答：
Ⅰ．興趣小組設(shè)計(jì)三種方案，鑒別濃度均為0.01mol?L-1碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種溶液：
序號(hào) 甲 乙 丙
方案 用廣泛pH試紙
檢測(cè)溶液pH		 滴加等體積0.1mol?L-1
Ba（OH）2溶液		 滴加等體積0.1mol?L-1
CaCl2溶液
（1）甲方案中pH較大的是
 
；
（2）結(jié)果表明方案乙無(wú)法實(shí)現(xiàn)鑒別目的，用離子方程式表示方案乙發(fā)生的反應(yīng)：
 
；
 
．
（3）經(jīng)過(guò)查閱資料獲得如下信息：Ksp（CaCO3）=4.96×10-9；0.01mol?L-1 NaHCO3、Na2CO3溶液中
c（CO32-）如表所示：
0.01mol?L-1溶液 NaHCO3 Na2CO3
c（CO32-）/mol?L-1 0.00011 0.0087
丙方案能否實(shí)現(xiàn)鑒別目的？
 
；理由是
 
；
Ⅱ．純堿生產(chǎn)過(guò)程中，所得產(chǎn)品往往混有一定量的氯化鈉．為檢測(cè)純堿的純度，可采用多種方案來(lái)進(jìn)行．精英家教網(wǎng)
（4）如圖為學(xué)生丁設(shè)計(jì)的方案，試圖通過(guò)測(cè)定樣品（a g）與足量的稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的CO2質(zhì)量來(lái)實(shí)現(xiàn)目的．
①本方案存在缺陷，對(duì)純堿純度檢測(cè)的影響．
缺陷：
 
；所測(cè)純堿的純度將
 
（填“偏大”或“偏小”）．
②方案經(jīng)改進(jìn)后，丁進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)，并測(cè)得B、C、D三套裝置的質(zhì)量分別增重了m1、m2和m3．則純堿的純度為
 
．
（5）現(xiàn)只有少量（約1g）純堿樣品、0.100mol?L-1硫酸和蒸餾水，同學(xué)戊擬通過(guò)測(cè)定一定質(zhì)量的純堿樣品與硫酸反應(yīng)時(shí)消耗硫酸體積來(lái)確定純堿的純度．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，需用
 
（填儀器名稱）測(cè)量硫酸的體積，而且實(shí)驗(yàn)過(guò)程中還需用到的一種試劑是
 
．

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