某可逆反應: ;其溫度T.時間t與生成物C的體積百分數(shù)C%.平衡混合 氣體的平均相對分子質(zhì)量M的關(guān)系如 右圖所示.下列結(jié)論正確的是 (A)m+n＞pQ＞0 (B)m+n＞pQ＜0 (C)m+n＜pQ＞0 (D)m+n＜pQ＜0 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

某可逆反應：mA(氣)+nB(氣)pC(氣)(焓變?yōu)棣)，其溫度T、時間t與生成物C的體積百分數(shù)C％、平衡混合氣體的平均相對分子質(zhì)量M的關(guān)系如下圖所示，下列結(jié)論正確的是(    )

A.m+n＞p  ΔH＞0                                 B.m+n＞p  ΔH＜0

C.m+n＜p  ΔH＞0                                 D.m+n＜p   Δ＜0

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能源的開發(fā)、利用與人類社會的可持續(xù)發(fā)展息息相關(guān)，充分利用好能源是擺在人類面前的重大課題。

Ⅰ．已知：①Fe2O3(s)＋3C(石墨)＝2Fe(s)＋3CO(g) ΔH＝a kJ·mol－1

②CO(g)＋l/2O2(g)＝CO2(g)        ΔH＝b kJ·mol－1

③C(石墨)＋O2(g)＝CO2(g)         ΔH＝c kJ·mol－1

則反應4Fe(s)＋3O2(g)＝2Fe2O3(s)的焓變ΔH＝        kJ·mol－1。

Ⅱ．依據(jù)原電池的構(gòu)成原理，下列化學反應在理論上可以設計成原電池的是     （填序號)。

A．C(s)＋CO2(g)＝2CO(g) ΔH＞0  B．NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)  ΔH＜0

C．2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g)        ΔH＞0  D．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)  ΔH＜0

若以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，則該原電池的正極反應式為                         。

Ⅲ．氫氣作為一種綠色能源，對于人類的生存與發(fā)展具有十分重要的意義。

（1）實驗測得，在通常情況下，1 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出142.9 kJ熱量。則H2燃燒的熱化學方程式為                                            。

（2）用氫氣合成氨的熱化學方程式為N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)       ΔH＝－92.4 kJ·mol－1

①一定條件下，下列敘述可以說明該反應已達平衡狀態(tài)的是        。

A．υ正(N2)＝υ逆(NH3)

B．各物質(zhì)的物質(zhì)的量相等

C．混合氣體的物質(zhì)的量不再變化

D．混合氣體的密度不再變化

②下圖表示合成氨反應達到平衡后，每次只改變溫度、壓強、催化劑中的某一條件，反應速率υ與時間t的關(guān)系。其中表示平衡混合物中的NH3的含量最高的一段時間是        。圖中t3時改變的條件可能是         。

③溫度為T℃時，將4a mol H2和2a mol N2放入0.5 L密閉容器中，充分反應后測得N2的轉(zhuǎn)化率為50%，則反應的平衡常數(shù)為                 。

 

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能源的開發(fā)、利用與人類社會的可持續(xù)發(fā)展息息相關(guān)，充分利用好能源是擺在人類面前的重大課題。
Ⅰ．已知：①Fe2O3(s)＋3C(石墨)＝2Fe(s)＋3CO(g)   ΔH＝a kJ·mol－1
②CO(g)＋l/2O2(g)＝CO2(g)    ΔH＝b kJ·mol－1
③C(石墨)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH＝c kJ·mol－1
則反應4Fe(s)＋3O2(g)＝2Fe2O3(s)的焓變ΔH＝       kJ·mol－1。
Ⅱ．依據(jù)原電池的構(gòu)成原理，下列化學反應在理論上可以設計成原電池的是    （填序號)。
A．C(s)＋CO2(g)＝2CO(g) ΔH＞0  B．NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)  ΔH＜0
C．2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g) ΔH＞0  D．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)    ΔH＜0
若以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，則該原電池的正極反應式為                        。
Ⅲ．氫氣作為一種綠色能源，對于人類的生存與發(fā)展具有十分重要的意義。
（1）實驗測得，在通常情況下，1 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出142.9 kJ熱量。則H2燃燒的熱化學方程式為                                           。
（2）用氫氣合成氨的熱化學方程式為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)  ΔH＝－92.4 kJ·mol－1
①一定條件下，下列敘述可以說明該反應已達平衡狀態(tài)的是       。
A．υ正(N2)＝υ逆(NH3)
B．各物質(zhì)的物質(zhì)的量相等
C．混合氣體的物質(zhì)的量不再變化
D．混合氣體的密度不再變化
②下圖表示合成氨反應達到平衡后，每次只改變溫度、壓強、催化劑中的某一條件，反應速率υ與時間t的關(guān)系。其中表示平衡混合物中的NH3的含量最高的一段時間是       。圖中t3時改變的條件可能是        。

③溫度為T℃時，將4a mol H2和2a mol N2放入0.5 L密閉容器中，充分反應后測得N2的轉(zhuǎn)化率為50%，則反應的平衡常數(shù)為                。

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能源的開發(fā)、利用與人類社會的可持續(xù)發(fā)展息息相關(guān)，充分利用好能源是擺在人類面前的重大課題。
Ⅰ．已知：①Fe2O3(s)＋3C(石墨)＝2Fe(s)＋3CO(g)   ΔH＝a kJ·mol－1
②CO(g)＋l/2O2(g)＝CO2(g)    ΔH＝b kJ·mol－1
③C(石墨)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH＝c kJ·mol－1
則反應4Fe(s)＋3O2(g)＝2Fe2O3(s)的焓變ΔH＝       kJ·mol－1。
Ⅱ．依據(jù)原電池的構(gòu)成原理，下列化學反應在理論上可以設計成原電池的是    （填序號)。
A．C(s)＋CO2(g)＝2CO(g) ΔH＞0  B．NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)  ΔH＜0
C．2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g) ΔH＞0  D．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)    ΔH＜0
若以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，則該原電池的正極反應式為                        。
Ⅲ．氫氣作為一種綠色能源，對于人類的生存與發(fā)展具有十分重要的意義。
（1）實驗測得，在通常情況下，1 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出142.9 kJ熱量。則H2燃燒的熱化學方程式為                                           。
（2）用氫氣合成氨的熱化學方程式為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)  ΔH＝－92.4 kJ·mol－1
①一定條件下，下列敘述可以說明該反應已達平衡狀態(tài)的是       。
A．υ正(N2)＝υ逆(NH3)
B．各物質(zhì)的物質(zhì)的量相等
C．混合氣體的物質(zhì)的量不再變化
D．混合氣體的密度不再變化
②下圖表示合成氨反應達到平衡后，每次只改變溫度、壓強、催化劑中的某一條件，反應速率υ與時間t的關(guān)系。其中表示平衡混合物中的NH3的含量最高的一段時間是       。圖中t3時改變的條件可能是        。

③溫度為T℃時，將4a mol H2和2a mol N2放入0.5 L密閉容器中，充分反應后測得N2的轉(zhuǎn)化率為50%，則反應的平衡常數(shù)為                。

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在一固定容積的密閉容器中進行著如下反應：
CO2(g) + H2(g)   CO(g) + H2O(g)，其平衡常數(shù)Ｋ和溫度t的關(guān)系如下：

t℃
700
800
850
1000
1200
K
2.6
1.7
1.0
0.9
0.6
(1) K的表達式為：　         　  　　；該反應的正反應為　　        　反應（“吸熱”或“放熱”）
(2) 能判斷該反應是否已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是：               
Ａ．容器中壓強不變　　      Ｂ．混合氣體中CO濃度不變
Ｃ．v(H2)正= v(H2O)逆　　    D．c(CO2) = c(CO)　
（3）某研究小組利用反應：CO(g)+H2O(g)  H2(g)+CO2(g)  △H=－41.2kJ/mol，制備CO2與H2的混合氣體。用堿液吸收一定量CO2的方法來提高混合氣中H2與CO2的體積比。若以1L1.5mol/L的NaOH溶液充分吸收了22.4L（已折算為標準狀況下體積）CO2，則吸收后溶液中各離子濃度從大到小的順序是                                。
（4）如將H2與CO2以4:1的體積比混合，在適當?shù)臈l件下可制得CH4。已知：
CH4 (g) + 2O2(g)  CO2(g)+ 2H2O（1）  ΔH1＝－890.3 kJ/mol 
H2(g) + 1/2O2(g)  H2O（1）           ΔH2＝－285.8 kJ/mol 
則CO2(g)與H2(g)反應生成CH4(g)與液態(tài)水的熱化學方程式是                     。
（5）熔融鹽燃料電池如下圖：

該圖是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，以CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料為電極。已知負極的電極反應是CH4 +4CO32－－8e－=5CO2+2H2O。正極的電極反應是_______ 。為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質(zhì)組成應保持穩(wěn)定。為此電池工作時必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)，則A物質(zhì)的化學式是_________。實驗過程中，若通入了標準狀況下空氣448L（假設空氣中O2體積分數(shù)為20%），則熔融鹽燃料電池消耗標準狀況下CH4____________L。

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