(1)某溫度(t℃)時(shí)，水的離子積為Kw＝1×10－13，則該溫度　 　25℃（填“＞”“＝”或“＜”），在此溫度下，某溶液中由水電離出來(lái)的H＋濃度為1×10－10mol/L，則該溶液的pH可能為 　   　　或          。

若溫度為25℃時(shí)，體積為Va、pH＝a的H2SO4溶液與體積為Vb、pH＝b的NaOH溶液混合，恰好中和.已知Va＞Vb，且a＝0.5 b，則a的取值范圍　　　　　　　　。

（3）若將此溫度(t℃)下，pH＝11的苛性鈉溶液m L與pH＝1的稀硫酸溶液nL混合(假設(shè)混合后溶液體積的微小變化忽略不計(jì))，試通過(guò)計(jì)算填寫(xiě)以下不同情況時(shí)兩種溶液的體積比，并比較溶液中各離子的濃度大小。

①若所得混合液為中性，則m∶n＝　　　　；此溶液中各種離子的濃度由大到小排列順序是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

②若所得混合液的pH＝2，則m∶n＝　　　；此溶液中各種離子的濃度由大到小排列順序是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(1)某溫度(t℃)時(shí)，水的離子積為Kw＝1×10－13，則該溫度　　25℃（填“＞”“＝”或“＜”），在此溫度下，某溶液中由水電離出來(lái)的H＋濃度為1×10－10mol/L，則該溶液的pH可能為　  　　或         。
若溫度為25℃時(shí)，體積為Va、pH＝a的H2SO4溶液與體積為Vb、pH＝b的NaOH溶液混合，恰好中和.已知Va＞Vb，且a＝0.5 b，則a的取值范圍　　　　　　　　。
（3）若將此溫度(t℃)下，pH＝11的苛性鈉溶液m L與pH＝1的稀硫酸溶液nL混合(假設(shè)混合后溶液體積的微小變化忽略不計(jì))，試通過(guò)計(jì)算填寫(xiě)以下不同情況時(shí)兩種溶液的體積比，并比較溶液中各離子的濃度大小。
①若所得混合液為中性，則m∶n＝　　　　；此溶液中各種離子的濃度由大到小排列順序是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
②若所得混合液的pH＝2，則m∶n＝　　　；此溶液中各種離子的濃度由大到小排列順序是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(1)某溫度(t℃)時(shí)，水的離子積為Kw＝1×10－13，則該溫度　 　25℃（填“＞”“＝”或“＜”），在此溫度下，某溶液中由水電離出來(lái)的H＋濃度為1×10－10mol/L，則該溶液的pH可能為

 　   　　或          。

若溫度為25℃時(shí)，體積為Va、pH＝a的H2SO4溶液與體積為Vb、pH＝b的NaOH溶液混合，恰好中和.已知Va＞Vb，且a＝0.5 b，則a的取值范圍　　　　　　　　。

（3）若將此溫度(t℃)下，pH＝11的苛性鈉溶液m L與pH＝1的稀硫酸溶液nL混合(假設(shè)混合后溶液體積的微小變化忽略不計(jì))，試通過(guò)計(jì)算填寫(xiě)以下不同情況時(shí)兩種溶液的體積比，并比較溶液中各離子的濃度大小。

①若所得混合液為中性，則m∶n＝　　　��；此溶液中各種離子的濃度由大到小排列順序是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

②若所得混合液的pH＝2，則m∶n＝　　　；此溶液中各種離子的濃度由大到小排列順序是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

化學(xué)學(xué)科中的化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）工業(yè)上采取CO和H2為原料合成乙醇，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：2CO（g）＋4H2（g）??

CH3CH2OH（g）＋H2O（g）。請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K＝________。

（2）常溫下，濃度均為0.1 mol·L－1的六種溶液的pH如下表：

①上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合質(zhì)子能力最強(qiáng)的是________。

②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，濃度均為0.01 mol·L－1的下列五種物質(zhì)的溶液中，酸性最強(qiáng)的是________（填字母）；將各溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是________（填字母）。

A．HCN B．HClO C．H2SO4 D．CH3COOH E．H2CO3

③把CO2氣體通入飽和碳酸鈉溶液中，可以觀察到的現(xiàn)象為________，原因?yàn)?/span>________（用離子方程式表示）。

④要增大氯水中HClO的濃度，可向氯水中加入少量的碳酸鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式為____________。

（3）某溫度時(shí)，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是_______。

A．加入適量BaCl2（固體）可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)

B．通過(guò)加水稀釋可以使溶液由b點(diǎn)變到a點(diǎn)

C．d點(diǎn)無(wú)BaSO4沉淀生成

D．a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp等于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp