按要求回答下列問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)室中常用NaOH溶液來(lái)進(jìn)行洗氣和提純，當(dāng)100mL 3mol/L的NaOH溶液吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下4．48L CO₂時(shí)，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?u>      

（2）常溫下向一定體積的0．1 mol/L醋酸溶液中加水稀釋后，下列說(shuō)法正確的是      。

A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少

B醋酸的電離程度增大，c(H⁺)亦增大

C．溶液中不變

D溶液中減小

（3）①常溫下將0．15 mol/L稀硫酸V₁ mL與0．1 mol/L NaOH溶液V₂ mL混合，所得溶液的pH為1，則V₁：V₂=      （溶液體積變化忽略不計(jì)）。

②常溫下若溶液由pH=3的HA溶液V₁mL與pH=11的NaOH溶液V₂mL混合而得，則下列說(shuō)法正確的是

A．若反應(yīng)后溶液呈中性，則

B．若V₁=V₂,反應(yīng)后溶液pH一定等于7

C．若反應(yīng)后溶液呈酸性，則V₁一定大于V₂

D．若反應(yīng)后溶液呈堿性，則V₁一定小于V₂

（4）常溫下，濃度均為0．lmol/L的下列五種溶液的PH值如表所示：

①根據(jù)表中數(shù)據(jù)，將濃度均為0．01 mol/L的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是     

A．HCN      B．HClO      C．H₂CO₃        D．CH₃COOH

②根據(jù)以上數(shù)據(jù)，判斷下列反應(yīng)可以成立的是   。

（5）幾種離子開(kāi)始沉淀時(shí)的pH如下表：

當(dāng)向含相同濃度離子的溶液中滴加NaOH溶液時(shí)，      （填離子符號(hào)）先沉淀，（填“＞”、“二”或“＜”）。

(12分) 有A、B、C、D四種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒�中電離時(shí)可產(chǎn)生下列離子：(每種物質(zhì)只含一種陽(yáng)離子和一種陰離子且互不重復(fù))

（6分）有A、B、C、D四種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒�中可電離出下列離子（每種物質(zhì)只含一種陽(yáng)離子和一種陰離子，且互不重復(fù)）。

已知：

①A、C溶液的pH均大于7，B溶液的pH小于7；D溶液焰色反應(yīng)顯黃色。

②C溶液與D溶液混合后生成白色沉淀；B溶液與C溶液混合后生成有刺激性氣味的氣體。

（1）B中陽(yáng)離子是（填化學(xué)式）                      。

（2）寫出C溶液與D溶液反應(yīng)的離子方程式：                                  。

⑶25℃時(shí)，pH=9的A溶液和pH=9的C溶液中水的電離程度小的是           （填A(yù)或C的化學(xué)式）。

⑷25℃時(shí)，用惰性電極電解 D 的水溶液，一段時(shí)間后溶液的pH_____7（填“＞”、“＜”或“＝”）。

⑸將等體積等物質(zhì)的量濃度的B溶液和C溶液混合，反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)?u>                                                  。

⑹25℃時(shí)，在一定體積0.2 mol · L^—1的C溶液中，加入一定體積的0.1 mol · L^-1的鹽酸時(shí)，混合溶液的pH=13。若反應(yīng)后溶液的體積等于C溶液與鹽酸的體積之和，則C溶液與鹽酸的體積比是_       _

（16分）草酸（H₂C₂O₄）是一種二元弱酸，主要用作還原劑和漂白劑。草酸的鹽可用作堿土金屬離子的廣譜沉淀劑。

（1）40 ℃時(shí)混合一定體積的0.1 mol/L H₂C₂O₄溶液與一定體積0.01 mol/L酸性KMnO₄溶液，填寫表中空格。

（2）用甲基橙作指示劑，通過(guò)酸堿滴定可測(cè)定草酸溶液濃度。甲基橙是一種常用的酸堿指示劑，甲基橙（用化學(xué)式HIn表示）本身就是一種有機(jī)弱酸，其電離方程式為：HInH⁺+In^—。則酸根離子In^—的顏色是        。甲基橙的酸性與草酸相比，                 （填前者強(qiáng)、前者弱、十分接近、無(wú)法判斷）。

（3）常溫下有pH均為3的鹽酸和草酸溶液各10 ml，加水稀釋，在答題卷上畫出稀釋過(guò)程中兩種溶液中c(H⁺)變化的示意圖并作必要的標(biāo)注。

（4）常溫下MgC₂O₄的K_sp=8.1×10^-5，已知當(dāng)溶液中某離子的濃度≤10^-5 mol/L時(shí)可認(rèn)為該離子已沉淀完全�，F(xiàn)為了沉淀1 L0.01 mol/LMgCl₂溶液中的Mg²⁺，加入100 mL0.1 mol/L的(NH₄)₂C₂O₄溶液，通過(guò)計(jì)算判斷Mg²⁺是否已沉淀完全。

（5）(NH₄)₂C₂O₄溶液因NH₄⁺水解程度稍大于C₂O₄^2-而略顯酸性，0.1 mol/L(NH₄)₂C₂O₄溶液pH值6.4�，F(xiàn)有某未知溶液，常溫下由水電離出的c(H⁺)=1.0×10^-5 mol/L，該溶液pH可能是                （填字母）。

A．5                   B．6              C．7                   D．9