茶是我國人民喜愛的飲品，其中含有多種有益于人體健康的成分，據(jù)測定茶葉中含有450種以上的有機成分與15種以上的元素．某化學(xué)研究小組欲探究茶葉中鈣元素的含量，設(shè)計了探究實驗方案如下：（已知茶葉中的鋁、鐵元素對鈣離子的測定有影響）
步驟1：稱取500克干燥的茶葉，置于通風(fēng)櫥中，充分灼燒使茶葉灰化，再用研缽磨細后移入燒杯中，然后將200mL 1mol?L^-1鹽酸加入灰中攪拌、過濾、洗滌．
步驟2：向步驟1所得濾液中逐滴加入稀氫氧化鈉溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH為6～7左右，使鋁、鐵的氫氧化物完全沉淀，再加熱煮沸30min，加入7.95g無水碳酸鈉，充分?jǐn)嚢瑁�待沉淀完全后，過濾，洗滌，過濾后得到濾液和沉淀．
步驟3：將步驟2所得的濾液稀釋至500mL，取其中的20.00mL溶液以甲基橙作指示劑，用0.1000mol．L^-1的HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，終點時消耗鹽酸的體積為20.00mL，計算結(jié)果．請回答下列問題：
（1）步驟 1中，使茶葉灰化需要三角架、泥三角、酒精噴燈、、等儀器．
（2）步驟2中，判斷沉淀已經(jīng)洗滌干凈的方法是．
（3）步驟3中，滴定操作時，眼睛注視．被滴定的20mL濾液中 CO₃^2-的物質(zhì)的量為mol，原茶葉中鈣離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．

現(xiàn)有一瓶由Na⁺、NH₄⁺、Cl^-、NO₃^-、CO₃^2-、SO₄^2-、SO₃^2-、OH^-等離子中的某幾種組成的混合物．用A、B、C三支試管，各取少量該混合液，分別進行如下實驗：
（1）向試管A中滴加Ba（NO₃）₂溶液，有白色沉淀析出．
（2）向試管B中加入稀HNO₃至溶液呈酸性，有無色氣體冒出．繼續(xù)加入AgNO₃溶液或Ba（NO₃）₂溶液，均無沉淀生成．
（3）取試管C滴加幾滴酚酞試液，溶液呈紅色，再加入Cu片和濃H₂SO₄共熱，一段時間后，試管口冒紅棕色的氣體．根據(jù)上述實驗現(xiàn)象推斷，下列說法正確的是（　�。�
①原溶液中可能含有Na⁺，OH^-，CO₃^2-，NO₃^-；②一定不可能含有Cl^-，NH₄^-，SO₄^2-，SO₃^2-；③原溶液中可能含有Cl^-，CO₃^2-，SO₄^2-；④一定不可能含有NH₄⁺，SO₄^2-，CO₃^2-．

A晶體是一種礬，溶于水可電離出三種離子．用A進行如下實驗：
①準(zhǔn)確稱量3.92g晶體溶于適量的稀硫酸，配成100mL淺綠色溶液X
②取少量X于試管中滴加KSCN溶液，無現(xiàn)象，再滴加氯水，溶液呈紅色
③取20.00mLX于錐形瓶中，用0.02mol/LKMnO₄溶液滴定（酸性KMnO₄被還原成Mn²⁺，Mn²⁺在溶液中幾乎呈無色），當(dāng)?shù)竭_終點時，用去KMnO₄溶液20.00mL
④取20.00mLX于試管中加入濃NaOH溶液加熱，生成的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍且恰好能被40.00mL0.10mol/LHCl溶液完全吸收
⑤另取20.00mLX向其中加入足量的BaCl₂溶液，將沉淀過濾、洗滌，反復(fù)烘干并稱量得1.00g．
試回答下列問題：
（1）本實驗的目的是．
（2）把A溶于稀硫酸而不直接溶于水的原因是．
（3）第③步操作中，對滴定管的使用主要有以下幾步：a用蒸餾水洗滌；b 必要操作；c裝入標(biāo)準(zhǔn)液；d 趕走尖嘴部分的氣泡；e 調(diào)節(jié)液面在“0或0刻度”以下．上述b步驟的必要操作是；若無此步驟則會使該離子在A晶體中的含量（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．
（4）第⑤步中證明沉淀洗凈的操作是．
（5）此實驗中有一步設(shè)計錯誤，它是第步（填編號），正確地設(shè)計應(yīng)為．
（6）如果通過實驗測得3.92g晶體中含有的陰離子全部形成鋇鹽沉淀的質(zhì)量為4.66g，則A的化學(xué)式為．

X、Y、Z三種可溶性鹽，其陽離子分別Ba²⁺、Cu²⁺、Ag⁺中的某一種，陰離子分別是Cl^-、SO₄^2-、NO₃^-中的某一種．現(xiàn)做以下實驗：
①將三種鹽各取少量，分別溶于盛有5mL蒸餾水的三支試管中，只有X鹽溶液呈藍色．
②分別向三支試管中加入2mL稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)Y鹽溶液中產(chǎn)生白色沉淀，Z鹽溶液無明顯現(xiàn)象．
（1）根據(jù)上述事實，推斷這四種鹽的化學(xué)式分別為：
X Y  Z
（2）若上述三種陽離子Ba²⁺、Cu²⁺、Ag⁺對應(yīng)的鹽都為硝酸鹽，將其混合配成溶液，選擇合適試劑，將這三種離子逐一沉淀分離．其流程圖如圖：
部分物質(zhì)溶解性表

	Ba2+	Cu2+	Ag+
Cl-	溶	溶	不
CO 32-	不	不	不
SO 42-	不	溶	不
S2-	溶	不	不

①沉淀1的化學(xué)式為．
②寫出混合液+A的離子方程式．
③若C為Na₂S，且它與B屬于同一類鹽，則B試劑的名稱是．．

（1）CCl₄和蒸餾水都是無色液體，請按下列要求用實驗方法鑒別之（簡要地寫出實驗過程）
①只允許用一種試劑；②不用任何試劑；
（2）NaCl溶液中含有少量的CaCl₂，某學(xué)生用過量的Na₂CO₃使Ca²⁺離子轉(zhuǎn)化為沉淀而除去，確認Na₂CO₃已過量的實驗方法是．