晶體硅是一種重要的非金屬材料，制備純硅的主要步驟為：①高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅；②粗硅與干燥的HCl氣體反應(yīng)制得SiHCl₃：Si+3HClSiHCl₃+H₂；③SiHCl₃與過量的氫氣在1000℃～1100℃時反應(yīng)制得純硅。已知SiHCl₃能與水劇烈反應(yīng)，且在空氣中易自燃。請回答下列問題：
（1）第①步制備粗硅的化學(xué)方程式為___________________。
（2）粗硅與HCl反應(yīng)完全后，經(jīng)冷凝得到的SiHCl₃（沸點(diǎn)為33.0℃）中含有少量的SiCl₄（沸點(diǎn)57.6℃）和HCl（沸點(diǎn)-84.7℃），提純SiHCl₃常用的方法為____________。
（3）用SiHCl₃與過量的氫氣反應(yīng)制備純硅的裝置如下圖所示（熱源及夾持裝置略去）。

①裝置B中的試劑是______，裝置C中的燒瓶需要加熱，其目的是________。
②反應(yīng)一段時間后，裝置D中觀察到的現(xiàn)象是_________________，裝置D不能采用普通玻璃管的原因是_______，裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____
_____________________。
③為保證制備純硅實(shí)驗(yàn)的成功，操作的關(guān)鍵是檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)裝置的氣密性，控制好反應(yīng)溫度以及____________。
④為鑒定產(chǎn)品硅中是否含微量鐵單質(zhì)，將試樣用稀鹽酸溶解，取上層清液后需加入的試劑是__________（填寫字母代號）。
a.碘水  b.氯水   c.NaOH溶液   d.KSCN溶液   e.Na₂SO₃溶液

(14分)某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖裝置，研究非金屬元素性質(zhì)變化規(guī)律。

 (1)已知硅酸(H₂SiO₃)是一種難溶于水的弱酸，呈白色。在化學(xué)反應(yīng)中，一般地，強(qiáng)酸能制弱酸，現(xiàn)有硝酸溶液、碳酸鈣、澄清石灰水、硅酸鈉溶液，選擇試劑用如圖裝置證明：酸性：HNO₃>H₂CO₃>H₂SiO₃。

A中裝試劑________，B中裝試劑________，C中裝試劑________。C中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為__________；寫出C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______________________________________。

(2)已知高錳酸鉀在常溫下與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯氣，利用如圖裝置證明氯氣氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì)的氧化性。則A中裝濃鹽酸，B中裝入高錳酸鉀粉末，C中裝試劑________，C中現(xiàn)象______________________。寫出離子方程式________________________________。該實(shí)驗(yàn)該裝置有明顯不足，請指出改進(jìn)方法：_____________________________________________。

(3)如果C中裝飽和的氫硫酸溶液，A中裝濃鹽酸，B中裝高錳酸鉀溶液，反應(yīng)開始后觀察到現(xiàn)象是C中產(chǎn)生淡黃色沉淀，寫出化學(xué)方程式________________________________；

證明氯的非金屬性比硫的非金屬性________(填“強(qiáng)”“弱”或“無法判斷”)。

(14分)某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖裝置，研究非金屬元素性質(zhì)變化規(guī)律。

 (1)已知硅酸(H₂SiO₃)是一種難溶于水的弱酸，呈白色。在化學(xué)反應(yīng)中，一般地，強(qiáng)酸能制弱酸，現(xiàn)有硝酸溶液、碳酸鈣、澄清石灰水、硅酸鈉溶液，選擇試劑用如圖裝置證明：酸性：HNO₃>H₂CO₃>H₂SiO₃。

A中裝試劑________，B中裝試劑________，C中裝試劑________。C中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為__________；寫出C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______________________________________。

(2)已知高錳酸鉀在常溫下與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯氣，利用如圖裝置證明氯氣氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì)的氧化性。則A中裝濃鹽酸，B中裝入高錳酸鉀粉末，C中裝試劑________，C中現(xiàn)象______________________。寫出離子方程式________________________________。該實(shí)驗(yàn)該裝置有明顯不足，請指出改進(jìn)方法：_____________________________________________。

(3)如果C中裝飽和的氫硫酸溶液，A中裝濃鹽酸，B中裝高錳酸鉀溶液，反應(yīng)開始后觀察到現(xiàn)象是C中產(chǎn)生淡黃色沉淀，寫出化學(xué)方程式________________________________；

證明氯的非金屬性比硫的非金屬性________(填“強(qiáng)”“弱”或“無法判斷”)。

(14分)某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖裝置，研究非金屬元素性質(zhì)變化規(guī)律。

(1)已知硅酸(H₂SiO₃)是一種難溶于水的弱酸，呈白色。在化學(xué)反應(yīng)中，一般地，強(qiáng)酸能制弱酸，現(xiàn)有硝酸溶液、碳酸鈣、澄清石灰水、硅酸鈉溶液，選擇試劑用如圖裝置證明：酸性：HNO₃>H₂CO₃>H₂SiO₃。
A中裝試劑________，B中裝試劑________，C中裝試劑________。C中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為__________；寫出C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______________________________________。
(2)已知高錳酸鉀在常溫下與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯氣，利用如圖裝置證明氯氣氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì)的氧化性。則A中裝濃鹽酸，B中裝入高錳酸鉀粉末，C中裝試劑________，C中現(xiàn)象______________________。寫出離子方程式________________________________。該實(shí)驗(yàn)該裝置有明顯不足，請指出改進(jìn)方法：_____________________________________________。
(3)如果C中裝飽和的氫硫酸溶液，A中裝濃鹽酸，B中裝高錳酸鉀溶液，反應(yīng)開始后觀察到現(xiàn)象是C中產(chǎn)生淡黃色沉淀，寫出化學(xué)方程式________________________________；
證明氯的非金屬性比硫的非金屬性________(填“強(qiáng)”“弱”或“無法判斷”)。