15．下列反應(yīng)的離子方程式中.錯(cuò)誤的是 A.向小蘇打溶液中加入稀鹽酸:CO32-+2H+=CO2↑+H2O B.將CO2通入過(guò)量的NaOH溶液中:CO2+2OH-=CO32-+H2O C.向苛性鈉溶液中通入過(guò)量CO2:CO2+OH-=HCO3- D.將金屬鈉投入到硫酸銅溶液中:Na+2H2O+Cu2+=Na++Cu(OH)2↓+H2↑ 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下列反應(yīng)的離子方程式中，錯(cuò)誤的是


  1. A.
    向小蘇打溶液中加入稀鹽酸：HCO3-+H+=CO2↑+H2O
  2. B.
    將CO2通入過(guò)量的NaOH溶液中：CO2+2OH-=CO32-+H2O
  3. C.
    向苛性鈉溶液中通入過(guò)量CO2：CO2+OH-=HCO3-
  4. D.
    將金屬鈉投入到硫酸銅溶液中：Na+2H2O+Cu2+=Na++Cu（OH）2↓+H2↑

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下列反應(yīng)的離子方程式中，錯(cuò)誤的是（　�。�

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下列反應(yīng)的離子方程式中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．向小蘇打溶液中加入稀鹽酸：HCO3-+H+=CO2↑+H2O
B．將CO2通入過(guò)量的NaOH溶液中：CO2+2OH-=CO32-+H2O
C．向苛性鈉溶液中通入過(guò)量CO2：CO2+OH-=HCO3-
D．將金屬鈉投入到硫酸銅溶液中：Na+2H2O+Cu2+=Na++Cu（OH）2↓+H2↑

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下列反應(yīng)的離子方程式中，錯(cuò)誤的是（ ）
A．向小蘇打溶液中加入稀鹽酸：HCO3-+H+=CO2↑+H2O
B．將CO2通入過(guò)量的NaOH溶液中：CO2+2OH-=CO32-+H2O
C．向苛性鈉溶液中通入過(guò)量CO2：CO2+OH-=HCO3-
D．將金屬鈉投入到硫酸銅溶液中：Na+2H2O+Cu2+=Na++Cu（OH）2↓+H2↑

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（7分）已知20℃時(shí)NaCl的溶解度為36 g。某氯堿廠使用的設(shè)備是陽(yáng)離子交換膜電解槽，若一次向電解槽中加入一定量20℃時(shí)飽和NaCl溶液，當(dāng)90%的NaCl電解時(shí)，陰極收集到11. 2 m3氣體（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)的離子方程式為                                     。
（2）取陽(yáng)極區(qū)溶液作系列實(shí)驗(yàn)，下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是        。（填字母）

A．滴加酚酞試劑，先變紅后褪色B．滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生
C．滴加小蘇打溶液，有氣泡產(chǎn)生D．做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)呈黃色
（3）計(jì)算原飽和NaCl溶液的質(zhì)量               kg（精確到0.1kg）。
（4）若電解90%的NaCl所需電能是由甲烷燃料電池提供，則所需甲烷至少      m3？
（甲烷的電極反應(yīng)式：CH4+10OH－-8e— = CO32—+7H2O
假設(shè)該燃料電池的能量利用率為90%。折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況。精確至0.1 m3）

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