下列變化前后的數(shù)據(jù)關(guān)系不符合a > b的是（   ）

A．一瓶濃硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a，敞口放置一段時間后溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為b

B．一瓶濃鹽酸的質(zhì)量為a，敞口放置一段時間后質(zhì)量為b

C．將鋅片放置在質(zhì)量為a的硫酸銅溶液中，一段時間后，溶液質(zhì)量為b

D．酒精和水混合前的體積之和為a，混合后總體積為b

二甲醚是一種重要的清潔燃料，可替代氟利昂作制冷劑，對臭氧層無破壞作用。工業(yè)上可利用水煤氣合成二甲醚，其反應(yīng)為：3H2(g)＋3CO(g)  CH3OCH3(g)＋CO2(g)  ΔH<0

（1）在一定條件下的密閉容器中，該反應(yīng)達到平衡后，只改變一個條件能同時提高反應(yīng)速率和CO的轉(zhuǎn)化率的是________（填字母代號，下同）。

a．降低溫度　                   b．加入催化劑

c．縮小容器體積                 d．減少CO2的濃度

（2）若反應(yīng)在體積恒定的密閉容器中進行，下列能判斷反應(yīng)已達平衡狀態(tài)的是________

a．3V正(CO2)＝V逆(CO)          b．生成a mol CO2的同時消耗3a mol H2

c．氣體的密度不再改變            d．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

（3）300℃時，在體積為2L的容器中充入4 mol H2、6 mol CO。5min時，反應(yīng)恰好達平衡，此時H2的轉(zhuǎn)化率為75%。

① 5min時V(CO)=_________mol/(L·min)。該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)為：_______

② 保持溫度不變，在以上已達反應(yīng)平衡的容器中，將每種物質(zhì)同時增加1mol，則此時平衡將_______移動（填“正向”、“逆向”、“不”）

（4）.下圖中，甲裝置為CH3OCH3、O2、KOH三者構(gòu)成的燃燒電池，其電極均為Pt電極。裝置乙中，C、D電極為Pb電極，其表面均覆蓋著PbSO4，其電解液為稀H2SO4溶液。

① 寫出甲裝置中A極的電極反應(yīng)式___________________________________________

② 寫出乙裝置中C極的電極反應(yīng)式___________________________________________

③ 當有23克甲醚參加反應(yīng)時，D電極的質(zhì)量變化為______克。

某同學設(shè)計測定鍍鋅鐵皮鍍鋅層厚度的實驗方案：將單側(cè)面積為S、質(zhì)量為m₁的鍍鋅

  鐵皮放入6mol·L^-1的鹽酸中，當氣泡產(chǎn)生的速率顯著減少時，取出鐵片，用水沖洗，烘

  干后稱量，得到質(zhì)量為m₂，下列說法不正確的是

      A．當鐵片產(chǎn)生氣泡速度減慢時，立即取出鐵片，不沖洗就用酒精燈加熱烘干，鐵片可能繼續(xù)和殘留的鹽酸反應(yīng)，導(dǎo)致結(jié)果偏高

      B．實驗過程中產(chǎn)生氣泡的速率是先慢，然后逐漸加快，再顯著減慢，這是微電池和溫度共同影響的結(jié)果

      C．鋅和鐵在酸溶液中形成原電池，外電路中電流從鐵流向鋅

      D．設(shè)鋅鍍層厚度為h，鋅的密度為，那么

在容積為VL密閉容器中，放入2L A(g)和1L B(g)，發(fā)生：3A(g)＋B(g) ?aC(g)＋2D(g)。達到平衡后，A物質(zhì)的量濃度減小，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大，則方程式中a值是

下列變化前后的數(shù)據(jù)關(guān)系不符合a > b的是（   ）

A．一瓶濃硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a，敞口放置一段時間后溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為b

B．一瓶濃鹽酸的質(zhì)量為a，敞口放置一段時間后質(zhì)量為b

C．將鋅片放置在質(zhì)量為a的硫酸銅溶液中，一段時間后，溶液質(zhì)量為b

D．酒精和水混合前的體積之和為a，混合后總體積為b