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85g-3.2g=1.65g. m=1.65g+0.075mol×2g·mol-1=1.8g, 原混合物中該金屬為3.6g ⑵設(shè)該金屬化合價(jià)為+n 則M==12n 討論n= 1 M=12(舍) 2 M=24 3 M=36(舍) [答案]⑴3.6g ⑵24 【查看更多】

14gCu、Ag合金與足量某濃度的硝酸反應(yīng)，將放出的氣體與1.12L O₂(標(biāo)況)混合，恰好能被水全部吸收生成硝酸，則合金中Cu的質(zhì)量為

A.1.6g B.3.2g C.6.4g D.9.6g

五種短周期元素的部分性質(zhì)數(shù)據(jù)如下：

（1）Z離子的結(jié)構(gòu)示意圖為

．
（2）關(guān)于Y、Z兩種元素，下列敘述正確的是

b

（填序號）．
a．簡單離子的半徑 Y＞Z b．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y比 Z強(qiáng)
c．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性Z比Y強(qiáng)

（3）甲是由T、X兩種元素形成的10e^-分子，乙是由Y、W兩種元素形成的化合物．
某同學(xué)設(shè)計(jì)了右圖所示裝置（夾持儀器省略）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將甲的濃溶液逐滴加入到NaOH固體中，燒瓶中即有甲放出，原因是

NH₃+H₂O

NH₃?H₂O

NH₄⁺+OH^-，NaOH溶于水電離出OH^-，使平衡向左移動(dòng)，且溶解時(shí)放出熱量，使NH₃的溶解度減小

NH₃+H₂O

NH₃?H₂O

NH₄⁺+OH^-，NaOH溶于水電離出OH^-，使平衡向左移動(dòng)，且溶解時(shí)放出熱量，使NH₃的溶解度減小

．一段時(shí)間后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺

．
（4）XO₂是導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的“罪魁禍?zhǔn)住敝唬粴溲趸c溶液吸收的化學(xué)方程式是：2XO₂+2NaOH=M+NaXO₃+H₂O（已配平），產(chǎn)物M中元素X的化合價(jià)為

+3

．

管道煤氣的主要成分是H₂、CO和少量的甲烷。相應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

2H₂(g)+O₂(g)2H₂O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol^-1

2CO(g)+O₂(g)2CO₂(g) ΔH=-566 kJ·mol^-1

CH₄(g)+2O₂(g)CO₂(g)+2H₂O(l) ΔH=-890.3 kJ·mol^-1

當(dāng)使用管道煤氣的用戶改用天然氣后，在相同條件下燃燒等體積的燃?xì)猓碚撋纤@得的熱值，后者大約是前者的多少倍( )

A.0.8 B.1.3 C.1.6 D.3.1

為檢驗(yàn)?zāi)雏u代烴(R-X)中的X元素，下列操作：(1)加熱煮沸；(2)加入AgNO₃溶液；(3)取少量該鹵代烴；(4)加入足量稀硝酸酸化；(5)加入NaOH溶液；(6)冷卻。正確的操作順序是：（）

A.(3) (1) (5) (6) (2) (4) B.(3) (5) (1) (6) (4) (2)

C.(3) (2) (1) (6) (4) (5) D.(3) (5) (1) (6) (2) (4)

等體積硫酸鋁、硫酸鋅、硫酸鈉溶液分別與足量的氯化鋇溶液反應(yīng)。若生成的硫酸鋇沉淀的質(zhì)量比為1∶2∶3，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度比為( )

A.1∶2∶3 B.1∶6∶9 C.1∶3∶3 D.1∶3∶6