某研究性學(xué)習(xí)小組為證明在同溫同壓下，相同濃度、相同體積酸性不同的兩種二元酸與足量鎂帶反應(yīng)時(shí)，生成氫氣的體積相同而反應(yīng)速率不同，同時(shí)測定實(shí)驗(yàn)室條件下的氣體摩爾體積.設(shè)計(jì)的簡易實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示.該實(shí)驗(yàn)的主要操作步驟如下：

Ⅰ.①配制濃度均為0.5 mol/L 的H₂SO₄和H₂C₂O₄溶液。

②用　　      　　量取10.00 mL 0.5 mol/L H₂SO₄和H₂C₂O₄溶液分別于兩個(gè)錐形瓶中.

③分別稱取除去表面氧化膜的鎂帶并系于銅絲末端。

④檢查裝置的氣密性，在廣口瓶中裝滿水，按圖連接好裝置。

⑤將銅絲向下移動(dòng)，使足量鎂帶浸入酸中(銅絲不與酸接觸)至反應(yīng)完全后，記錄　　　　。

⑥反應(yīng)結(jié)束后，讀取量筒內(nèi)水的體積為 y mL。

Ⅱ.請(qǐng)將上述步驟補(bǔ)充完整并回答下列問題：

（1）用密度為1.84 g/cm³ 98%的濃H₂SO₄，配制濃度為250 mL 0.5 mol/L的H₂SO₄溶液，所需要的主要儀器有　　　　、　　　　、燒杯、玻璃棒、酸式滴定管。

（2）以下是讀取量筒內(nèi)水的體積時(shí)，必須包括的幾個(gè)步驟：①使乙、丙中液面相平；②將裝置冷卻至室溫；③讀取量筒內(nèi)水的體積.這三步操作的正確順序是　　        　　。

（3）讀取量筒內(nèi)水的體積時(shí)，若丙中液面高于乙中液面，使乙、丙中液面相平的操作是　                                                                   　。

（4）簡述速率不等的原因　　　　　　                                       　　，

銅絲不與酸接觸的原因　　　　　　　                                   　　。

(8分)某研究性學(xué)習(xí)小組為證明在同溫同壓下，相同濃度、相同體積酸性不同的兩種二元酸與足量鎂帶反應(yīng)時(shí)，生成氫氣的體積相同而反應(yīng)速率不同，同時(shí)測定實(shí)驗(yàn)室條件下的氣體摩爾體積.設(shè)計(jì)的簡易實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示.該實(shí)驗(yàn)的主要操作步驟如下：

Ⅰ.①配制濃度均為0.5 mol/L 的H₂SO₄和H₂C₂O₄溶液。

②用　　      　　量取10.00 mL 0.5 mol/L H₂SO₄和H₂C₂O₄溶液分別于兩個(gè)錐形瓶中.

③分別稱取除去表面氧化膜的鎂帶并系于銅絲末端。

④檢查裝置的氣密性，在廣口瓶中裝滿水，按圖連接好裝置。

⑤將銅絲向下移動(dòng)，使足量鎂帶浸入酸中(銅絲不與酸接觸)至反應(yīng)完全后，記錄　　　　。

⑥反應(yīng)結(jié)束后，讀取量筒內(nèi)水的體積為 y mL。

Ⅱ.請(qǐng)將上述步驟補(bǔ)充完整并回答下列問題：

（1）用密度為1.84 g/cm³ 98%的濃H₂SO₄，配制濃度為250 mL 0.5 mol/L的H₂SO₄溶液，所需要的主要儀器有　　　　、　　　　、燒杯、玻璃棒、酸式滴定管。

（2）以下是讀取量筒內(nèi)水的體積時(shí)，必須包括的幾個(gè)步驟：①使乙、丙中液面相平；②將裝置冷卻至室溫；③讀取量筒內(nèi)水的體積.這三步操作的正確順序是　　        　　。

（3）讀取量筒內(nèi)水的體積時(shí)，若丙中液面高于乙中液面，使乙、丙中液面相平的操作是　                                                                   　。

（4）簡述速率不等的原因　　　　　　                                       　　，

銅絲不與酸接觸的原因　　　　　　　                                   　　。

有下列藥品：⑩NaOH(固體) 標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液  未知濃度的鹽酸  Na₂CO₃溶液

試回答以下問題：

(1)做酸堿中和滴定時(shí)，還缺少的試劑是        和        。

(2)下面是一段關(guān)于中和滴定實(shí)驗(yàn)操作的敘述：

A.取一錐形瓶，用待測液鹽酸潤洗兩次，然后往潤洗后的錐形瓶中加入25.00 mL待測液鹽酸；

B.在待測液中加入幾滴酚酞作指示劑；

C.取一支已洗凈的酸式滴定管，注入標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液，進(jìn)行滴定；

D.左手旋轉(zhuǎn)滴定管的玻璃活塞，右手不停搖動(dòng)錐形瓶；

E.兩眼注視滴定管內(nèi)NaOH液面下降，直至滴定終點(diǎn)。

文中所述操作有錯(cuò)誤的序號(hào)為        。

(3)欲配制250 mL 0.1·L^-1 Na₂CO₃溶液時(shí)，還缺少的儀器是        和        。

(4)過濾時(shí)，應(yīng)選用上述儀器中的    (填序號(hào))。

A.用托盤天平稱量50.56 g氯化鉀

B.用50 mL量筒量取5.0 mL稀H₂SO₄

C.用堿式滴定管量取18.5 mL 1 mol·L^－1的NaOH溶液

D.用250 mL容量瓶配制200 mL 0.1 mol·L^－1的Na₂CO₃溶液

E.欲在燒杯中加熱配制50 mL某溶液，應(yīng)選用的燒杯規(guī)格是250 mL

F.用50 mL酸式滴定管量取25 mL稀鹽酸的操作是：將鹽酸加入酸式滴定管使其凹液面正好與25 mL刻度相切，將溶液全部放入燒杯，可準(zhǔn)確量取25 mL稀鹽酸

G.用pH試紙檢驗(yàn)溶液酸堿性的操作是：先取一塊試紙放在表面皿或玻璃片上，用沾有待測液的玻璃棒點(diǎn)在試紙中部，觀察顏色的改變并在半分鐘內(nèi)與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比，確定溶液的pH

(2)請(qǐng)選用下列試劑：酚酞、石蕊、稀氨水、氯化銨溶液、濃鹽酸、熟石灰粉末、醋酸銨晶體和蒸餾水，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明NH₃·H₂O在水中存在電離平衡，請(qǐng)簡述實(shí)驗(yàn)方法及現(xiàn)象。