（1）向含有少量Fe₂（SO₄）₃和稀H₂SO₄的CuSO₄溶液中，加入稍過量的黑色粉末A攪拌、過濾，得到較純凈的CuSO₄溶液。A的化學式為______________，加入A的作用是__________________________。

（2）將較純凈的CuSO₄溶液放入上圖所示的裝置中進行電解，石墨電極上的電極反應式為_____________，電解反應的離子方程式為__________________________。

（3）實驗完成后，石墨電極產(chǎn)生標準狀況下的氣體V mL，銅電極增重a g，則Cu的相對原子質(zhì)量（用帶有a、V的計算式表示）為_____________。

已知在pH為4~5的環(huán)境中，Cu²⁺幾乎不水解，而Fe³⁺完全水解，轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₃。（即在pH≤5的環(huán)境中Cu²⁺不沉淀，而在pH≥4的環(huán)境中，F(xiàn)e³⁺全部沉淀）某同學欲提純含有少量Fe₂（SO₄）₃和稀H₂SO₄的CuSO₄溶液，并利用電解純凈的CuSO₄溶液得到的數(shù)據(jù)，計算Cu的相對原子質(zhì)量。
（1）向含有少量Fe₂（SO₄）₃和稀H₂SO₄的CuSO₄溶液中，加入稍過量的黑色粉末A攪拌、過濾，得到較純凈的CuSO₄溶液。A的化學式為______________，加入A的作用是_________________________________________。
（2）將較純凈的CuSO₄溶液放入右圖所示的裝置中進行電解，石墨電極上的電極反應式為_______________，總的電解反應的離子方程式為___________
________________。
（3）實驗完成后，石墨電極產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為VmL，銅電極增重ag，則Cu的相對原子質(zhì)量為__________。（用帶有a、V的計算式表示）

用粗氧化銅(含少量鐵)制純CuCl₂溶液的過程如下：

①取50 mL稀鹽酸，加入一定量粗氧化銅，加熱、攪拌，充分反應后過濾，經(jīng)測定溶液pH約為2；

②向濾液中加入雙氧水攪拌；

③向濾液中加入過量的純氧化銅、微熱，充分攪拌，經(jīng)測定溶液的pH約是5；

④過濾；

⑤濃縮溶液。

(1)操作②中的離子方程式：______________________________。

(2)操作④中過濾后濾渣的成分為__________________________。

(3)濃縮過程中溶液顏色的變化：__________________________。

(4)操作③中發(fā)生反應的離子方程式為______________________。

請回答下列問題：

(1)步驟①中所加入的A的化學式為__________________________________________；

加入A的作用是_______________________________________________________。

(2)步驟②中所用的部分儀器如下圖所示，則A接直流電源的_____________________極。

(3)電解開始后，在U形管內(nèi)可觀察到的現(xiàn)象是____________________________________；

電解的化學方程式是____________________________________________________。

(4)下列實驗操作錯誤的是________________(填字母)。

A.稱量電解前Cu電極的質(zhì)量

B.電解后的電極在烘干稱重前，必須用蒸餾水沖洗

C.刮下電解后電極上的銅，并清洗、稱重

D.在有空氣存在的情況下，電解后的Cu電極必須在低溫下烘干

(5)銅的相對原子質(zhì)量M(Cu)=_______________(用含字母的分式表示)。