在一固定容積的密閉容器中進(jìn)行著如下反應(yīng)：
CO₂(g) + H₂(g)   CO(g) + H₂O(g)，其平衡常數(shù)Ｋ和溫度t的關(guān)系如下：

在一固定容積的密閉容器中進(jìn)行著如下反應(yīng)：

CO₂(g) + H₂(g)   CO(g) + H₂O(g)，其平衡常數(shù)Ｋ和溫度t的關(guān)系如下：

(1) K的表達(dá)式為：　         　  　　；該反應(yīng)的正反應(yīng)為　　        　反應(yīng)（“吸熱”或“放熱”）

(2) 能判斷該反應(yīng)是否已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是：               

Ａ．容器中壓強(qiáng)不變　　      Ｂ．混合氣體中CO濃度不變

Ｃ．v(H₂)正= v(H₂O)逆　　    D．c(CO₂) = c(CO)　

（3）某研究小組利用反應(yīng)：CO(g)+H₂O(g)  H₂(g)+CO₂(g)  △H=－41.2kJ/mol，制備CO₂與H₂的混合氣體。用堿液吸收一定量CO₂的方法來提高混合氣中H₂與CO₂的體積比。若以1L1.5mol/L的NaOH溶液充分吸收了22.4L（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積）CO₂，則吸收后溶液中各離子濃度從大到小的順序是                                。

（4）如將H₂與CO₂以4:1的體積比混合，在適當(dāng)?shù)臈l件下可制得CH₄。已知：

CH₄ (g) + 2O₂(g)  CO₂(g)+ 2H₂O（1）  ΔH₁＝－890.3 kJ/mol 

H₂(g) + 1/2O₂(g)  H₂O（1）           ΔH₂＝－285.8 kJ/mol 

則CO₂(g)與H₂(g)反應(yīng)生成CH₄(g)與液態(tài)水的熱化學(xué)方程式是                     。

（5）熔融鹽燃料電池如下圖：

該圖是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，以CH₄為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料為電極。已知負(fù)極的電極反應(yīng)是CH₄ +4CO₃^2－－8e^－=5CO₂+2H₂O。正極的電極反應(yīng)是_______ 。為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定。為此電池工作時必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)，則A物質(zhì)的化學(xué)式是_________。實驗過程中，若通入了標(biāo)準(zhǔn)狀況下空氣448L（假設(shè)空氣中O₂體積分?jǐn)?shù)為20%），則熔融鹽燃料電池消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下CH₄____________L。

CuSO₄·5H₂OCuSO₄·3H₂OCuSO₄·H₂OCuSO₄

某課外活動小組準(zhǔn)備用濃硫酸和銅片為主要原料制取少量膽礬，其主要步驟有：①取少量銅片放在干燥的蒸發(fā)皿內(nèi)，用酒精燈灼燒到其表面變黑為止；②向蒸發(fā)皿內(nèi)加入一定量濃硫酸并加熱，反應(yīng)結(jié)束后發(fā)現(xiàn)有少量黑色固體及白色固體存在；③將上述冷卻后的反應(yīng)混合物用水稀釋得藍(lán)色溶液，白色固體消失，但仍有黑色固體存在；④向稀釋后的所得溶液中加入過量堿式碳酸銅［Cu₂（OH）₂CO₃］，充分?jǐn)嚢瑁虎葸^濾，棄去不溶物；⑥將濾液轉(zhuǎn)回洗凈的蒸發(fā)皿內(nèi)，用沸水浴緩緩加熱蒸發(fā)，濃縮至表面有晶膜析出時為止，取下蒸發(fā)皿使溶液冷卻，析出藍(lán)色晶體。

（1）步驟⑤中要用到的玻璃儀器有_________________________________________________。

（2）步驟④中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________________________________________。

（3）簡述步驟③的具體操作方法：________________________________________________。

（4）下列敘述錯誤的是_____________

A.將銅片灼燒，可以減少濃硫酸的消耗量

B.用濃硫酸溶解灼燒后的銅片時，應(yīng)在通風(fēng)櫥中進(jìn)行

C.步驟②中得到的黑色固體是CuO

D.步驟②中得到的白色固體是CuSO₄

E.步驟⑥中為加快蒸發(fā)速度，也可用酒精燈直接給蒸發(fā)皿加熱