14 Fe.Cu.Ag, Ag+.Cu2+.Fe2+ 15 PCl3.PCl5 依據(jù)是:若只有PCl3.質(zhì)量應(yīng)為13.75g, 若只有PCl5.質(zhì)量應(yīng)為2.085g. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

向一定量的CuSO4溶液中加入一定量的鐵粉充分反應(yīng)，可能出現(xiàn)的情況是（　　）
①溶液中的金屬離子有Fe2+、Cu2+，不溶物是Cu
②溶液中的金屬離子有Fe2+、Cu2+，不溶物是Fe
③溶液中的金屬離子只有Cu2+，不溶物是Fe
④溶液中的金屬離子只有Fe2+，不溶物是Fe、Cu．
A、①③B、①④C、②③D、③④

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精英家教網(wǎng)（1）以H2、O2和強(qiáng)堿溶液設(shè)計(jì)一個(gè)氫氧燃料電池，參與正極反應(yīng)的物質(zhì)是
 
，負(fù)極反應(yīng)式為
 
．
（2）如圖，X和Y是兩塊電極板，a為電解液．
①若X和Y均為惰性電極，a為CuSO4溶液．則電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式為
 
．電解一段時(shí)間后，向溶液中加入0.3mol CuO粉末，恰好恢復(fù)電解前的a，則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為
 
．
②若X、Y分別為Fe和Cu，a仍為CuSO4溶液，則Y極反應(yīng)式為
 
．

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一個(gè)原電池的總反應(yīng)的離子方程式是Zn+Cu2+===Zn2++Cu，該原電池的正確組成是

                 A               B               C               D

正極            Zn              Cu              Zn               Fe

負(fù)極            Cu              Zn               A g              Zn

電解質(zhì)溶液       CuCl2            H2SO4            CuSO4            CuCl2

 

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某混合物由Fe、Cu和FeCl3混合組成．取一定量的該混合物溶于水，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到剩余固體0.32g．在濾液中加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀14.35g．下列相關(guān)敘述中正確的是（　�。�
A、剩余固體可能是未完全反應(yīng)的鐵B、濾液中加入KSCN溶液，溶液不會(huì)呈血紅色C、如過(guò)濾前溶液的體積為200mL，則c（Fe2+）的最大值為0.1mol?L-1D、原混合物中含Cu的質(zhì)量范圍可能是0.32～0.96g

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含有Cu(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1 mol的混合溶液中加入鐵粉，經(jīng)反應(yīng)未見(jiàn)氣體放出，析出3.2 g銅時(shí)，溶解的鐵粉質(zhì)量是  (　　 )

　　A．5.6 g

　　B．2.8 g

　　C．14 g

　　D．8.4 g

 

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