把0.6molX氣體和0.6molY氣體混合于2L密閉容器中，使他們發(fā)生如下反應：2X（g）+Y（g） nZ（g）+2W（g）．2min末已生成0.2molW，若測知以Z的濃度變化表示的反應速率為0.1mol?（L?min）^-1，計算：
（1）2min末時Y的濃度．  
（2）化學方程式中n的值．   
（3）求反應前后壓強之比．

把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于容積為2L的容器中，使其發(fā)生如下反應：3X（g）+Y（g）?nZ（g）+2W（g）．5min末生成0.2molW，若測知以Z濃度變化表示的平均反應速率為0.01mol/L?min，則n的值為（　�。�

（2011?大連模擬）把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于2L容器中，使它們發(fā)生如下反應：3X（氣）+Y（氣）=nZ（氣）+2W（氣）．5min末已生成0.2molW，若測知以Z濃度變化來表示的化學反應平均速率為0.01mol?L^-1?min^-1，則上述反應中Z氣體的計量系數(shù) n的值是（　�。�

在373K時，把0.125molN₂O₄氣體通入體積為500mL的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色．反應進行到2s時，NO₂含量為0.01mol，進行到60s時達到平衡，此時容器內(nèi)混合氣體密度是氫氣密度的28.75倍，則求：
（1）開始2s內(nèi)，以N₂O₄表示的反應速率．
（2）N₂O₄的平衡轉(zhuǎn)化率．
（3）達平衡時，體系的壓強是開始時的多少倍？