（1）向含有少量Fe₂（SO₄）₃和稀H₂SO₄的CuSO₄溶液中，加入稍過(guò)量的黑色粉末A攪拌、過(guò)濾，得到較純凈的CuSO₄溶液。A的化學(xué)式為_(kāi)_____________，加入A的作用是__________________________。

（2）將較純凈的CuSO₄溶液放入上圖所示的裝置中進(jìn)行電解，石墨電極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)____________，電解反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________________。

（3）實(shí)驗(yàn)完成后，石墨電極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體V mL，銅電極增重a g，則Cu的相對(duì)原子質(zhì)量（用帶有a、V的計(jì)算式表示）為_(kāi)____________。

已知在pH為4~5的環(huán)境中，Cu²⁺幾乎不水解，而Fe³⁺完全水解，轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₃。（即在pH≤5的環(huán)境中Cu²⁺不沉淀，而在pH≥4的環(huán)境中，F(xiàn)e³⁺全部沉淀）某同學(xué)欲提純含有少量Fe₂（SO₄）₃和稀H₂SO₄的CuSO₄溶液，并利用電解純凈的CuSO₄溶液得到的數(shù)據(jù)，計(jì)算Cu的相對(duì)原子質(zhì)量。
（1）向含有少量Fe₂（SO₄）₃和稀H₂SO₄的CuSO₄溶液中，加入稍過(guò)量的黑色粉末A攪拌、過(guò)濾，得到較純凈的CuSO₄溶液。A的化學(xué)式為_(kāi)_____________，加入A的作用是_________________________________________。
（2）將較純凈的CuSO₄溶液放入右圖所示的裝置中進(jìn)行電解，石墨電極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)______________，總的電解反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________
________________。
（3）實(shí)驗(yàn)完成后，石墨電極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為VmL，銅電極增重ag，則Cu的相對(duì)原子質(zhì)量為_(kāi)_________。（用帶有a、V的計(jì)算式表示）

用粗氧化銅(含少量鐵)制純CuCl₂溶液的過(guò)程如下：

①取50 mL稀鹽酸，加入一定量粗氧化銅，加熱、攪拌，充分反應(yīng)后過(guò)濾，經(jīng)測(cè)定溶液pH約為2；

②向?yàn)V液中加入雙氧水?dāng)嚢瑁?/p>

③向?yàn)V液中加入過(guò)量的純氧化銅、微熱，充分?jǐn)嚢�，�?jīng)測(cè)定溶液的pH約是5；

④過(guò)濾；

⑤濃縮溶液。

(1)操作②中的離子方程式：______________________________。

(2)操作④中過(guò)濾后濾渣的成分為_(kāi)_________________________。

(3)濃縮過(guò)程中溶液顏色的變化：__________________________。

(4)操作③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)步驟①中所加入的A的化學(xué)式為_(kāi)_________________________________________；

加入A的作用是_______________________________________________________。

(2)步驟②中所用的部分儀器如下圖所示，則A接直流電源的_____________________極。

(3)電解開(kāi)始后，在U形管內(nèi)可觀(guān)察到的現(xiàn)象是____________________________________；

電解的化學(xué)方程式是____________________________________________________。

(4)下列實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤的是________________(填字母)。

A.稱(chēng)量電解前Cu電極的質(zhì)量

B.電解后的電極在烘干稱(chēng)重前，必須用蒸餾水沖洗

C.刮下電解后電極上的銅，并清洗、稱(chēng)重

D.在有空氣存在的情況下，電解后的Cu電極必須在低溫下烘干

(5)銅的相對(duì)原子質(zhì)量M(Cu)=_______________(用含字母的分式表示)。