欲配制500ml 0.2mol/L的碳酸鈉溶液，回答下列問題：
（1）通過計(jì)算可知，應(yīng)稱取 g十水合碳酸鈉晶體
（2）配制該溶液所用的儀器有
（3）若砝碼和藥品位置放顛倒（假設(shè)稱量時(shí)未用燒杯）天平平衡時(shí)，實(shí)際稱得碳酸鈉晶體的質(zhì)量是．
（4）下列操作使所配溶液濃度偏高的是
A．稱取28.6g  Na₂CO₃進(jìn)行配制
B．稱量時(shí)用了生銹的砝碼
C．往容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，有少量液體飛濺
D．未洗滌溶解碳酸鈉的燒杯
E．定容時(shí)，仰視刻度線
F．容量瓶未干燥即用來配制溶液．

某同學(xué)按下列步驟配制500mL 0.200mol/L KCl 溶液：
①將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移至500mL 容量瓶中 ②稱量KCl 固體 ③向容量瓶中加蒸餾水至刻度線 ④計(jì)算所需KCl的質(zhì)量 ⑤將KCl加入100mL 燒杯中，并加適量水
（1）需要KCl 的質(zhì)量為．
（2）配制上述溶液除需要天平、燒杯、量筒外，還需要的儀器有、、．
（3）實(shí)驗(yàn)的先后順序應(yīng)為（填寫序號）
（4）進(jìn)行③的實(shí)驗(yàn)操作時(shí)若加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度，會(huì)使所配溶液的物質(zhì)的量濃度．在定容后俯視刻度線使所配溶液的物質(zhì)的量濃度．

實(shí)驗(yàn)室配制500mL 0.1mol/L Na₂CO₃溶液回答下列問題：
（1）應(yīng)用托盤天平稱取十水碳酸鈉晶體（Na₂CO₃?10H₂O）的質(zhì)量為g．
（2）若在稱量樣品時(shí)，藥品放在天平右盤上，砝碼放在天平左盤上，天平平衡時(shí)，則實(shí)際稱量的碳酸鈉晶體是 g （1g 以下用游碼）．
（3）配制Na₂CO₃溶液時(shí)需用的主要儀器有、藥匙、、燒杯、、玻璃棒．
（4）若實(shí)驗(yàn)遇下列情況，溶液的濃度是偏高，偏低還是無影響？
A、容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理
B、忘記將洗滌液加入容量瓶
（5）若加水時(shí)不慎超過刻度線，如何處理？請你用簡要的文字寫出處理方法．

實(shí)驗(yàn)室要用濃硫酸配制500mL 0.2mol?L^-1的H₂SO₄ 溶液．
（1）需用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g?cm^-3 的濃硫酸的體積為mL．
（2）實(shí)驗(yàn)中所需用到的主要玻璃儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、、等．
（3）下列操作會(huì)引起所配制的溶液濃度偏高的是．
A．所用容量瓶經(jīng)蒸餾水洗滌后沒有干燥
B．濃硫酸溶解后直接轉(zhuǎn)入容量瓶
C．沒有洗滌溶解用的燒杯和玻璃棒
D．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，加入少量水至刻度線
E．用量筒量取濃硫酸，讀數(shù)時(shí)仰視刻度線．

（1）若某藥品質(zhì)量約為32g，用托盤天平準(zhǔn)確稱其質(zhì)量，若用↓表示在右盤放上砝碼，用↑表示將砝碼取下，在下列表格的空格內(nèi)，用↓和↑表示相應(yīng)砝碼的放上或取下．

50g	20g	20g	10g	5g
↓↑ ↓↑	↓ ↓	↓↑ ↓↑	↓ ↓	↓↑ ↓↑

（2）配制500mL 0.1mol/L Na₂CO₃溶液，所需Na₂CO₃的質(zhì)量為g，實(shí)驗(yàn)時(shí)圖中所示操作的先后順序?yàn)?!--BA-->（填編號）．
（3）在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，用“偏高、偏低、無影響”表示下列操作對所配溶液濃度的影響．
①用量筒取液態(tài)溶質(zhì)，讀數(shù)時(shí)，俯視量筒，所配制溶液的濃度．
②將量取液態(tài)溶質(zhì)的量筒用水洗滌，洗滌液倒入容量瓶，所配制溶液的濃度．
③定容搖勻后，有少量溶液外流，對所配制溶液的濃度．