(9分)元素周期律是指導我們學習元素及其化合物知識的重要工具。已知氧族元素（不含Po）的部分知識如下表所示， 

有關元素X、Y、Z、D、E的信息如下：

請回答下列問題（用化學用語表示）：

(1)X的一種氫化物可用于實驗室制取X的單質，其反應的化學方程式為

                                          。

(2)比較Y與Z的氫化物的穩(wěn)定性         >          （用化學式表示）。

    (3)E元素與Y元素可形成EY₂和EY₃，兩種化合物，則下列說法中正確的是       （填序號）

①通常實驗室配制EY₂溶液時，可直接用水溶解EY₃固體

②EY₂不能通過單質直接化合產(chǎn)生

③銅片、碳棒和EY₃溶液組成原電池，電子由銅片沿導線流向碳棒

④Y、Z、D的離子半徑大小依次減小

(4)Y的最高價氧化物為無色液體，當0.25mol該物質與一定量的水混合得到一種稀溶液時，放出的熱量。寫出該反應的熱化學方程式                 。

(5)寫出E在潮濕的空氣中發(fā)生腐蝕時正極上的電極反應式                。

    (6)氯堿工業(yè)上制取氣體Y單質的反應時，當電路中通過電子時，陰陽兩極共產(chǎn)生氣體           L(標準狀況)。

(10分)下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一種化學元素。

（1）T³⁺的核外電子排布式是：                              。

（2）Q、R、M的第一電離能由大到小的順序是                （用元素符號表示）。

（3）下列有關上述元素的說法中，正確的是：               （填序號）。

①B單質的熔點高于J單質，是因為B單質的金屬鍵較強

②J比X活潑，所以J可以在溶液中置換出X

③將J₂M₂溶于水，要破壞離子鍵和共價鍵

④RA₃沸點高于QA₄，主要是因為前者相對分子質量較大

⑤一個Q₂A₄分子中含有五個σ鍵和一個鍵

（4）加拿大天文臺在太空發(fā)現(xiàn)了AQ₉R，已知分子中所有原子均形成8電子或2電子穩(wěn)定結構，是直線型分子，不存在配位鍵。寫出其結構式：                                   。

（5）B與R單質直接化合生成一種離子化合物B₃R。該晶體具有類似石墨的層狀結構。每層中，B原子構成平面六邊形，每個六邊形的中心有一個R原子。層與層之間還夾雜一定數(shù)量的原子。請問這些夾雜的原子應該是                         （填B或R的元素符號）。

（6）元素周期表中第四周期元素由于受3d電子的影響，性質的遞變規(guī)律與短周期元素略有不同。第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大，總趨勢是逐漸增大的。但G的第一電離能卻明顯低于E，原因是                                       。