某實驗小組欲測定KMnO₄的分解率α，但加熱前忘記稱量KMnO₄的質量。面對此情況，甲同學采用下述方法：在加熱時，利用濃鹽酸與KMnO₄受熱部分分解后所得的固體混合物反應產(chǎn)生的Cl₂被堿石灰吸收，通過堿石灰增重來計算KMnO₄的分解率α。（與熱的濃鹽酸反應時，固體混合物中的Mn元素均被還原成Mn²⁺）

取KMnO₄受熱部分分解后所得的固體混合物mg進行實驗，請從k@s^5*u上圖中選用所需的儀器（可重復選用）組成一套反應裝置，其它固、液試劑自選。（其中某些連接和固定儀器用的                             

玻璃管、膠管、鐵夾、鐵架臺及加熱裝置、打氣筒等均略去）        

（1）在反應發(fā)生前，為了消除裝置內(nèi)空氣中酸性氣體的影響，須用打氣筒向裝置內(nèi)鼓入一定量的空氣。請你在下表中填寫完成本實驗時各裝置的連接次序及藥品。

（2）k@s^5*u上述高錳酸鉀受熱部分分解后所得固體混合物中K₂MnO₄與MnO₂物質的量之比是          。

（3）當A裝置內(nèi)反應結束后，關閉分液漏斗活塞，打開止水夾k，再一次用打氣筒向裝置內(nèi)鼓入一定量空氣，其目的是        。

（4）若測得堿石灰增重ng。為了計算KMnO₄的分解率α，該同學采用方法如下：設原mg的固體混合物中KMnO₄及MnO₂的物質的量分別為x、y，依據(jù)實驗數(shù)據(jù)m及n，可列出三個含x、y、α的等式，請你寫出這三個等式。（注意：等式中不用帶單位）

僅含m、x、y的等式①：m＝                     。

僅含 n、x、y的等式②：n＝                     。

僅含α、x、y的等式③：α＝                    。

（5）另一同學設計更為簡單的方法（無須化學反應）也可測定KMnO₄的分解率α。

該同學的方法是：稱取一定量KMnO₄受熱部分分解后所得的固體混合物，置于盛有適量蒸餾水的燒杯中，充分攪拌，再進行“一系列實驗操作”并記錄實驗數(shù)據(jù)，最后經(jīng)計算，即可得出KMnO₄的分解率α。該同學的“一系列實驗操作”是指           。

安徽省從2013年12月1日零時起，車用汽油升級為“國Ⅳ”標準，對二氧化硫的排放有了大大的改善。已知SO₂可以用Fe( NO₃)₃溶液吸收， 0．1mol/L的Fe(NO₃)₃溶液的pH＝2。某學習小組據(jù)此展開如下相關探究：
【探究I】銅與濃硫酸的反應探究：
(l)取12．8g銅片于三頸燒瓶中，通N₂一段時間后再加入20 mL 18 mol?L^-1的濃硫酸，加熱。裝置A中有白霧（硫酸酸霧）生成，裝置B中產(chǎn)生白色沉淀，充分反應后,燒瓶中仍有銅片剩余。

①該小組同學認為燒瓶中除有銅片剩余外還應有較多的硫酸剩余，其原因是： ___________________  。
②該小組同學欲通過測定產(chǎn)生氣體的量來求余酸的物質的量，設計了多種實驗方案。下列方案不可行的是______         。
A．將產(chǎn)生的氣體緩緩通過預先稱量的盛有堿石灰的干燥管,結束反應后再次稱重
B．將產(chǎn)生的氣體緩緩通入足量硫酸酸化的高錳酸鉀溶液后，再加入足量的BaCl₂溶液，測量所得沉淀的質量
C．用排飽和NaHSO₃溶液的方法測定其產(chǎn)生氣體的體積(折算成標準狀況）
【探究II】裝置B中產(chǎn)生沉淀的原因探究：
（2）加入濃硫酸之前先通N₂一段時間，其目的是____                                 。
（3）經(jīng)過討論，該小組對裝置B中產(chǎn)生沉淀的原因，提出下列猜想(不考慮各因素的疊加）：
猜想1: 裝置A中的白霧進入B參與反應
猜想2：SO₂被Fe³⁺氧化為SO₄^2-
猜想3：                                  。
（4）甲同學認為只要在裝置A、B間增加洗氣瓶C，就可以排除裝置A中白霧影響，則C中盛放的試劑是                      。
（5）乙同學取出少量裝置B中清液，加入幾滴酸性高錳酸鉀，發(fā)現(xiàn)紫紅色褪去，據(jù)此認為猜想2成立。你是否同意其結論？并說明理由：                                    。
【思考與交流】
（6）實驗結束后，若使燒瓶中銅片繼續(xù)溶解，下列方案(必要時可加熱）可行的是         。
A．打開彈簧夾，通入O₂                  B．由分液漏斗加入H₂O₂溶液
C．由分液漏斗加入NaNO₃溶液           D．由分液漏斗加入Na₂SO₄溶液