原子序數(shù)在20號以前的元素.原子最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的有( ) A.1種 B.2種 C.3種 D.4種 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

元素周期律是20世紀(jì)科學(xué)技術(shù)發(fā)展的重要理論依據(jù)之一．已知A、B、C、D、E五種元素都是元素周期表中前20號元素．A、B、C、D四種元素在元素周期表（長式）中的相對位置如下圖所示，B、C、D的最高價氧化物的水化物兩兩混合，均能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水．E元素原子序數(shù)均大于A、B、C、D元素，且不與A、B、C、D元素位于同主族．
… A
B C D
根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）上述五種元素中電負性最大的是
 
．（填相關(guān)元素的元素符號）
（2）請寫出E的電子排布式：
 
．
（3）A和D的氫化物中，沸點較高的是
 
 （填相關(guān)物質(zhì)的分子式）；其原因是
 
．
（4）請寫出B、C的最高價氧化物的水化物相混合反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（5）D和B形成的化合物的水溶液的pH
 
7（填“＞”、“=”、“＜”），其原因是
 
（用離子方程式表示）．

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X、Y是元素周期表前20號元素，且X的原子序數(shù)比Y大4．請?zhí)羁眨?br />Ⅰ．若X是金屬元素，Y是非金屬元素，X的氧化物、氯化物都是實驗室常用的干燥劑．
（1）元素Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．
（2）含X的某鹽與Y的氣態(tài)氧化物都能作漂白劑，實驗室保存該鹽的方法是
 
．
Ⅱ．若X、Y同為第三周期元素，Y的離子半徑在該周期離子中最�。�
（3）乙烯與X單質(zhì)反應(yīng)的反應(yīng)類型為
 
．
（4）廣西治理龍江河鎘（Cd2+）污染時，先向河中投入沉淀劑將Cd2+轉(zhuǎn)化為難溶物，再投入X、Y形成的一種常見化合物，該化合物的作用是
 
（用必要的離子方程式和文字解釋）．
Ⅲ．若X是短周期最活潑的金屬元素．
（5）Y2H4、O2與XOH溶液組成的電池，其負極的電極反應(yīng)式（已知：Y2H4可以和O2反應(yīng)生成Y2和H2O）為
 
．精英家教網(wǎng)
（6）25℃，用0.1000mol?L-1 XOH溶液滴定20.00mL0.1000mol?L-1某一元酸HA溶液所得滴定曲線如圖．
①A、B、C三點所示溶液導(dǎo)電能力由強到弱順序為
 
．
②估算25℃時HA的電離常數(shù)為
 
．

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（10分）下表列出前20號元素中的某些元素性質(zhì)的一些數(shù)據(jù)：

元素

性質(zhì)

A

B

C

D

E

F

G

H

I

J

原子半徑（10-10m）

1.02

2.27

0.74

1.43

0.77

1.10

0.99

1.86

0.75

1.17

最高價態(tài)

+6

+1

—

+3

+4

+5

+7

+1

+5

+4

最低價態(tài)

-2

—

-2

—

-4

-3

-1

—

-3

-4

試回答下列問題：

（1）以上10種元素中原子序數(shù)最小的是：          （填編號）。

（2）寫出下列有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①E的單質(zhì)與I元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)：                  

②H2C2與EC2反應(yīng)：                                              。

（3）上述E、F、G三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每一個原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是     （寫分子式）。元素I、J形成的化合物可能是什么晶體     。

（4）元素E與C及氫元素可形成一種相對分子質(zhì)量為60的一元羧酸分子。其分子中含有的官能團            

（5）C和I相比較，非金屬性較弱的是  （填元素名稱），可以驗證你的結(jié)論的是下列中的        （填編號）。

a.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性和揮發(fā)性     b. 單質(zhì)分子中的鍵能

c. 兩元素得電子能力              d .含氧酸的酸性

e .氫化物中X—H鍵的鍵長（X代表C和I兩元素）   f.兩單質(zhì)在自然界的存在

 

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（10分）下表列出前20號元素中的某些元素性質(zhì)的一些數(shù)據(jù)：

元素

性質(zhì)

A

B

C

D

E

F

G

H

I

J

原子半徑（10-10m）

1.02

2.27

0.74

1.43

0.77

1.10

0.99

1.86

0.75

1.17

最高價態(tài)

+6

+1

—

+3

+4

+5

+7

+1

+5

+4

最低價態(tài)

-2

—

-2

—

-4

-3

-1

—

-3

-4

試回答下列問題：

（1）以上10種元素中原子序數(shù)最小的是：          （填編號）。

（2）寫出下列有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①E的單質(zhì)與I元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)：                  

②H2C2與EC2反應(yīng)：                                               。

（3）上述E、F、G三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每一個原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是     （寫分子式）。元素I、J形成的化合物可能是什么晶體      。

（4）元素E與C及氫元素可形成一種相對分子質(zhì)量為60的一元羧酸分子。其分子中含有的官能團            

（5）C和I相比較，非金屬性較弱的是   （填元素名稱），可以驗證你的結(jié)論的是下列中的        （填編號）。

a.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性和揮發(fā)性     b. 單質(zhì)分子中的鍵能

c. 兩元素得電子能力               d .含氧酸的酸性

e .氫化物中X—H鍵的鍵長（X代表C和I兩元素）   f.兩單質(zhì)在自然界的存在

 

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下圖是依各個原子的性質(zhì)和原子序數(shù)(1-20)作的關(guān)系圖，各圖的縱軸可能代表下列的某一個性質(zhì)：質(zhì)量數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、最高正價、原子半徑大小、得電子相對能力。而圖1～圖4所對應(yīng)的縱軸數(shù)值全部是整數(shù)，圖3中原子序數(shù)8、9和圖4中原子序數(shù)2、10、18在縱軸上沒有對應(yīng)的數(shù)值，所以圖3中8、9和圖4中1和3、9和11、17和19之間以虛線連結(jié)。

(1)圖1一圖4的縱軸數(shù)值分別代表________、_______、____________、___________。

(2)其中已知aA、bB、cC、dD、eE、gG六種元素原子序數(shù)依次增大，原子半徑按A、E、D、C、B、G的順序增大，它們分散在三個短周期中。B是生命體的構(gòu)架元素，E是同周期中半徑最小的元素，G的最高價含氧酸的產(chǎn)量是衡量一個國家化工實力的標(biāo)志。它們的原子序數(shù)存在如下關(guān)系：①a+b=c，②(b+d)/2=c，⑨(c+e)/2=d，請根據(jù)提供的信息，

回答下列問題：

①右圖是元素周期表前三周期的邊界，請將A―G六種具體元素符號填在表中相應(yīng)的位置。

②寫出銅與上述某一元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式(任寫一個)

____________________________________________________________________

③寫出上述元素形成的物質(zhì)之間能夠發(fā)生置換反應(yīng)的化學(xué)方程式(任寫一個)

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