蓋斯定律是指一個化學反應無論是一步完成還是分幾步完成，________是一樣的．即化學反應的焓變只與反應的________有關(guān)，而與反應的途徑無關(guān)．

利用蓋斯定律計算化學反應焓變的方法：若一個化學方程式可由另外幾個化學方程式相加減而得到，則這些化學反應的焓變相應________，計算出想要計算的化學反應的焓變．

舉例：

(1)已知：C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol^－1，CO(g)＋O₂(g)＝CO₂(g)　ΔH＝－283.0 kJ·mol^－1．寫出C(s)燃燒生成CO的熱化學方程式：___________．

(2)已知：C(s)＋O₂(g)＝CO(g)　ΔH＝－110.5 kJ·mol^－1，2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g)　ΔH＝－483.6 kJ·mol^－1．則反應C(s)＋H₂O(g)＝CO(g)＋H₂(g)的ΔH為

A．262.6 kJ·mol^－1

B．－131.3 kJ·mol^－1

C．－352.3 kJ·mol^－1

D．131.3 kJ·mol^－1

(3)已知H₂(g)＋O₂(g)＝H₂O(l)　ΔH＝－285.83 kJ·mol^－1，CO(g)＋O₂(g)＝CO₂(g)　ΔH＝－282.9 kJ·mol^－1．若氫氣與一氧化碳的混合氣體完全燃燒可生成5.4 g液態(tài)水，并放出114.03 kJ的熱量，則混合氣體中CO的物質(zhì)的量為

A．0.22 mol　　B．0.15 mol　　C．0.1 mol　　D．0.05 mol

(4)0.3 mol的氣態(tài)乙硼烷(B₂H₆)高能燃料在氧氣中燃燒生成固態(tài)B₂O₃、液態(tài)水，并放出649.5 kJ熱量，其熱化學方程式為________________________．已知H₂O(l)＝H₂O(g)　ΔH＝44 kJ·mol^－1，則11.2 L標準狀況下乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時放出的熱量為________kJ．