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19．下表是元素周期表的一部分.回答下列問題: (1)寫出①.③兩種元素形成的化合物有兩種,化學(xué)式: . . (2)寫出①元素最高價(jià)氧化物的電子式和結(jié)構(gòu)式 . . (3)這些元素的最高價(jià)氧化物的對(duì)應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng), 堿性最強(qiáng),能形成兩性氫氧化物的元素是 . 【查看更多】

（每空1分,共7分）下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)回答有關(guān)問題：

	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2					①		②
3		③	④	⑤		⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

(1)⑤和⑧的元素符號(hào)是_________和__________；
(2)表中最活潑的金屬是_________，非金屬性最強(qiáng)的元素是_________；(填寫元素符號(hào))
(3)表中能形成兩性氫氧化物的元素是______，分別寫出該元素的氫氧化物與⑥、⑨
的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________；
__________________________________.

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（每空1分,共7分）下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)回答有關(guān)問題：

	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2					①		②
3		③	④	⑤		⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

(1)⑤和⑧的元素符號(hào)是_________和__________；
(2)表中最活潑的金屬是_________，非金屬性最強(qiáng)的元素是_________；(填寫元素符號(hào))
(3)表中能形成兩性氫氧化物的元素是______，分別寫出該元素的氫氧化物與⑥、⑨
的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________；
__________________________________.

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（每空1分,共7分）下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)回答有關(guān)問題：

	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2					①		②
3		③	④	⑤		⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

(1)⑤和⑧的元素符號(hào)是_________和__________；

(2)表中最活潑的金屬是_________，非金屬性最強(qiáng)的元素是_________；(填寫元素符號(hào))

(3)表中能形成兩性氫氧化物的元素是______，分別寫出該元素的氫氧化物與⑥、⑨

的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________；

__________________________________.

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（每空1分,共7分）下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)回答有關(guān)問題：

	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2					①		②
3		③	④	⑤		⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

(1)⑤和⑧的元素符號(hào)是_________和__________；

(2)表中最活潑的金屬是_________，非金屬性最強(qiáng)的元素是_________；(填寫元素符號(hào))

(3)表中能形成兩性氫氧化物的元素是______，分別寫出該元素的氫氧化物與⑥、⑨

的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________；

__________________________________.

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（2012?開封二模）[選修一物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]同一周期（短周期）各元素形成單質(zhì)的沸點(diǎn)變化如圖1所示（按原子序數(shù)連續(xù)遞增順序排列）．該周期部分元素氟化物的熔點(diǎn)見表．

氟化物	AF	BF₂	DF₄
熔點(diǎn)/K	1266	1534	183

（1）A原子核外共有

11

種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，

4

種不同能級(jí)的電子．
（2）B的單質(zhì)在空氣中燃燒的主要產(chǎn)物是白色的

MgO

，還生成少量的

Mg₃N₂

（填化學(xué)式）；
（3）已知下列數(shù)據(jù)：
①、Fe（s）+

1

2

O₂（g）=FeO（s）△H=-272.0kJ/mol
②、2C（s）+

3

2

O₂（g）=C₂O₃（s）△H=-1675.7kJ/mol
則C的單質(zhì)和FeO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

2Al（s）+3FeO（s）=3Fe（s）+Al₂O₃（s）△H=-859.7kJ/mol

．
（4）元素D的氣態(tài)氫化物分子為

非極性

分子（填“極性”或“非極性”）．D的電負(fù)性比E的

小

（填“大”或“小”）．在D、E、G、H四種元素形成的氫化物中，熱穩(wěn)定性最大的是

HCl

（填化學(xué)式）．
（5）G的最高價(jià)氧化物水化物的酸根離子的立體構(gòu)型是

正四面體

，其中G原子的雜化軌道類型是

sp³

．
（6）元素H的鈉鹽晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，每個(gè)Na⁺周圍與之距離最近的Na⁺的個(gè)數(shù)為

12

．
（7）解釋上表中氟化物熔點(diǎn)差異的原因：

NaF與MgF₂為離子晶體，SiF₄為分子晶體，故SiF₄的熔點(diǎn)低；MgF₂的晶格能比NaF的晶格能大，故MgF₂的熔點(diǎn)比NaF高

．

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