高錳酸鉀可用于除去地下水的硫化氫異味的原理是生成的硫和二氧化錳等沉淀物可過(guò)濾除去。水體呈弱酸性時(shí)，高錳酸鉀的還原產(chǎn)物是MnO和MnO₂，且MnO和MnO₂的物質(zhì)的量比為3：1。

（1）寫(xiě)出并配平上述化學(xué)方程式，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目。

KMnO₄ + H₂S +H₂SO₄ →                                          

在處理飲用水時(shí)，活性炭應(yīng)在高錳酸鉀反應(yīng)結(jié)束后投加，否則會(huì)發(fā)生反應(yīng)：

KMnO₄ + C +H₂O →MnO₂ + X +K₂CO₃  （未配平）

（2）X的化學(xué)式為_(kāi)_________。

（3） 1mol氧化劑被______（填“氧化”或“還原”）時(shí)，生成_____mol氧化產(chǎn)物

高錳酸鉀可用于除去地下水的硫化氫異味的原理是生成的硫和二氧化錳等沉淀物可過(guò)濾除去．水體呈弱酸性時(shí)，高錳酸鉀的還原產(chǎn)物是MnO和MnO₂，且MnO和MnO₂的物質(zhì)的量比為3：1．
（1）寫(xiě)出并配平上述化學(xué)方程式，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目．KMnO₄+H₂S+H₂SO₄→______在處理飲用水時(shí)，活性炭應(yīng)在高錳酸鉀反應(yīng)結(jié)束后投加，否則會(huì)發(fā)生反應(yīng)：KMnO₄+C+H₂O→MnO₂+X+K₂CO₃（未配平）
（2）X的化學(xué)式為_(kāi)_____．
（3）1mol氧化劑被______（填“氧化”或“還原”）時(shí)，生成______mol氧化產(chǎn)物．

作為世界衛(wèi)生組織(WHO)推薦的A1級(jí)廣譜、安全、高效消毒劑，二氧化氯（ClO₂）在水處理領(lǐng)域有著廣泛應(yīng)用。與氯氣相比，它不但具有更顯著的殺菌能力，而且不會(huì)產(chǎn)生對(duì)人體有潛在危害的有機(jī)氯代物。

（1）反應(yīng)時(shí)，ClO₂生成ClO₂^—、Cl^—的轉(zhuǎn)化率與溶液的pH的關(guān)系如圖所示。則pH= 8時(shí)，ClO₂被還原為_(kāi)____________。

（2）亞氯酸根離子（ClO₂^—）對(duì)人體不利。欲在弱堿性條件下將水中的ClO₂^—轉(zhuǎn)化為Cl^—除去，若該反應(yīng)體系中的物質(zhì)有：NaClO₂、Fe(OH)₃、NaHCO₃、FeCl₂、NaCl、H₂O、CO₂。寫(xiě)出、配平有關(guān)化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

_____________________________________________________________________________。

（3）以下是ClO₂的兩種制備方法：

方法一：2NaClO₃ + 4HCl → 2ClO₂↑+ Cl₂↑+ 2NaCl + 2H₂O

方法二：2NaClO₃ + H₂O₂ + H₂SO₄ → 2ClO₂↑+ O₂↑+ Na₂SO₄ + 2H₂O

① 方法一，當(dāng)有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，參與反應(yīng)的還原劑為_(kāi)________ mol。

② 方法二：該反應(yīng)中H₂O₂_________（填序號(hào)）。

a．發(fā)生氧化反應(yīng)   b．僅做氧化劑    c．既被氧化又被還原   d．既未被氧化也未被還原

③ 用方法二制備的ClO₂更適合用于飲用水的消毒，其主要原因是___________________。