(14分) 金屬鋁在酸性或堿性溶液中均可與NO₃^－發(fā)生氧化還原反應，轉化關系如下：

已知，氣體D和F反應可生成鹽，氣體D和A溶液反應生成白色沉淀。

請回答下列問題：

(1) A和B兩溶液混合產生白色沉淀，該白色沉淀的化學式            

(2) C、E排入大氣中會造成大氣污染，在催化劑存在下，D可以將C、E轉化為無毒的氣態(tài)單質，該單質的電子式          

(3)完成鋁在堿性條件下與NO₃^-反應的離子方程式                         。

(4)過量D的水溶液與A溶液反應的離子方程式是                          。

(5)D→C反應的化學方程式是                                              。

(6)除去氣體C中的雜質氣體E的化學方法：                  (用化學方程式表示)

(7)Al與NO₃^－在酸性條件下反應，Al與被還原的NO₃^－的物質的量之比是        。

(14分)孔雀石的主要成分為Cu₂(OH)₂CO₃，還含少量Fe、Si的化合物。實驗室以孔雀石為原料制備CuCl₂·3H₂O及CaCO₃的步驟如下：

為解決有關問題，興趣小組同學查得有關物質沉淀的pH數據如下：

⑴“除雜”時先通入足量Cl₂將Fe^2＋氧化成Fe^3＋，再加入CuO固體調節(jié)溶液的pH至    (填寫范圍)。檢驗Fe(OH)₃是否沉淀完全的實驗方案是   。

⑵操作X包括    、    、過濾和洗滌等。CuCl₂·3H₂O加熱灼燒的最終產物的化學式是    。

⑶某種胃藥片的治酸劑為CaCO₃，該藥片中CaCO₃質量分數的測定步驟如下：

a．配制0.1mol·L^－1的HCl溶液和0.1mol·L^－1的NaOH溶液各250mL。

b．取0.1g磨碎后的胃藥于錐形瓶中。

c．向錐形瓶內加入25.00mL 0.1 mol·L^－1的HCl溶液。

d．以酚酞為指示劑，用0.1mol·L^－1的NaOH溶液滴定，至達到滴定終點。

e．重復bcd三步的操作2次。

① 操作c中量取鹽酸體積的儀器是    。

② 若洗滌后的堿式滴定管未用NaOH溶液潤洗，則所測CaCO₃的質量分數將    (選填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

③ 若滴定中NaOH溶液的平均用量為15.00mL，則胃藥中碳酸鈣的質量分數為    。

(14分)二氧化氯(ClO₂)作為一種高效強氧化劑已被聯合國世界衛(wèi)生組織(WHO)列為AI級安全消毒劑。常溫下二氧化氯為黃綠色或橘黃色氣體，性質非常不穩(wěn)定，溫度過高或水溶液中ClO₂的質量分數高于30％等均有可能引起爆炸，易與堿液反應生成鹽和水。

（1）某研究小組設計如圖所示實驗制備ClO₂溶液，其反應的化學方程式為

①在反應開始之前將燒杯中的水加熱到80℃，然后停止加熱，并使其溫度保持在60～80℃之間。控制溫度的目的是                 ，圖示裝置中缺少的一種必須的玻璃儀器是         

②裝置A用于溶解產生的二氧化氯氣體，其中最好盛放       (填字母)。

A．20mL 60℃的溫水                               B．100mL冰水

C．100mL飽和食鹽水                         D．100mL沸水

③在燒瓶中加入12.25g KClO₃和9g草酸(H₂C₂O₄)，然后再加入足量的稀硫酸，水浴加熱，反應后生成ClO₂的質量為                 

（2）用ClO₂處理過的飲用水(pH為5.5～6.5)常含有一定量對人體不利的亞氯酸根離子()。飲用水中ClO₂、的含量可用連續(xù)碘量法進行測定，實驗步驟如下：

       步驟1：準確量取一定體積的水樣加入錐形瓶中；

       步驟2：調節(jié)水樣的pH至7.0～8.0；

       步驟3：加入足量的KI晶體；

       步驟4：加入少量指示劑，用一定濃度的Na₂S₂O₃溶液滴定至終點；

       步驟5：再調節(jié)溶液的pH≤2.0；

       步驟6：繼續(xù)用相同濃度的Na₂S₂O₃溶液滴定至終點。

①步驟1中若要量取20.00mL水樣，則應選用的儀器是              

②步驟1～4的目的是測定水樣中ClO₂的含量，其反應的化學方程式為:

，則步驟4中加入的指示劑為            ，滴定達到終點時溶液的顏色變化為                   

③步驟5的目的是使將溶液中的還原為以測定其含量，該反應的離子方程式為：

④若飲用水中的含量超標，可向其中加入適量的將還原為，則該反應的氧化產物為              (填化學式)

(14分) 某小組準備在實驗室中制取干燥、純凈的氯氣并驗證氯氣的性質，設計了如下的實驗裝置圖：

 (一) 制取純凈的氯氣

(1)    寫出A中反應的化學方程式:____________________________________.

(2)    B中加入的物質是:___________________作用是:___________________.

(3)    C中加入的物質是:___________________作用是:___________________.

(4)    E中反應方程式為:_____________________________________________.

(二) 驗證氯氣的性質:

(5)    B中發(fā)生反應的方程式為:_______________________________________.

(6)    C中發(fā)生反應的方程式為:______________________________________.

(7)    D中的反應方程式為:__________________________________________.

(14分)金屬鋁在酸性或堿性溶液中均可與NO₃^－發(fā)生氧化還原反應，轉化關系如下：

已知，氣體D和F反應可生成鹽，氣體D和A溶液反應生成白色沉淀。
請回答下列問題：
(1) A和B兩溶液混合產生白色沉淀，該白色沉淀的化學式            
(2) C、E排入大氣中會造成大氣污染，在催化劑存在下，D可以將C、E轉化為無毒的氣態(tài)單質，該單質的電子式          
(3)完成鋁在堿性條件下與NO₃^-反應的離子方程式                         。
(4)過量D的水溶液與A溶液反應的離子方程式是                          。
(5)D→C反應的化學方程式是                                              。
(6)除去氣體C中的雜質氣體E的化學方法：                  (用化學方程式表示)
(7)Al與NO₃^－在酸性條件下反應，Al與被還原的NO₃^－的物質的量之比是        。