氮氧化物是空氣的主要污染物，消除氮氧化物污染有多種方法。用催化技術(shù)可將超音速飛機尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO₂和N₂，其反應(yīng)為：2NO＋2CO2CO₂＋N₂，為了測定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下測得不同時間的NO和CO濃度如下表：

時間（s）	0	2	4
c（NO） （ mol·L－1）	1.00×10－3	2.50×10－4	1.00×10－4
c（CO） （ mol·L－1）	3.60×10－3	c’	2.70×10－3

回答下列問題（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：
（1）前4s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（NO）＝             。c’＝             。
（2）當(dāng)質(zhì)量一定時，增大固體催化劑的表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。右圖表示在其他條件不變時，上述反應(yīng)中二氧化碳濃度隨溫度（T）、催化劑表面積（S）和時間（t）的變化曲線。

①該反應(yīng)的ΔH    0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
②若催化劑的表面積S₁＞S₂，在答題卡圖中畫出c（CO₂） 在T₂、S₂條件下達到平衡過程中的變化曲線。
（3）在恒容的密閉容器中，上述反應(yīng)達到平衡后，改變某一條件，下列示意圖正確的是

A．                 B．                C．               D．

二氧化硫和氮的氧化物是大氣的主要污染物，防止和治理環(huán)境污染是當(dāng)前環(huán)保工作的重要研究內(nèi)容之一．
（1）一定條件下，2SO₃（g）?2SO₂（g）+O₂（g），向1.6LA（A容器可以自由滑動）和2LB密閉容器中各通入2mol SO₃（g），在相同溫度和有催化劑的條件下兩容器各自達到平衡，測得A容器為1.8L，則A容器中SO₃的轉(zhuǎn)化率為；此時A容器中SO₃的轉(zhuǎn)化率要比B容器中SO₃的轉(zhuǎn)化率要（填“大”、“小”或“相等”）；兩容器達到平衡所用的時間是A（填“大于”、“小于”或“相等”）B；能否計算出B容器中反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)（填“能”或“不能”），其理由是．
（2）打開K一段時間再達平衡時，A容器的體積為L（連通管中氣體體積不計）．
（3）用CH₄催化還原NO_x為N₂可以消除氮氧化物的污染．試寫出總反應(yīng)方程式：．
（4）CO在催化條件下也可以消除NO的污染．要計算該反應(yīng)消耗1molCO的焓變△H．請依據(jù)蓋斯定律設(shè)計：利用兩個已知化學(xué)反應(yīng)的焓變（焓變分別設(shè)為△H₁、△H₂）計算△H的過程．

Ⅰ．氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。請回答：
（1）在一定體積的恒容密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：  N₂(g)+3H₂(g)     2NH₃(g)
其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表：

t/K	298	398	498	…
K/(mol·L－1)2	4.1×106	K1	K2	…

完成下列問題：
①比較K₁、K₂的大�。篕₁       K₂（填“>”、“=”或“<”）。
②判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是         （填序號）。
A．2v(H₂)_（正）=3v(NH₃)_（逆）          B．v(N₂)_（正）=3v(H₂)_（逆）
C．容器內(nèi)壓強保持不變           D．混合氣體的密度保持不變
（2）鹽酸肼（N₂H₆Cl₂）是一種重要的化工原料，屬于離子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與NH₄Cl類似。
①寫出鹽酸肼第一步水解反應(yīng)的離子方程式                           。[來源:Z_xx_k.Com]
②鹽酸肼水溶液中離子濃度的排列順序正確的是         （填序號）。
A．c(Cl^－)>c(N₂H₆²⁺)>c(H⁺)>c(OH^－)
B．c(Cl^－)>c([N₂H₅·H₂O⁺])> c(H⁺)>c(OH^－)
C．c(N₂H₆²⁺)+ c([N₂H₅·H₂O⁺])+c(H⁺)= c(Cl^－)+c(OH^－)
D．c(N₂H₆²⁺)> c(Cl^－)>c(H⁺)>c(OH^－)
Ⅱ．水體中重金屬鉛的污染問題備受關(guān)注。查資料得知Pb⁴⁺具有很強的氧化性。水中鉛的存在形態(tài)主要有Pb²⁺、Pb(OH)⁺、Pb(OH)₂（在水中溶解度�。�、Pb(OH)₃^－、Pb(OH)₄^2－，各形態(tài)的物質(zhì)的量的分數(shù)α隨溶液pH變化的關(guān)系如下圖所示：
 
（1）Pb(NO₃)₂溶液中，c(Pb²⁺)/c(NO₃^－)      1/2（填“＞”、“=”、“＜”）。
（2）向Pb(NO₃)₂溶液滴加鹽酸，溶液中c(Pb²⁺)/c(NO₃^－)沒有變大，反而變小并有沉淀生成，則生成的沉淀可能為                  。
（3）向Pb(NO₃)₂溶液中滴加NaOH溶液，溶液也變渾濁，在pH約為        時生成沉淀最多，繼續(xù)滴加NaOH溶液，混合體系又逐漸變澄清。pH = 13時，混合體系中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為：                                      。