部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：

弱酸	HCOOH	HClO	H2CO3	H2SO3
電離平衡常數(shù) （25℃）

部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：

（1）在溫度相同時(shí)，各弱酸的K_i值與酸性的相對(duì)強(qiáng)弱的關(guān)系為：________________________。

（2）下列離子方程式正確的是

A．2ClO^－ + H₂O + CO₂  → 2HClO + CO₃^2－

B．2HCOOH + CO_3­^2－ → 2HCOO^－ + H₂O + CO₂↑

C．H₂SO₃ + 2HCOO^－ → 2HCOOH + SO₃^2－

D．Cl₂ + H₂O+2CO₃^2－ → 2HCO₃^－ + Cl^－ + ClO^－

（3）常溫下，pH=3的HCOOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?u>　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

亞硒酸(H₂SeO₃)也是一種二元弱酸，常溫下是一種無色固體，易溶于水，有較強(qiáng)的氧化性。

（4）往亞硒酸溶液中不斷通入SO₂ 會(huì)產(chǎn)生紅褐色單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：　　　　　　　　　　　                       　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（5）將亞硒酸與30%的H₂O₂加熱可制得硒酸(H₂SeO₄)，反應(yīng)方程式如下：

H₂SeO₃ + H₂O₂ → H₂SeO₄+H₂O，下列說法中正確的是…………………………………（　　）

A．H₂O₂既是氧化劑又是還原劑

B．H₂O 既不是氧化產(chǎn)物又不是還原產(chǎn)物

C．H₂SeO₄既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

D．氧化性：H₂SeO₃＞H₂SeO₄

碲酸（H₆TeO₆）是一種很弱的酸，，但它的氧化性比硫酸還要強(qiáng)。在酸性介質(zhì)中，碲酸可將HI氧化成I₂，方程式如下：

　　 　HI+　　 　H₆TeO₆　　 　TeO₂+　 　　Te+　　 　I₂+　 　　H₂O

（6）若反應(yīng)中生成的TeO₂與Te的物質(zhì)的量之比為，試配平上述化學(xué)方程式。

（14分） 2SO2(g)+ O2 (g) 2 SO3 (g)是生產(chǎn)硫酸的主要反應(yīng)之一。下表是原料氣按V(SO2):V(O2):V(N2)=7:11:82投料，在1．01×105Pa時(shí)，不同溫度下SO2的平衡轉(zhuǎn)化率。

（1）該反應(yīng)是______反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。

（2）400℃，1．01×105Pa時(shí)，將含10 mol SO2的原料氣通入一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，平衡時(shí)SO2的物質(zhì)的量是______mol。

（3）硫酸廠尾氣（主要成分SO2、O2和N2）中低濃度SO2的吸收有很多方法。

①用氨水吸收上述尾氣，若SO2與氨水恰好反應(yīng)得到堿性的(NH4)2SO3溶液時(shí)，則有關(guān)該溶液的下列關(guān)系正確的是______（填序號(hào)）。

a． c + c(NH3?H2O)= 2[c()+ c()+ c(H2SO3)]

b． c()+ c(H+)= c()+ c()+ c(OH-)

c． c()> c() > c(OH-) > c(H+)

②用 MnO2與水的懸濁液吸收上述尾氣并生產(chǎn)MnSO4。

i． 得到MnSO4的化學(xué)方程式是______。

ii．該吸收過程生成MnSO4時(shí)，溶液的pH變化趨勢如圖甲，SO2吸收率與溶液pH的關(guān)系如圖乙。

圖甲中pH變化是因?yàn)槲�收中有部分SO2轉(zhuǎn)化為H2SO4，生成H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式是______；由圖乙可知pH的降低______SO2的吸收（填“有利于”或“不利于”），用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋其原因是______。