13．若溶液中c (OH-)＝5 mol·L-1.滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是 A．Al3+ .Na+ .NO3- .Cl- B．K+ .Na+ .Cl- .NO3- C．Mg2+ .Na+ .HCO3-.SO42- D．NH4+.AlO2-.Cl-.NO3- 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

t℃時(shí)，某NaOH稀溶液中，c(H+)＝10－a mol/L，c(OH－)＝10－b mol/L，已知a＋b＝12，則：

(1)該溫度下，水的離子積常數(shù)kw＝________．

(2)在該溫度下，將100 mL　0.1 mol/L的稀硫酸與100 mL　0.4 mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH＝________．

(3)該溫度下，若100體積pH1＝a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH2＝b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強(qiáng)酸的pH1與強(qiáng)堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是________．

(4)該溫度下，pH＝2的某酸HA溶液和pH＝10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH＝5．試分析其原因________．

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在t℃時(shí)，某NaOH稀溶液中，c(H+)＝10－amol/L，c(OH－)＝10－bmol/L，已知a＋b＝12，則：

(1)該溫度下，水的離子積常數(shù)kw＝________．

(2)在該溫度下，將100 mL　0.1 mol/L的稀硫酸與100 mL　0.4 mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH＝________．

(3)該溫度下，若1體積pH1＝a的某強(qiáng)酸溶液與10體積pH2＝b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，a和b之間應(yīng)滿足的關(guān)系是________．(列出含a、b的式子)

(4)該溫度下，pH＝2的某酸HA溶液和pH＝10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH＝5．試分析其原因________．

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下表是不同溫度下水的離子積常數(shù)：

溫度/℃
25
T1
T2
水的離子積常數(shù)
1×10－14
a
1×10－12
 
試回答以下問題：
(1)若25<T1<T2，則a__________1×10－14 (填“>”、“<”或“＝”)，做此判斷的理由是______________________________________。
(2)25℃時(shí)，某Na2SO4溶液中c(SO42—)＝5×10－4 mol/L，取該溶液1 mL加水稀釋至10 mL，則稀釋后溶液中c(Na＋)∶c(OH－)＝__________。
(3)T2℃時(shí)，將pH＝11的苛性鈉溶液V1 L與pH＝1的稀硫酸V2 L混合(設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和)，所得混合溶液的pH＝2，則V1∶V2＝__________。此溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是____________________________。
(4)常溫下，設(shè)某pH值的硫酸中水電離出的c(H＋)＝1.0×10－a mol/L，設(shè)相同pH值的硫酸鋁中水電離出的c(H＋)＝1.0×10－b mol/L，(a、b都是小于14的正數(shù))，那么a、b之間滿足的關(guān)系式是________________。

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下表是不同溫度下水的離子積常數(shù)：

溫度/℃

25

T1

T2

水的離子積常數(shù)

1×10－14

a

1×10－12

 

試回答以下問題：

(1)若25<T1<T2，則a__________1×10－14 (填“>”、“<”或“＝”)，做此判斷的理由是______________________________________。

(2)25℃時(shí)，某Na2SO4溶液中c(SO42—)＝5×10－4 mol/L，取該溶液1 mL加水稀釋至10 mL，則稀釋后溶液中c(Na＋)∶c(OH－)＝__________。

(3)T2℃時(shí)，將pH＝11的苛性鈉溶液V1 L與pH＝1的稀硫酸V2 L混合(設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和)，所得混合溶液的pH＝2，則V1∶V2＝__________。此溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是____________________________。

(4)常溫下，設(shè)某pH值的硫酸中水電離出的c(H＋)＝1.0×10－a mol/L，設(shè)相同pH值的硫酸鋁中水電離出的c(H＋)＝1.0×10－b mol/L，(a、b都是小于14的正數(shù))，那么a、b之間滿足的關(guān)系式是________________。

 

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下表是不同溫度下水的離子積常數(shù)：
溫度/℃
25
T1
T2
水的離子積常數(shù)
1×10－14
a
1×10－12
 
試回答以下問題：
(1)若25<T1<T2，則a__________1×10－14 (填“>”、“<”或“＝”)，做此判斷的理由是______________________________________。
(2)25℃時(shí)，某Na2SO4溶液中c(SO42—)＝5×10－4 mol/L，取該溶液1 mL加水稀釋至10 mL，則稀釋后溶液中c(Na＋)∶c(OH－)＝__________。
(3)T2℃時(shí)，將pH＝11的苛性鈉溶液V1 L與pH＝1的稀硫酸V2 L混合(設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和)，所得混合溶液的pH＝2，則V1∶V2＝__________。此溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是____________________________。
(4)常溫下，設(shè)某pH值的硫酸中水電離出的c(H＋)＝1.0×10－a mol/L，設(shè)相同pH值的硫酸鋁中水電離出的c(H＋)＝1.0×10－b mol/L，(a、b都是小于14的正數(shù))，那么a、b之間滿足的關(guān)系式是________________。

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