（11分）（Ⅰ）下列實驗操作或實驗敘述正確的是                。

（16分）（Ⅰ）下列實驗操作或實驗敘述正確的是（   ）
A.可用過濾的方法除去氫氧化鐵膠體中少量的氯化鐵
B.用酸式滴定管量取18.80mL的碳酸鈉溶液
C.配制0.1mol/L的硫酸時，用量筒量取濃硫酸，要洗滌量筒，否則配制的溶液濃度偏低
D.振蕩用飽和的碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯的試管，發(fā)現(xiàn)有氣泡冒出，它是CO₂氣體
E.實驗室制取氨氣時，常用無水氯化鈣進行干燥
（Ⅱ）紅礬鈉（重鉻酸鈉：Na₂Cr₂O₂·2H₂O）是重要的基本化工原料，在印染工業(yè)、電鍍工業(yè)和皮革工業(yè)中作助劑，在化學工業(yè)和制藥工業(yè)中用作氧化劑，應用十分廣泛。
（1）實驗室中紅礬鈉可用鉻鐵礦（主要成分：FeO·Cr₂O₃）作原料利用以下過程來制取。

①步驟I中反應的化學方程式為：
4FeO·Cr₂O₃(s)＋8Na₂CO₃(s)＋7O₂8Na₂CrO₄(s)＋2Fe₂O₃(s)＋8CO₂，該反應的化學平衡常數(shù)的表達式為)_____________，在常溫下該反應速率極慢，下列措施中不能使反應速率增大的是____________ 。
A、升高溫度    B、將原料粉碎     C、增加純堿的用量    D、通入過量的空氣
②步驟Ⅱ中所得溶液顯堿性，其中除含有Na₂CrO₄外，還含有鋁、硅元素的化合物，它們的化學式可能是__________。
③步驟Ⅲ需將溶液的pH調至7～8并煮沸，其目的是_________________________________。
④步驟Ⅳ中發(fā)生反應的離子方程式為______________________________________________。
(2）將紅礬鈉與KCl固體按1：2（物質的量之比）混合溶于水后經(jīng)適當操作可得到K₂Cr₂O₇晶體。請?zhí)顚懕碇锌崭�，完成上述過程

（11分）（Ⅰ）下列實驗操作或實驗敘述正確的是                 。

       A．可用過濾的方法除去氫氧化鐵膠體中少量的氯化鐵

       B．用酸式滴定管量取18.80mL的碳酸鈉溶液

       C．配制0.1mol/L的硫酸時，用量筒量取濃硫酸，要洗滌量筒，否則配制的溶液濃度偏低

       D．振蕩用飽和的碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯的試管，發(fā)現(xiàn)有氣泡冒出，它是CO₂氣 體

       E．實驗室制取氨氣時，常用無水氯化鈣進行干燥

       F．加入BaCl₂溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加稀鹽酸，沉淀不消失，一定有SO₄^2-

（Ⅱ）某研究性學習小組將一定濃度的Na₂CO₃溶液滴入CuSO₄溶液中得到藍色沉淀。

      甲同學認為沉淀可能是CuCO₃；     乙同學認為沉淀可能是Cu(OH)₂；

      丙同學認為沉淀可能是CuCO₃，和Cu(OH)₂的混合物。

      [查閱資料知：CuCO₃和Cu(OH)₂均不帶結晶水］

    （1）按照甲同學的觀點，發(fā)生反應的離子方程式為______________________ ；在探

      究沉淀成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。其具體操作依次為              。

（2）若丙同學的觀點正確，可利用下列裝置通過實驗測定其組成。

①實驗裝置的連接順序為_________________________________。

②裝置C中堿石灰的作用是__________，實驗開始和結束時都要通過量的空氣，請說明結束時通入過量空氣的作用是__________________________________ 。

③若沉淀樣品的質量為mg，裝置B質量增加了ng，則沉淀中CuCO₃的質量分數(shù)為 ______________。

（Ⅰ）下列實驗操作或實驗敘述正確的是（    ）

A．可用過濾的方法除去氫氧化鐵膠體中少量的氯化鐵

B．用酸式滴定管量取18.80mL的碳酸鈉溶液

C．配制0.1mol/L的硫酸時，用量筒量取濃硫酸，要洗滌量筒，否則配制的溶液濃度偏低

D．振蕩用飽和的碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯的試管，發(fā)現(xiàn)有氣泡冒出，它是CO₂氣體

E．實驗室制取氨氣時，常用無水氯化鈣進行干燥

F．加入BaCl₂溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加稀鹽酸，沉淀不消失，一定有SO₄^2-

（Ⅱ）某研究性學習小組將一定濃度的Na₂CO₃溶液滴入CuSO₄溶液中得到藍色沉淀。

甲同學認為沉淀可能是CuCO₃；

乙同學認為沉淀可能是Cu(OH)₂；

丙同學認為沉淀可能是CuCO₃，和Cu(OH)₂的混合物。

[查閱資料知：CuCO₃和Cu(OH)₂均不帶結晶水］

（1）按照甲同學的觀點，發(fā)生反應的離子方程式為______________________ ；在探究沉淀成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。其具體操作依次為______________________。

（2）洗滌所得沉淀的實驗操作方法：_____________________________________________

（Ⅲ）若CuCO₃和Cu(OH)₂兩者都有，可利用下列裝置通過實驗測定其組成。

（1）實驗裝置的連接順序為_________________________________

（2）裝置C中堿石灰的作用是__________，實驗開始和結束時都要通過量的空氣，請說明結束時通入過量空氣的作用是__________________________________ 。

（3）若沉淀樣品的質量為mg，裝置B質量增加了ng，則沉淀中CuCO₃的質量分數(shù)為 ______________

（11分）（Ⅰ）下列實驗操作或實驗敘述正確的是                。

       A．可用過濾的方法除去氫氧化鐵膠體中少量的氯化鐵

       B．用酸式滴定管量取18.80mL的碳酸鈉溶液

       C．配制0.1mol/L的硫酸時，用量筒量取濃硫酸，要洗滌量筒，否則配制的溶液濃度偏低

       D．振蕩用飽和的碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯的試管，發(fā)現(xiàn)有氣泡冒出，它是CO₂氣體

       E．實驗室制取氨氣時，常用無水氯化鈣進行干燥

       F．加入BaCl₂溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加稀鹽酸，沉淀不消失，一定有SO₄^2-

（Ⅱ）某研究性學習小組將一定濃度的Na₂CO₃溶液滴入CuSO₄溶液中得到藍色沉淀。

      甲同學認為沉淀可能是CuCO₃；     乙同學認為沉淀可能是Cu(OH)₂；

      丙同學認為沉淀可能是CuCO₃，和Cu(OH)₂的混合物。

      [查閱資料知：CuCO₃和Cu(OH)₂均不帶結晶水］

    （1）按照甲同學的觀點，發(fā)生反應的離子方程式為______________________ ；在探

      究沉淀成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。其具體操作依次為             。

（2）若丙同學的觀點正確，可利用下列裝置通過實驗測定其組成。

①實驗裝置的連接順序為_________________________________。

②裝置C中堿石灰的作用是__________，實驗開始和結束時都要通過量的空氣，請說明結束時通入過量空氣的作用是__________________________________ 。

③若沉淀樣品的質量為mg，裝置B質量增加了ng，則沉淀中CuCO₃的質量分數(shù)為 ______________。