（I）三氧化二鐵和氧化亞銅（Cu₂O）都是紅色粉末．常用作顏料．已知氧化亞銅溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄．某�；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)小組為了探究由Fe₂O₃和Cu₂O組成的混合物中兩者物質(zhì)的量相對(duì)大小，某同學(xué)認(rèn)為只要取少量粉末放入足量稀硫酸中，通過(guò)觀察現(xiàn)象即可．
（1）上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)有（用離子方程式表示）：
①Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³++3H₂O   ②   ③
（2）若實(shí)驗(yàn)中觀察到溶液變?yōu)樗{(lán)色且有固體剩余，則n（Cu₂O）n（Fe₂O₃）． （填“＞”、“＜”或“=”）．
（ II）分別在密閉容器的兩個(gè)反應(yīng)室中進(jìn)行如下反應(yīng)：
左反應(yīng)室：A（g）+2B（g）

常溫

 2C（g）    
右反應(yīng)室：2Z（g）

常溫

X（g）+Y（g）
在反應(yīng)室之間有無(wú)摩擦、可自由滑動(dòng)的密封板隔斷．反應(yīng)開始和達(dá)到平衡時(shí)有關(guān)物理量的變化如圖所示：

（1）A（g）+2B（g      2C（g）  的△H 0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）在平衡（I）和平衡（Ⅱ）中，X的體積分?jǐn)?shù)（填序號(hào)）．
a．一定相等    b．一定不相等    c．可能相等
（3）達(dá)到平衡（I）時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為．

（2009?清遠(yuǎn)模擬）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料．某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究一紅色粉末是Fe₂O₃、Cu₂O或二者混合物．探究過(guò)程如下：
查閱資料
Cu₂O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄，在空氣中加熱生成CuO
提出假設(shè)
假設(shè)1：紅色粉末是Fe₂O₃
假設(shè)2：紅色粉末是Cu₂O
假設(shè)3：紅色粉末是Fe₂O₃和Cu₂O的混合物
設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 試劑．
（1）若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是．
（2）若滴加 KSCN 試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵．你認(rèn)為這種說(shuō)法合理嗎？．簡(jiǎn)述你的理由（可不寫反應(yīng)的方程式 ）．
（3）若固體粉末完全溶解無(wú)固體存在，滴加 KSCN 試劑時(shí)溶液不變紅色，則證明原固體粉末是，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式．
探究延伸
經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Fe₂O₃和Cu₂O的混合物．
（4）實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測(cè)定Cu₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．取a g固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時(shí)，稱其質(zhì)量為bg（ b＞a），則混合物中Cu₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．
（5）實(shí)驗(yàn)小組欲利用該紅色粉末制取較純凈的膽磯 （CuSO₄.5H₂O）．經(jīng)查閱資料得知，在溶液中通過(guò)調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺分別生成沉淀的pH 如下：

物質(zhì)	Cu（OH）2	Fe（OH）2	Fe（OH）3
開始沉淀pH	6.0	7.5	1.4
沉淀完全pH	13	14	3.7

實(shí)驗(yàn)室有下列試劑可供選擇：A．氯水  B．H₂O₂   C．NaOH   D．Cu₂（OH）₂CO₃
實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：

試回答：
試劑1為，試劑2為（填字母序號(hào)）；固體x的化學(xué)式是．

（2011?清城區(qū)一模）已知：Cu₂O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄．三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料．某化學(xué)興趣小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究某紅色粉末是Fe₂O₃或Cu₂O或兩者的混合物．（實(shí)驗(yàn)所需試劑只能從下列中選擇：稀硫酸、KSCN溶液、稀硝酸、雙氧水、鐵粉、堿式碳酸銅）
探究方案：將紅色粉末溶于足量的稀硫酸中；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：反應(yīng)后有紅色固體存在；
（1）結(jié)論：紅色粉末是．
（2）如果紅色粉末是Cu₂O和少量Fe₂O₃的混合物，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明之．
實(shí)驗(yàn)操作：
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：
（3）興趣小組欲利用Fe₂O₃和Cu₂O的混合物制取較純凈的膽礬（CuSO₄?5H₂O）．經(jīng)查閱資料得知：在溶液中通過(guò)調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺分別生成沉淀的pH如下：

物質(zhì)	Cu（OH）2	Fe（OH）2	Fe（OH）3
開始沉淀的pH	6.4	9.7	1.9
沉淀完全的pH	9.6	12.7	3.7

實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：

試回答：
①試劑1為，試劑2為（填名稱）；
加入試劑1后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，．
②固體X的化學(xué)式為；
③操作1為．

三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料．某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究一紅色粉末是Fe₂O₃、Cu₂O或二者混合物．
探究過(guò)程如下：
查閱資料：Cu₂O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄，在空氣中加熱生成CuO
提出假設(shè)
假設(shè)1：紅色粉末是Fe₂O₃
假設(shè)2：紅色粉末是Cu₂O
假設(shè)3：紅色粉末是Fe₂O₃和Cu₂O的混合物
設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑．
（1）若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是．
（2）若滴加 KSCN 試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵．你認(rèn)為這種說(shuō)法合理嗎？簡(jiǎn)述你的理由：．
（3）若固體粉末完全溶解無(wú)固體存在，滴加 KSCN 試劑時(shí)溶液不變紅色，則證明原固體粉末是，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式、、．