化學(xué)反應(yīng)速率υ和反應(yīng)物濃度的關(guān)系是用實驗方法測定的.H2+Cl2=2HCl的反應(yīng)速率υ可表示為:υ=K[H2]m[Cl2]n.式中K為常數(shù).m.n值可用表中數(shù)據(jù)確定之. [H2] / (mol·L-1) [Cl2] / (mol·L-1) υ/ (mol·L-1·s-1) 1.0 1.0 1.0K 2.0 1.0 2.0K 2.0 4.0 4.0K 由此可推斷m.n值正確的是 A．m=1 n=1 B．m=1/2 n=1/2 C．m=1/2 n=1 D．m=1 n=1/2 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

用化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡及平衡移動的原理可以分析諸類平衡，如：(電離平衡)CH3COOHCH3COO－＋H+、(溶解平衡)Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)＋2OH－(aq)、(絡(luò)合平衡)Fe3+＋SCN－＝[Fe(SCN)]2+等．難溶于水的鹽在水中存在溶解平衡，其飽和溶液(達到溶解平衡時的溶液)中各離子的濃度遵循一定的定量關(guān)系．例如AgCl在水中存在平衡：AgClAg+＋Cl－．在一定溫度下，飽和溶液中Ag+的物質(zhì)的量濃度和Cl－的物質(zhì)的量濃度的乘積為一常數(shù)，可用Ksp表示Ksp＝c(Ag+)·c(Cl－)．已知碳酸鈣和氫氧化鈣在水中存在下列溶解平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)＋2OH－(aq)；2CaCO3(s)．在火力發(fā)電廠燃燒煤的廢氣中往往含有SO2、O2、N2、CO2等．為了除去有害氣體SO2并變廢為寶，常常用粉末狀的碳酸鈣或熟石灰的懸濁液洗滌廢氣，反應(yīng)產(chǎn)物為石膏．

思考題：

(1)寫出上述兩個反應(yīng)的化學(xué)方程式．

(2)試說明用熟石灰的懸濁液而不用澄清石灰水的理由．

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化學(xué)反應(yīng)原理在工業(yè)生產(chǎn)中具有十分重要的意義．
（1）工業(yè)生產(chǎn)可以用NH3（g）與CO2（g）經(jīng)過兩步反應(yīng)生成尿素，兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如圖：
精英家教網(wǎng)
則NH3（g）與CO2（g）反應(yīng)生成尿素的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）已知反應(yīng)Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H=akJ．mol-1．測得在不同溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化如下：
溫度/ 500 700 900
K 1.00 1.47 2.40
①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式K=
 
，a
 
0（填“＞”、“＜”或“=”）．在500℃2L密閉容器中進行反應(yīng)，F(xiàn)e和CO2的起始量均為4mol，則5min后達到平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為
 
，生成CO的平均速率v（CO）為
 
．
②700℃反應(yīng)達到平衡后，要使該平衡向右移動，其他條件不變時，可以采取的措施有
 
（填字母）．
A．縮小反應(yīng)器容積    B．增加Fe的物質(zhì)的量
C．升高溫度到900℃D．使用合適的催化劑
（3）硫酸廠常用NaOH溶液吸收SO2廢氣．當(dāng)吸收液呈中性時，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是[已知n（SO
 
2-
3
）：n（HSO
 
-
3
）=1：1時，pH=7.2]（填字母）
 
．
A、c（Na+）=2c（SO
 
2-
3
）+c（HSO
 
-
3
）
B、c（Na+）＞c（HSO
 
-
3
）＞c（SO
 
2-
3
）＞c（H+）=c（OH-）
C、c（Na+）+c（H+）=c（SO
 
2-
3
）+c（HSO
 
-
3
）+c（OH-）

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影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法研究反應(yīng)速率的有關(guān)問題。
（1）實驗1 探究Mg與鹽酸反應(yīng)速率的變化規(guī)律

取一段鎂條，用砂紙擦去表面的氧化膜，銅絲纏著鎂條伸入裝置甲中，使鎂條浸入錐形瓶內(nèi)的體積為2L稀鹽酸（足量）中。鎂條和鹽酸反應(yīng)生成H2的體積與反應(yīng)時間的關(guān)系曲線如圖2所示。
① 從圖2中看出0-6min內(nèi)平均反應(yīng)速率最快的時間段是    。（填代號）
A．0-2min   B．2-4min    C．4-6min
② 請計算4-6min 時間內(nèi)，用HCl表示的平均反應(yīng)速率為________。（假設(shè)圖2氫氣體積均已換算為標(biāo)準狀況下的體積，且溶液體積變化可忽略）
③圖1裝置甲中與鎂條相連的銅絲若一起浸入稀鹽酸中對反應(yīng)速率影響下列說法正確的是
A．加快反應(yīng)速率但生成氫氣的總量不變     B．減慢反應(yīng)但增大生成氫氣總量  
C．不影響反應(yīng)速率                        D．加快反應(yīng)速率但生成氫氣的總量減小
（2）實驗2 探究酸濃度對MnO2與H2O2反應(yīng)速率的影響
已知MnO2+H2O2+2H+   Mn2++O2↑+2H2O，現(xiàn)取等量MnO2和下表有關(guān)物質(zhì)，在相同溫度下進行4組實驗，分別記錄收集20．0 mL氧氣所需時間。

實驗編號
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
10%H2O2的體積/mL
5.0
5.0
V1
V2
20%硫酸的體積/mL
0
0.5
1.0
V3
水的體積/mL
15
14.5
V4
13.5
所需時間t/s
t1
t2
t3
t4
①上表中V1=    mL， V3=     mL。
②有同學(xué)提出實驗I不可作為實驗Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的對比實驗，其理由是           。
③若實驗測得t2>t3>t4，則可得出的實驗結(jié)論是                       。

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影響化學(xué)反應(yīng)速率的客觀因素有許多，如溫度、濃度、壓強、催化劑、表面積等，因此探究客觀條件與化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系的實驗設(shè)計及改進也就許許多多。
某同學(xué)設(shè)計了如下實驗：
①實驗裝置如圖所示。取少量(質(zhì)量為mg)粉末狀的MnO2，滴加適量水制成團粒狀，全部放在廣口瓶A里，并盡量靠近瓶壁，分液漏斗里裝入3mL 20％的過氧化氫溶液。廣口瓶B中加入2／3容積的水(滴加幾滴紅墨水以增強實驗效果)。
②將廣口瓶A中裝有二氧化錳的一側(cè)稍墊高些，然后打開分液漏斗的活塞使過氧化氫溶液流入廣口瓶中，待液面降至活塞處時關(guān)閉活塞(過氧化氫溶液和二氧化錳未接觸)。
③將廣口瓶A放平，使過氧化氫溶液與二氧化錳接觸。
④待反應(yīng)完畢后，將廣口瓶A中的固體物質(zhì)全部分離出來，稱其質(zhì)量仍為mg。通過其他實驗證實，該固體全部是MnO2。
請結(jié)合所學(xué)知識回答下列問題：
（1）第②步操作，廣口瓶A中的現(xiàn)象為________________，廣口瓶B處的現(xiàn)象為________________。
（2）第③步操作，廣口瓶A中的現(xiàn)象為________________，廣口瓶B處的現(xiàn)象為________________。
（3）通過該實驗，對二氧化錳的作用，你能得出的結(jié)論：________________，有關(guān)反應(yīng)的方程式為
_____________________。

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影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法研究反應(yīng)速率的有關(guān)問題。
（1）實驗1 探究Mg與鹽酸反應(yīng)速率的變化規(guī)律

取一段鎂條，用砂紙擦去表面的氧化膜，銅絲纏著鎂條伸入裝置甲中，使鎂條浸入錐形瓶內(nèi)的體積為2L稀鹽酸（足量）中。鎂條和鹽酸反應(yīng)生成H2的體積與反應(yīng)時間的關(guān)系曲線如圖2所示。
① 從圖2中看出0-6min內(nèi)平均反應(yīng)速率最快的時間段是    。（填代號）
A．0-2min   B．2-4min    C．4-6min
② 請計算4-6min 時間內(nèi)，用HCl表示的平均反應(yīng)速率為________。（假設(shè)圖2氫氣體積均已換算為標(biāo)準狀況下的體積，且溶液體積變化可忽略）
③圖1裝置甲中與鎂條相連的銅絲若一起浸入稀鹽酸中對反應(yīng)速率影響下列說法正確的是
A．加快反應(yīng)速率但生成氫氣的總量不變     B．減慢反應(yīng)但增大生成氫氣總量  
C．不影響反應(yīng)速率                        D．加快反應(yīng)速率但生成氫氣的總量減小
（2）實驗2 探究酸濃度對MnO2與H2O2反應(yīng)速率的影響
已知MnO2+H2O2+2H+   Mn2++O2↑+2H2O，現(xiàn)取等量MnO2和下表有關(guān)物質(zhì)，在相同溫度下進行4組實驗，分別記錄收集20．0 mL氧氣所需時間。
實驗編號
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
10%H2O2的體積/mL
5.0
5.0
V1
V2
20%硫酸的體積/mL
0
0.5
1.0
V3
水的體積/mL
15
14.5
V4
13.5
所需時間t/s
t1
t2
t3
t4
①上表中V1=    mL， V3=     mL。
②有同學(xué)提出實驗I不可作為實驗Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的對比實驗，其理由是           。
③若實驗測得t2>t3>t4，則可得出的實驗結(jié)論是                       。

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