2． 長式元素周期表中.所含元素種類最多的族是 A．Ⅷ族 B．ⅠA族 C．0族 D．ⅢB族 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

元素X 位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2。元素Y基態(tài)原子的3p 軌道上有4個(gè)電子。元素Z 的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍。

（1）在Y的氫化物(H2Y)分子中，Y原子軌道的雜化類型是           。

（2）Z的氫化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是                         。

（3）Y 與Z 可形成YZ42－

① YZ42－的空間構(gòu)型為           (用文字描述)。

②寫出一種與YZ42－互為等電子體的分子的化學(xué)式：          。

（4）X的氯化物與氨水反應(yīng)可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為           。

（5）X與Y所形成化合物晶體的晶胞如右圖所示。

①在1個(gè)晶胞中，X離子的數(shù)目為          。

    ②該化合物的化學(xué)式為             。

③已知該化合物晶體的晶胞邊長為a cm，阿伏伽德羅常數(shù)為NA mol-1,則該晶體密度為____________________________g·cm-3(列出表達(dá)式即可)。

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下表為長式周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對應(yīng)的元素．
A
B C D E F
G H I J
K M L
試填空．
（1）寫出上表中元素D形成單質(zhì)的電子式為
；
（2）元素K基態(tài)原子的電子排布式
[Ar]3d54s1
[Ar]3d54s1
；H元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖
；元素D原子核外的電子占有的軌道數(shù)目為
5
5
個(gè)．
（3）元素M位于周期表的第
ⅤⅢ
ⅤⅢ
族；當(dāng)將M單質(zhì)與酸性KMnO4溶液作用時(shí)，1個(gè)M原子失去3個(gè)電子，這些電子分別是在
4s、3d
4s、3d
軌道上的；
（4）G、H、I 這三種元素的第一電離能由大到小的順序是
Mg＞Al＞Na
Mg＞Al＞Na
（填對應(yīng)的元素符號(hào)）；三種元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性由強(qiáng)到弱排列
NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
（填對應(yīng)的化學(xué)式）．
（5）元素A、D、J按照原子個(gè)數(shù)比4：1：1形成的化合物的化學(xué)式為
NH4Cl
NH4Cl
，其形成的晶體中含有的化學(xué)鍵類型為
離子鍵和共價(jià)鍵、配位鍵
離子鍵和共價(jià)鍵、配位鍵
．（寫出化學(xué)鍵最具體的類別）
（6）A、C、D 形成的ACD分子中，含有
2
2
個(gè)σ鍵，
2
2
個(gè)π鍵．
（7）E、F、G、H這四種元素原子形成的簡單陰、陽離子，按半徑由小到大排列
Mg2+＜Na+＜F-＜O2-
Mg2+＜Na+＜F-＜O2-
（填對應(yīng)的離子符號(hào)）
（8）某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如上表中元素B與元素I的氫氧化物有相似的性質(zhì)，寫出元素B的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)后鹽的化學(xué)式
Na2BeO2
Na2BeO2
．
（9）元素L在一定條件下形成的晶體的基本結(jié)構(gòu)單元如圖1和圖2所示，則在圖1和圖2的結(jié)構(gòu)中與該元素一個(gè)原子等距離且最近的原子數(shù)之比為：
2：3
2：3
．兩種晶胞中實(shí)際含有原子個(gè)數(shù)之比為
1：2
1：2
．

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下表為元素周期表的一部分，其中的字母代表對應(yīng)的元素．
A
B C D
E X Y
Z W
（1）Y的負(fù)離子Y-的核外電子排布式為
1s22s22p63s23p6
1s22s22p63s23p6
；該元素在元素周期表中的位置為第
三
三
周期第
ⅤⅡA
ⅤⅡA
族
（2）C的基態(tài)原子核外電子排布式為
1s22s22p3
1s22s22p3
；
（3）B的基態(tài)原子中核外電子占據(jù)
4
4
種能量不同的原子軌道；
（4）B、C、D三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是
O＞N＞C
O＞N＞C
（用元素符號(hào)表示）．
（5）X與D原子結(jié)合形成的XD42-離子的中心原子雜化類型為
sp3
sp3
雜化，空間構(gòu)型為
正四面體
正四面體
．
（6）W元素的基態(tài)原子價(jià)電子排布為
3d104s1
3d104s1
，位于元素周期表第
四
四
周期第
ⅠB
ⅠB
族；
（7）化合物EA與水反應(yīng)時(shí)，有氣體生成，該化學(xué)反應(yīng)方程式為
NaH+H2O═NaOH+H2↑
NaH+H2O═NaOH+H2↑

（8）化合物B3C4晶體中，元素B的化合價(jià)為
+4
+4
，其晶體結(jié)構(gòu)與金剛石類似，但硬度比金剛石大的原因是
C-N鍵長比C-C鍵短，則共價(jià)鍵強(qiáng)
C-N鍵長比C-C鍵短，則共價(jià)鍵強(qiáng)

（9）元素X、Z、B、C所形成的Z（XBC）3是配合物，若中心原子與配位離子主要是以1：1的個(gè)數(shù)比配合所得離子顯血紅色，則該配合物的配離子化學(xué)式為
[Fe（SCN）]2+
[Fe（SCN）]2+
（用元素符號(hào)代替字母回答），該配合物包含的化學(xué)鍵有
ABD
ABD

A．離子鍵       B．極性鍵     C．非極性鍵  D．配位鍵．

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下表為長式周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對應(yīng)的元素。
試填空。
（1）寫出上表中元素⑨原子的外圍電子排布式______________。
（2）元素④與⑧形成的化合物分子的價(jià)層電子對互斥模型為_______________形，其中元素④的雜化方式為_______雜化。
（3）某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如上表中元素⑦與元素②的氫氧化物有相似的性質(zhì)，寫出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)后鹽的化學(xué)式______________。
（4）元素⑩在一定條件下形成的晶體的基本結(jié)構(gòu)單元如下圖1和圖2所示，則在圖1和圖2的結(jié)構(gòu)中與該元素一個(gè)原子等距離且最近的原子數(shù)之比為：_______。兩種晶胞中實(shí)際含有原子個(gè)數(shù)之比為________________________。
（5）元素⑩的一種常見配合物E(CO)5常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為－20．5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑。據(jù)此可判斷E(CO)5的晶體類型為_____________________；

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X、Y、Z、R、W均為周期表中前四周期的元素，其原子序數(shù)依次增大；x2－和Y+有相同的核外電子排布；Z的氫化物的沸點(diǎn)比其上一周期同族元素氫化物的沸點(diǎn)低；R的基態(tài)原子在前四周期元素的基態(tài)原子中單電子數(shù)最多；W為金屬元素，X與W形成的某種化合物與Z的氫化物的濃溶液加熱時(shí)反應(yīng)可用于實(shí)驗(yàn)室制取Z的氣態(tài)單質(zhì)。回答下列問題（相關(guān)回答均用元素符號(hào)或化學(xué)式表示）：

（1）R的基態(tài)原子的核外電子排布式是＿＿＿＿＿＿＿。

（2）Z的氫化物的沸點(diǎn)比其上一周期同族元素氫化物的沸點(diǎn)低的原因是＿＿＿＿＿＿＿＿。

（3）X與Z中電負(fù)性較大的是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；Z的某種含氧酸鹽常用于實(shí)驗(yàn)室中X的單質(zhì)的制取，此酸根離子的空間構(gòu)型是＿＿＿＿＿，此離子中含有的化學(xué)鍵類型是＿＿＿＿；X一Z一X的鍵角＿＿＿＿＿109． 50。（填“＞”、“＝”或“＜”）

（4）X與Y形成的化合物Y2X的晶胞如圖。其中X離子的配位數(shù)為_______，以相距一個(gè)X離子最近的所有Y離子為頂點(diǎn)構(gòu)成的幾何體為        。該化合物與MgO相比，熔點(diǎn)較高的是＿＿＿＿＿。

（5）已知該化合物的晶胞邊長為a pm，則該化合物的密度為＿＿＿＿g/cm3。（列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA）

 

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