選做題

從以下兩道題中任選一道做。

1.光催化制氫是化學研究的熱點之一。科學家利用含有吡啶環(huán)（吡啶的結(jié)構(gòu)式為，其性質(zhì)類似于苯）的化合物Ⅱ作為中間體，實現(xiàn)了循環(huán)法制氫，示意圖如下（僅列出部分反應條件）：

（1）化合物Ⅱ的分子式為________________________________________。

（2）化合物Ⅰ合成方法如下（反應條件略，除化合物Ⅲ的結(jié)構(gòu)未標明外，反應式已配平）：

化合物Ⅲ的名稱是_______________________。

（3）用化合物Ⅴ（結(jié)構(gòu)式見下圖）代替Ⅲ作原料，也能進行類似的上述反應，所得有機產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)式為____________________。

（4）下列說法正確的是________________（填字母）。

A.化合物Ⅴ的名稱是間羥基苯甲醛，或2羥基苯甲醛

B.化合物Ⅰ具有還原性；Ⅱ具有氧化性，但能被酸性高錳酸鉀溶液氧化

C.化合物Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ都可發(fā)生水解反應

D.化合物Ⅴ遇三氯化鐵顯色，還可發(fā)生氧化反應，但不能發(fā)生還原反應

（5）吡啶甲酸酯可作為金屬離子的萃取劑。2吡啶甲酸正丁酯（Ⅵ）的結(jié)構(gòu)式見下圖，其合成原料2吡啶甲酸的結(jié)構(gòu)式為__________________；Ⅵ的同分異構(gòu)體中，吡啶環(huán)上只有一個氫原子被取代的吡啶甲酸酯類同分異構(gòu)體有____________________種。

Ⅵ

2.銅單質(zhì)及其化合物在很多領域有重要用途，如金屬銅用來制造電線電纜，五水硫酸銅可用作殺菌劑。

（1）Cu位于元素周期表第ⅠB族。Cu²⁺的核外電子排布式為_____________________。

（2）下圖是銅的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，可確定該晶胞中陰離子的個數(shù)為________。

（3）膽礬CuSO₄·5H₂O可寫成［Cu（H₂O）₄］SO₄·H₂O，其結(jié)構(gòu)示意圖如下：

下列說法正確的是_________________（填字母）。

A.在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，所有氧原子都采用sp³雜化

B.在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，存在配位鍵、共價鍵和離子鍵

C.膽礬是分子晶體，分子間存在氫鍵

D.膽礬中的水在不同溫度下會分步失去

（4）往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成［Cu（NH₃）₄］²⁺配離子。已知NF₃與NH₃的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF₃不易與Cu²⁺形成配離子，其原因是_____________________。

（5）Cu₂O的熔點比Cu₂S的______________（填“高”或“低”），請解釋原因____________________________。

@@1. （1）C₁₁H₁₃NO₄ （2）甲醛

（3）

（4）BC

（5） 12

Ⅰ.請你完成他們制取氧化銅的實驗步驟。

（1）稀取10 g膽礬，將其放入小燒杯中，再________________________________。

（2）向步驟（1）中的燒杯內(nèi)滴加____________溶液，直至產(chǎn)生大量的沉淀。

（3）檢驗沉淀是否完全，操作方法是_______________________________。

（4）將步驟（2）所得混合物加熱至沉淀全部變?yōu)開__________色。

（5）再將步驟（4）所得混合物___________、洗滌、___________后研細；驗證是否洗凈沉淀中硫酸根離子的方法是______________________。

Ⅱ.請用下列實驗裝置證明氧化銅能加快約7%的雙氧水的分解并與二氧化錳的催化效果進行比較（即比較反應速率）。用下圖裝置測量產(chǎn)生氣體的體積，其他可能影響實驗的因素均已忽略，相關數(shù)據(jù)如下：

（1）從設計原理看，實驗中的“待測數(shù)據(jù)”可以指__________________________，也可以指___________________________________________________。

（2）實驗時氣體收集在B中，B儀器名稱為____________。若要檢驗產(chǎn)生的氣體是O₂，待氣體收集結(jié)束后，用彈簧夾夾住B下端乳膠管，打開單孔橡皮塞，________________________。

（3）為探究CuO在實驗②中是否起催化作用，除與①比較外，還需補做下列實驗（不必寫具體操作）：a.證明CuO的化學性質(zhì)沒有改變，b._____________________。

Ⅲ.為證明氧化銅的化學性質(zhì)在加入雙氧水前后沒有發(fā)生改變，你設計驗證的實驗是：_______________________________________________。

海水資源的利用將走綜合開發(fā)的道路，一次提取海水，同時提取多種物質(zhì)。下圖是某工廠對海水資源綜合利用的示意圖。

試回答下列問題：

(1)提純粗鹽后的母液中含有K⁺、Mg²⁺、Na⁺等陽離子，對母液進行一系列的加工可以制得金屬鎂。

①從充分利用當?shù)睾Ｑ蠡瘜W資源，提高生產(chǎn)與經(jīng)濟效益的角度考慮，生產(chǎn)石灰乳的化學方程式是__________________________________________。

②從離子反應的角度思考，在母液中加入石灰乳的目的是____________________________；

③在生產(chǎn)中，常涉及反應MgCl₂·6H₂OMgCl₂+6H₂O，該反應需要在HCl氣氛中才能順利完成，其理由是_______________________。

(2)在提取Mg(OH)₂后和剩余母液中加入一種常見的氣態(tài)氧化劑，又可制取重要的化工原料溴單質(zhì)。

①生產(chǎn)中將溴單質(zhì)從混合物中分離出來的方法是_________________。

②以下是對生產(chǎn)溴單質(zhì)所用的氣態(tài)氧化劑尋找提供貨源的設想，其中合理的是___________。

A.從外地購買

B.從本廠生產(chǎn)燒堿處循環(huán)

C.從本廠生產(chǎn)鎂單質(zhì)處循環(huán)

D.在當?shù)匦陆ㄉ�產(chǎn)工廠

③從多種經(jīng)營綜合開發(fā)，打造大而強的現(xiàn)代化企業(yè)及本廠生產(chǎn)所需要的原料等方面來看，你認為該廠還可以再增加的生產(chǎn)項目是_________________。

有關短周期元素A、B、C、D、E、F的信息如下：

元素        有關信息

A              最高價氧化物對應的水化物（甲）能與其氣態(tài)氫化物（乙）反應生成鹽

B               最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍

C               M層上有3個電子

D              短周期原子半徑最大的主族元素

E               其單質(zhì)是淡黃色固體

F               最高正價與最低負價代數(shù)和為6

請回答下列問題：

（1）寫出實驗室制取乙的化學方程式                                                    。

（2）下列說法正確的是                 (填序號)。

① 實驗室可用如圖所示裝置制取B的最高價氧化物

② 用C單質(zhì)做成的槽車，都可用來運輸甲的濃溶液

③ C和銅與稀硫酸組成的原電池，C電極被還原

④ D單質(zhì)在氧氣中燃燒后的產(chǎn)物可用在防毒面具中作供氧劑

⑤ 鼓勵乘坐公交車出行，倡導低碳生活，是控制和治理BO₂解決“溫室效應”的有效途徑之一

⑥ DF的電子式為H∶Cl∶

（3）將E的常見氧化物（該氧化物能使品紅溶液褪色）通入由CuSO₄和NaCl混合的濃溶液中，溶液顏色變淺，析出白色沉淀，取該沉淀進行元素質(zhì)量分數(shù)分析，可知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，則該氧化物在上述反應中的作用是              。

A．漂白劑                  B．氧化劑              C．還原劑

（4）請用化學方法加以驗證（3）中的氧化物，簡要寫出實驗方法、試劑及預期可觀察到的現(xiàn)象      。

有關短周期元素A、B、C、D、E、F的信息如下：