標準狀況下，1體積水中能溶解500體積的HCl氣體．
（1）若向水中通入標準狀況下的44.8LHCl氣體配成1L溶液，假設氣體完全溶解，得溶液中含HCl的物質(zhì)的量濃度為．
（2）從該溶液中取出10mL濃鹽酸溶解于水配制成250mL溶液，實驗時應選用儀器是（填字母）；
若實驗儀器有：
A．托盤天平、B.100mL量筒、C．玻璃棒、D.100mL容器瓶、E.10mL量筒、F．膠頭滴管、G．燒杯、H.250mL容量瓶．
配制后的稀溶液中含HCl物質(zhì)的量濃度為．
（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是（填字母）；
A．使用容量瓶前檢查其是否漏水．
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液洗滌．
C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近刻度線1-2cm處，用膠頭滴管滴加蒸餾水到刻度線．
D．配制溶液時，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近刻度線1-2cm處，用膠頭滴管滴加蒸餾水到刻度線．
E．蓋好瓶蓋，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉和搖動多次
（4）配制過程中，造成濃度偏低的操作可能有（選填下列操作的序號）．
A．容量瓶蒸餾水洗后未加干燥
B．量筒用蒸餾水洗后未干燥
C．將燒杯中濃鹽酸移入容量瓶后，未用水洗滌燒杯，即向容量中加水到刻度
D、用膠頭滴管向容量瓶中加水時，不慎超過刻度線，用另外膠頭滴管從瓶中吸出部分溶液使剩余溶液剛巧達刻度線
E．定容時，俯視液面加水至刻度線．

銅和足量濃硫酸發(fā)生反應的化學方程式為．在該反應中，若消耗了12.8g Cu，則轉移了mol 電子，生成L SO₂（標準狀況）氣體．向反應后的溶液中加水至溶液的體積為500mL，取出50mL，那么50mL溶液中CuSO₄的物質(zhì)的量濃度為．

欲測定某NaOH溶液的濃度，操作步驟如下：
①用堿式滴定管量取25.00mL待測溶液注入錐形瓶中；
②向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，用0.1000mol/L標準鹽酸進行滴定．滴定至終點，測得所耗鹽酸的體積為V₁ mL；
③重復以上過程，第二次測得所耗鹽酸的體積為V₂ mL．
請回答：
（1）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察，滴定終點時的現(xiàn)象為錐形瓶中的溶液由．
（2）

滴定次數(shù)	待測液體積/mL	標準鹽酸體積/mL
		滴定前讀數(shù)/mL	滴定后讀數(shù)/mL
第一次	25.00	0.40	20.38
第二次	25.00	4.00	24.02

請計算待測NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度．