短周期元素a、b、c、d、e、f、g、h的原子序數(shù)依次增大．其中a是原子半徑最小的原子，a和e、c和g、d和h同主族．b元素的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差為2； e單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)生成H₂；f原子最外層電子數(shù)等于其周期序數(shù)；h^-的電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子相同．
（1）f原子結(jié)構(gòu)示意圖為；d和e形成的化合物電子式為；
（2）c和f簡(jiǎn)單離子的半徑大小為；（用離子符號(hào)和“＞”“=”或“＜”表示）
（3）c與g的氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)較高的是 （填氫化物 分子式），原因是．
（4）元素非金屬性強(qiáng)弱的比較有很多方法，其中g(shù)和h的非金屬性強(qiáng)弱的研究方案中不可行的是 （填序號(hào)）；
①比較兩種單質(zhì)的顏色          ②比較氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
③比較兩種單質(zhì)常溫下的狀態(tài)    ④比較最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性
⑤由g和h的相互制備情況進(jìn)行判斷
（5）寫出e、f的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物間反應(yīng)的離子方程式．

（2010?和平區(qū)一模）短周期元素a、b、c、d、e、f、g、h的原子序數(shù)依次增大，其中a和e、c和g、d和h同主族．b元素的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差為2；1mole單質(zhì)能與冷水反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成11.2LH₂；f原子最外層電子數(shù)等于其周期序數(shù)；h^-的電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子相同．
（1）f原子結(jié)構(gòu)示意圖為；d和e形成的化合物電子式為；
（2）c和f簡(jiǎn)單離子的半徑大小為；（用離子符號(hào)和“＞”、“=”或“＜”表示）
（3）元素非金屬性強(qiáng)弱比較有很多方法，其中d和h的非金屬性強(qiáng)弱的研究方案中不可行的是（填序號(hào)）；
①比較兩種單質(zhì)的顏色      ②比較氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
③比較與H₂反應(yīng)的劇烈程度    ④比較最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水合物的酸性
（4）如圖是上述部分元素形成的化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，已知B和D都是具有刺激性氣味的氣體，B是形成酸雨的污染物之一．
請(qǐng)按要求填空：
①化合物A的化學(xué)式．
②寫出②反應(yīng)的化學(xué)方程式．

現(xiàn)有A、B、C、D、E五種短周期主族元素，且從A到E原子序數(shù)依次增大，已知A和C元素的原子最外層電子數(shù)相同，C、D、E元素的原子電子層數(shù)相同，A元素的原子核中只有質(zhì)子、無中子，B元素的原子核外最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，D元素的原子核外電子數(shù)比C元素的原子核外電子數(shù)多2個(gè)，E元素的原子半徑在同周期中是最小的（稀有氣體元素除外）．請(qǐng)回答下列問題：
（1）D元素的名稱是，E離子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；
（2）用電子式表示化合物CE的形成過程；
（3）A、B兩元素形成的化合物A₂B₂的結(jié)構(gòu)式是；
（4）將D元素所形成的單質(zhì)與Mg用導(dǎo)線連接插入有A、B、C三種元素所形成的化合物的水溶液中構(gòu)成原電池，則該原電池的正極為（填元素符號(hào)），該原電池總反應(yīng)的離子方程式為：．

[化學(xué)-選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)]
下表為部分短周期非金屬元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)，已知A-D的原子序數(shù)依次增大．

元素編號(hào)	元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
A	A原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)、原子序數(shù)均相等
B	核外電子有6種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)
C	最簡(jiǎn)單氫化物的水溶液呈堿性
D	基態(tài)原子的S軌道電子數(shù)等于P軌道電子數(shù)

請(qǐng)結(jié)合表中信息完成下列各小題（答題時(shí)用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)）
A：（1）寫出C原子的電子排布圖
   （2）A、B、C、D的第一電離能由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
（3）用電離方程式表示C的最簡(jiǎn)單氫化物的水溶液呈堿性的原因
B：按照共價(jià)鍵理論，分子中每個(gè)原子的最外電子層電子數(shù)均已飽和．已知ABCD分子可能有三種不同結(jié)構(gòu)，它們的結(jié)構(gòu)可以從其他物質(zhì)的結(jié)構(gòu)中獲得啟發(fā)．
（4）ABC的結(jié)構(gòu)式是．向其中插入一個(gè)D原子，若形成配位鍵（用→表示）則ABCD的結(jié)構(gòu)式為分子中C的原子的雜化類型是；若無配位鍵則ABCD的結(jié)構(gòu)式為分子中D原子的雜化類型為．
（5）BD₂的電子式是將D原子換成等電子的所得ABCD的結(jié)構(gòu)式為，分子中C原子的雜化類型是．
（6）在ABCD的三種可能結(jié)構(gòu)中B原子的雜化類型（填“相同”或“不相同”）

已知A、B、C、D、E、F、G、H是原子序數(shù)依次增大的八種元素，A元素是周期表中原子半徑最小的元素，B、C和D同周期，E、F和G同周期，A、E 同主族，D、G、H同主族且相鄰，B的低價(jià)氧化物與C單質(zhì)分子的電子總數(shù)相等，F(xiàn)和G的核電荷數(shù)相差4，G的2價(jià)簡(jiǎn)單離子與Ar原子的電子層結(jié)構(gòu)相同．根據(jù)以上信息填空：
（1）G元素的二價(jià)離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖為；H的元素符號(hào)為，H元素在周期表中的位置是．
（2）C的氣態(tài)氫化物空間構(gòu)型是；A和B形成的四原子非極性分子的結(jié)構(gòu)式是．
（3）據(jù)報(bào)道，含題中所述元素B、F和Ni三種元素的晶體具有超導(dǎo)性．該晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，試寫出該晶體的化學(xué)式

（4）由A、C、D、G四種元素形成的強(qiáng)酸的酸式鹽的水溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->．
（5）科學(xué)家用C、D、E三種元素形成的化合物ECD₃和E₂D，在573K時(shí)反應(yīng)制得了離子化合物E₃CD₄；經(jīng)測(cè)定E₃CD₄中各原子的最外層電子都達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則CD₄^3-的電子式為，E₃CD₄與水能劇烈反應(yīng)轉(zhuǎn)化為常見物質(zhì)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：．