下列關(guān)于1 mol/L Na₂SO₄溶液的說法正確的是。

A．溶液中含有1 mol Na₂SO₄

B．1 mol Na₂SO₄溶于1 L蒸餾水中

C．將322 g Na ₂SO₄·10H₂O溶于少量水后再稀釋到1000 mL

D．將322 g Na ₂SO₄·10H₂O溶于少量水后再稀釋到500 mL

下列關(guān)于1 mol/L Na₂SO₄溶液的說法正確的是。

下表是幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)、難溶電解質(zhì)的溶度積Ksp（25℃）。

回答下列問題：

（1）寫出C₆H₅OH與Na₃PO₄反應(yīng)的離子方程式：_________________。

（2）25℃時，向10 mL 0. 01 mol/LC₆H₅OH溶液中滴加V mL 0.1 mol/L氨水，混合溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是__________（填序號）。

a．若混合液pH＞7,則V≥10

b．V＝5時，2c（NH₃·H₂O）＋2c（NH₄^＋）＝c（C₆H₅OH）＋c（C₆H₅O^－）

c．V＝10時，混合液中水的電離程度小于0.01 molC₆H₅OH溶液中水的電離程度

d．若混合液pH＜7，則c（NH₄^＋）＞c（C₆H₅O^－）＞c（H^＋）＞c（OH^－）

（3）水解反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)稱為水解常數(shù)（用K_b表示），類比化學(xué)平衡常數(shù)的定義。25℃時，Na₂CO₃第一步水解反應(yīng)的水解常數(shù)K_b＝____mol/L。

（4）如圖所示，有T₁、T₂不同溫度下兩條BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲線（已知BaSO₄的K_sp隨溫度升高而增大）。

①T₂____ 25℃（填“＞”、“＜”或“＝”）；

②討論T₁溫度時BaSO₄的沉淀溶解平衡曲線，下列說法正確的是____（填序號）。

a．加入Na₂SO₄不能使溶液由a點變?yōu)閎點

b．在T₁曲線上方區(qū)域（不含曲線）任意一點時，均有BaSO₄沉淀生成

c．蒸發(fā)溶劑可能使溶液由d點變?yōu)榍�線上a、b之間的某一點（不含a、b）

d．升溫可使溶液由b點變?yōu)閐點

（1）下列有關(guān)鎳鎘電池的說法中，正確的是___________（填標(biāo)號）。??

A.其充電和放電過程的反應(yīng)互為可逆反應(yīng)?

B.放電時，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能?

C.充電時，電解質(zhì)溶液的pH不變?

D.放電時，鎘為負極?

（2）充電時，陰極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式是______________________________________。

（3）廢鎳鎘電池會污染土壤，在酸性土壤中污染尤為嚴重，其原因是__________________。

（4）以鎳鎘電池為電源電解Na₂SO₄水溶液，當(dāng)收集到氣體的總體積為33.6 L（標(biāo)準狀況）時，鎳鎘電池中轉(zhuǎn)移了_________mol 電子。