題目列表(包括答案和解析)
某短周期元素的原子最外層電子數(shù)為次外層的2倍,其單質(zhì)甲可發(fā)生如下反應(yīng):
甲+乙丙+。(1)若丙為NO2.
①甲與乙反應(yīng)的化學(xué)方程式為________.
②NO2可作火箭重要燃料-肼(N2H4)的助燃劑.已知:
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH=+67.7 kJ·mol-1,
2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g) ΔH=-1135.7 kJ·mol-1.
寫出燃料-肼(N2H4)燃燒生成氮?dú)夂退魵獾臒峄瘜W(xué)方程式:________.
(2)若丙為SO2.
①把乙滴入硫酸銅晶體,觀察到的現(xiàn)象是________.
②SO2能使酸性KMnO4溶液紫紅色褪去,完成下列離子方程式:
MnO4-+SO2+________=Mn2++SO42-+H+③SO2在一定條件下,發(fā)生:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH<0反應(yīng).該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=________(填表達(dá)式);反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),若改變其中一個(gè)條件x,則符合圖中曲線的是________(填序號(hào)).
a.x表示溫度,y表示SO2的物質(zhì)的量
b.x表示壓強(qiáng),y表示SO2的轉(zhuǎn)化率
c.x表示SO2的物質(zhì)的量,y表示O2的物質(zhì)的量
d.x表示SO3的物質(zhì)的量,y表示化學(xué)平衡常數(shù)K
完成下列離子方程式
(1)BaCO3+( )=( )+CO2↑+H2O
(2)( )+( )=Cu(OH)2↓
(3)CO2+( )=+H2O
歸納整理是科學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法之一。在學(xué)習(xí)了氧族元素的各種性質(zhì)后,可歸納整理出如下所示的表格(部分)。
性質(zhì)\元素 | 8O | 16S | 34Se | 52Te |
單質(zhì)熔點(diǎn)(℃) | -218.4 | 113 | 450 | |
單質(zhì)沸點(diǎn)(℃) | -183 | 444.6 | 685 | 1390 |
主要化合價(jià) | -2 | -2,+4,+6 | -2,+4,+6 | |
原子半徑 | 逐漸增大 | |||
單質(zhì)與H2反應(yīng)情況 | 點(diǎn)燃時(shí)易化合 | 加熱化合 | 加熱難化合 | 不能直接化合 |
請(qǐng)根據(jù)上表回答下列問(wèn)題:
(1)硒的熔點(diǎn)范圍可能是_________
(2)碲的化合價(jià)可能有_________
(3)硫、硒,碲的氫化物水溶液的酸性由強(qiáng)至弱的順序是_________ (填化學(xué)式)。
(4)氫硒酸有較強(qiáng)的_________(填“氧化性”或“還原性”),因此放在空氣中長(zhǎng)期保存易變質(zhì),其可能發(fā)生的化學(xué)方程式為_________________________________。
(5)工業(yè)上Al2Te3可用來(lái)制備H2Te,完成下列化學(xué)方程式:
A12Te3 + ( ) A1(OH)3↓ + H2Te↑
(6)右圖所示為氧族元素單質(zhì)與H2反應(yīng)過(guò)程中的能量變化示意圖,其中a、b、c、d分別表示氧族中某一元素的單質(zhì),△E為相同物質(zhì)的量的單質(zhì)與H2反應(yīng)過(guò)程中的能量變化(反應(yīng)的熱效應(yīng))。則:b代表 ,d代表 (均寫單質(zhì)名稱)。
(1)已知?dú)溲趸F可以被次氯酸鈉氧化成,當(dāng)3.21 g Fe(OH)3參加反應(yīng)時(shí),反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移了0.09 mol電子,則n=________.
(2)根據(jù)上題推斷結(jié)果,配平下列離子方程式:
[ ]Fe(OH)3+[ ]ClO-+[ ]OH-——[ ]FeO4n-+[ ]Cl-+[ ]H2O
(3)結(jié)合以上反應(yīng),推測(cè)FeO4n-能與下列哪些物質(zhì)反應(yīng)(填序號(hào))________.
A.Cl2
B.SO2
C.H2S
D.O2
已知Be、Al及其化合物性質(zhì)相似。試完成下列化學(xué)方程式:
。1)Be(OH)2+H2SO4________。
。2)Be(OH)2+NaOH________。
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