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單質(zhì).氧化物.酸.堿.鹽之間有一定的反應(yīng)關(guān)系.可以相互轉(zhuǎn)化.請(qǐng)將下列各類物質(zhì)按其之間的反應(yīng)關(guān)系連線: 金屬非金屬堿性氧化物鹽酸性氧化物堿酸 [例題解析] 例1.現(xiàn)有下列五種物質(zhì):鋅粒.硫酸鋅.氫氧化鋅.氧化鋅.硫酸.試關(guān)于它們回答下列問(wèn)題:(1)根據(jù)它們組成或性質(zhì)的不同.把它們分成兩大類.(2)寫(xiě)出它們之間轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式. 解析:(1)對(duì)所給物質(zhì)進(jìn)行分類.首先應(yīng)根據(jù)它們?cè)诮M成.性質(zhì).狀態(tài)等方面的不同.明確分類的依據(jù).然后再針對(duì)不同的依據(jù)得出不同的分類結(jié)果.從組成上看.鎂條是只含一種元素的純凈物.為單質(zhì),另四種物質(zhì)都是含兩種或兩種以上元素的純凈物.為化合物.從狀態(tài)上看.硫酸為液體.另四種物質(zhì)為固體.從性質(zhì)上看.硫酸鎂和硫酸都是易溶物.另三種物質(zhì)為難溶物.等等 (2)單質(zhì).氧化物.酸.堿.鹽之間有一定的轉(zhuǎn)化規(guī)律.可先明確上述物質(zhì)所屬物質(zhì)類型.再根據(jù)此類型物質(zhì)所具有的性質(zhì).寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式(注意復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件). 如:鋅屬于活潑金屬.可與酸反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽.據(jù)此可寫(xiě)出反應(yīng)式: Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ , 依此類推.有:2 Zn + O2 == 2 ZnO , Zn(OH)2 + H2SO4 == ZnSO4 + 2H2O , ZnO + H2SO4 == ZnSO4 + H2O Zn(OH)2 △＝ ZnO + H2O , ZnO + H2 △＝ Zn + H2O 【查看更多】

離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類型．回答下列問(wèn)題：
（1）在發(fā)生離子反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物中，一定存在有

③⑤

①單質(zhì) ②氧化物 ③電解質(zhì) ④鹽 ⑤化合物
（2）可用圖示的方法表示不同反應(yīng)類型之間的關(guān)系．如分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)可表示為下圖．請(qǐng)?jiān)谙旅娴姆娇蛑挟?huà)出離子反應(yīng)、置換反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)三者之間的關(guān)系．

（3）離子方程式是重要的化學(xué)用語(yǔ)．下列是有關(guān)離子方程式的一些錯(cuò)誤觀點(diǎn)，請(qǐng)?jiān)谙铝斜砀裰杏孟鄳?yīng)的“離子方程式”否定這些觀點(diǎn)．

①所有的離子方程式均可以表示一類反應(yīng)
②酸堿中和反應(yīng)均可表示為：H⁺+OH^-=H₂O

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離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類型，回答下列問(wèn)題：
（1）在發(fā)生離子反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物中，一定存在有

③⑤

（填編號(hào)）．
①單質(zhì) ②氧化物 ③電解質(zhì) ④鹽 ⑤化合物
（2）可用圖示的方法表示不同反應(yīng)類型之間的關(guān)系．如分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)可表示為下圖．請(qǐng)?jiān)谙旅娴姆娇蛑挟?huà)出離子反應(yīng)、置換反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)三者之間的關(guān)系．

（3）有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H⁺、NH⁺₄、Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、I^-、NO^-₃、CO^2-₃、SO^2-₄、AlO^-₂，取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
①取pH試紙檢驗(yàn)，表明溶液呈強(qiáng)酸性．排除

CO₃^2-、AlO₂^-

離子存在．
②取出部分溶液，加入少量CCl₄及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩后CCl₄呈紫紅色，可以排除

NO₃^-

存在．
③另取部分溶液逐漸加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在反應(yīng)過(guò)程中均無(wú)沉淀產(chǎn)生，則可排除

Mg²⁺、Al³⁺

的存在．
④取部分上述堿性溶液加Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成，證明

Ba²⁺

存在，又排除

SO₄^2-

存在．
⑤根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)還不能確定是否存在的離子是

NH₄⁺

．

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A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的純凈物，A是單質(zhì)．它們之間有如圖的反應(yīng)關(guān)系：
（1）若A是淡黃色固體，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物質(zhì)．處理C物質(zhì)可得到有價(jià)值的化學(xué)品，寫(xiě)出其中1種酸和1種鹽的名稱

硫酸、硫酸銨（或硫酸鈣等）

．
（2）若B是氣態(tài)氫化物．C、D是氧化物且會(huì)造成光化學(xué)煙霧污染．B與C在一定條件下反應(yīng)生成的A是大氣主要成分，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

4NH₃+6NO═5N₂+6H₂O（一定條件）

．
（3）若D物質(zhì)具有兩性，②③反應(yīng)均要用強(qiáng)堿溶液，④反應(yīng)是通入過(guò)量的一種引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w．判斷單質(zhì)A的元素在周期表中的位置是

第三周期ⅢA族

．寫(xiě)④反應(yīng)離子方程式

AlO₂^-+2H₂O+CO₂═Al（OH）₃↓+HCO₃^-

．
（4）若A是太陽(yáng)能電池用的光伏材料．C、D為鈉鹽，兩種物質(zhì)中鈉、氧外的元素為同一主族，且溶液均顯堿性．寫(xiě)出②反應(yīng)的化學(xué)方程式

Si+2NaOH+2H₂O=Na₂SiO₃+2H₂↑

．D的化學(xué)式是

Na₂CO₃

．
（5）若A是應(yīng)用最廣泛的金屬．④反應(yīng)用到A，②⑤反應(yīng)均用到同一種非金屬單質(zhì)．C的溶液用于蝕刻印刷銅電路板，寫(xiě)該反應(yīng)的離子方程式

Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺

．

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離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類型．回答下列問(wèn)題：
（1）在發(fā)生離子反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物中，一定存在有

（填序號(hào)）．①單質(zhì)�、谘趸铩、垭娊赓|(zhì)�、茺}�、莼衔�
（2）可用圖示的方法表示不同反應(yīng)類型之間的關(guān)系．如分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)可表示如圖．請(qǐng)?jiān)诜娇蛑挟?huà)出離子反應(yīng)、置換反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)三者之間的關(guān)系．
（3）離子方程式是重要的化學(xué)用語(yǔ)．下列是有關(guān)離子方程式的一些錯(cuò)誤觀點(diǎn)，請(qǐng)?jiān)谙铝斜砀裰杏孟鄳?yīng)的“離子方程式”否定這些觀點(diǎn)．

①所有的離子方程式均可以表示一類反應(yīng)
②酸堿中和反應(yīng)均可表示為H⁺+OH^-═H₂O
③離子方程式中凡是難溶性酸、堿、鹽均要標(biāo)“↓”符號(hào)

（4）試列舉出三種不同類別的物質(zhì)（酸、堿、鹽）之間的反應(yīng)，它們對(duì)應(yīng)的離子方程式都可用“Ba²⁺+SO

2-

4

═BaSO₄↓”來(lái)表示，請(qǐng)寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式（3個(gè)）：
①

；②

；③

．

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（15分）A、B、C、D是四種常見(jiàn)單質(zhì)，其對(duì)應(yīng)元素的原子序數(shù)依次增大，甲、乙、丙為常見(jiàn)化合物。它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。請(qǐng)回答：

（1）工業(yè)上冶煉B的常用方法為_(kāi)_____________（填字母）

a．電解法 b．熱還原法 c．熱分解法

（2）丙的水溶液顯性（填酸或堿），原因是（用離子方程式表示）

　　　　　　　　　　　　　。

（3）D與甲溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　　　　。

（4）將C單質(zhì)通入KI的堿性溶液中，可生成碘鹽中的一種添加劑，試寫(xiě)出其反應(yīng)的離子方程式：__________________________________________________。

（5）一定條件下，2molB與3molD的氧化物W恰好反應(yīng)，則W的化學(xué)式。

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