12．原電池的本質(zhì)是氧化還原反應(yīng).原電池的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng).正極發(fā)生還原反應(yīng).對(duì)于 Cu-Zn原電池.Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑ ( ) A．原電池的負(fù)極反應(yīng)為:2H++2e- H2↑ B．反應(yīng)中Zn是氧化劑 C．原電池的負(fù)極反應(yīng)為Zn-2e- Zn2+ D．反應(yīng)中H2SO4得電子是還原劑 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（16分）氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途，貫穿古今。
(1)下列生產(chǎn)、生活中的事例中沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是________。

A．煤的形成B．原電池工作
C．簡(jiǎn)單機(jī)械織布D．我國(guó)古代燒制陶器
(2)水是人體的重要組成部分，是人體中含量最多的一種物質(zhì)�！八姆N基本反應(yīng)類(lèi)型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”可用下圖表示。

試寫(xiě)出有水參加的符合反應(yīng)類(lèi)型Ⅳ的一個(gè)化學(xué)方程式：_________________________，其中水為_(kāi)_______劑。
(3)氯化銨常用于焊接。如：在焊接銅器時(shí)用氯化銨除去銅器表面的氧化銅以便焊接，其反應(yīng)為：
________CuO＋________NH4Cl________Cu＋______CuCl2＋______ N2↑＋______H2O。
①配平此氧化還原反應(yīng)方程式。
②該反應(yīng)中，被氧化的元素是________(填元素名稱(chēng))，氧化劑是________(填化學(xué)式)。
③反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2 mol的氣體，則有________ mol的電子轉(zhuǎn)移。

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（16分）氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途，貫穿古今。

(1)下列生產(chǎn)、生活中的事例中沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是________。

A．煤的形成　　　　　B．原電池工作

C．簡(jiǎn)單機(jī)械織布      D．我國(guó)古代燒制陶器

(2)水是人體的重要組成部分，是人體中含量最多的一種物質(zhì)。“四種基本反應(yīng)類(lèi)型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”可用下圖表示。

試寫(xiě)出有水參加的符合反應(yīng)類(lèi)型Ⅳ的一個(gè)化學(xué)方程式：_________________________，其中水為_(kāi)_______劑。

(3)氯化銨常用于焊接。如：在焊接銅器時(shí)用氯化銨除去銅器表面的氧化銅以便焊接，其反應(yīng)為：

________CuO＋________NH4Cl________Cu＋______CuCl2＋______ N2↑＋______H2O。

①配平此氧化還原反應(yīng)方程式。

②該反應(yīng)中，被氧化的元素是________(填元素名稱(chēng))，氧化劑是________(填化學(xué)式)。

③反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2 mol的氣體，則有________ mol的電子轉(zhuǎn)移。

 

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（16分）氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途，貫穿古今。
(1)下列生產(chǎn)、生活中的事例中沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是________。
A．煤的形成B．原電池工作
C．簡(jiǎn)單機(jī)械織布D．我國(guó)古代燒制陶器
(2)水是人體的重要組成部分，是人體中含量最多的一種物質(zhì)�！八姆N基本反應(yīng)類(lèi)型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”可用下圖表示。

試寫(xiě)出有水參加的符合反應(yīng)類(lèi)型Ⅳ的一個(gè)化學(xué)方程式：_________________________，其中水為_(kāi)_______劑。
(3)氯化銨常用于焊接。如：在焊接銅器時(shí)用氯化銨除去銅器表面的氧化銅以便焊接，其反應(yīng)為：
________CuO＋________NH4Cl________Cu＋______CuCl2＋______ N2↑＋______H2O。
①配平此氧化還原反應(yīng)方程式。
②該反應(yīng)中，被氧化的元素是________(填元素名稱(chēng))，氧化劑是________(填化學(xué)式)。
③反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2 mol的氣體，則有________ mol的電子轉(zhuǎn)移。

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二氧化錳是制造鋅錳干電池的基本原料，普通鋅錳干電池的電池反應(yīng)式為：
2MnO2+Zn+2H2O=2MnOOH+Zn（OH）2．工業(yè)上以軟錳礦為原料，利用硫酸亞鐵制備高純度二氧化錳的流程如下（軟錳礦中所有金屬元素在酸性條件下均以陽(yáng)離子形式存在）：

某軟錳礦的主要成分為MnO2，還含Si（16.27%）、Fe（5.86%）、Al（3.24%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物．部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)，溶液的pH及部分硫化物的Ksp（均為25℃時(shí)）見(jiàn)下表，回答下列問(wèn)題：
沉淀物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Mn（OH）2 Cu（OH）2 Zn（OH）2
pH 5.2 3.2 9.7 10.4 6.7 8.0
沉淀物 CuS ZnS MnS FeS
Ksp 8.5×10-45 1.2×10-23 1.4×10-15 3.7×10-14
（1）硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO2還原為MnSO4，酸浸時(shí)發(fā)生的主要化學(xué)方程式為：
2FeSO4+MnO2+2H2SO4=MnSO4+Fe2（SO4）3+2H2O
2FeSO4+MnO2+2H2SO4=MnSO4+Fe2（SO4）3+2H2O
．
（2）濾渣A的主要成分為
Fe（OH）3和Al（OH）3
Fe（OH）3和Al（OH）3
．
（3）加入MnS的目的是除去
Cu2+、Zn2+
Cu2+、Zn2+
雜質(zhì)．
（4）堿性鋅錳電池中，MnO2參與的電極反應(yīng)式為
MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-
MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-
．
（5）從廢舊堿性鋅錳電池中可回收利用的物質(zhì)有
鋅、二氧化錳
鋅、二氧化錳
（寫(xiě)兩種）

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二氧化氯（ClO2）被稱(chēng)作第四代殺菌消毒劑．
（1）工業(yè)上用NaCl還原NaClO3生產(chǎn)ClO2的工藝流程如下圖所示：
精英家教網(wǎng)
①反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
2NaClO3+2NaCl+2H2SO4=2ClO2↑+Cl2↑+2Na2SO4+2H2O
生產(chǎn)中將NaClO3和NaCl按物質(zhì)的量之比1：1.05的混合水溶液加入反應(yīng)器，NaCl稍過(guò)量的目的是
 
．
②反應(yīng)器中生成的ClO2和Cl2由通入空氣驅(qū)出進(jìn)入ClO2吸收塔，產(chǎn)生的混合液進(jìn)入汽提塔，汽提塔排出的廢液成分主要是
 
（填化學(xué)式，下同）．
③以上生產(chǎn)流程中循環(huán)②循環(huán)利用的物質(zhì)是
 
．
④為提高ClO2的產(chǎn)量，可用亞氯酸鈉（NaClO2）與反應(yīng)器中Cl2反應(yīng)生成ClO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．尾氣中的Cl2可用SO2水溶液吸收，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）用陽(yáng)離子交換膜分隔的電解池電解450g/L NaClO2溶液，可在陽(yáng)極室產(chǎn)生ClO2，在陰極室產(chǎn)生H2和NaOH．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
 
（填字母符號(hào)）．
A．電解時(shí)電子流向?yàn)椋弘娫簇?fù)極→導(dǎo)線→陰極，陽(yáng)極→導(dǎo)線→電源正極
B．在電解過(guò)程中，Na+向陽(yáng)極移動(dòng)，ClO2-向陰極移動(dòng)
C．在電解過(guò)程中陽(yáng)極周?chē)膒H基本不變
D．電解的離子方程式可表示為：2ClO2-+2H2O
 電解 
.
 
2ClO2↑+H2↑+2OH-．

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