鐵、銅單質(zhì)及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用．
（1）鐵元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；它在周期表中的位置是．
（2）某煉銅反應(yīng)為：Cu₂S+2Cu₂O→6Cu+SO₂↑在上述反應(yīng)中，氧化劑是；若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移15mol電子，則氧化產(chǎn)物的質(zhì)量為．
（3）氧和硫?qū)儆谕�族元素，該族元素的原子最外層電子排布都可表示�?!--BA-->；它們的原子最外層有種不同能量的電子．
（4）氧和硫分別形成氫化物中比較穩(wěn)定的是（寫電子式）；該分子屬于（填“極性”或“非極性”）分子．
（5）與明礬相似，NH₄Fe（SO₄）₂也可用作凈水劑，其凈水的原因是：．
（6）（NH₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂O又稱摩爾鹽，它也可作凈水劑，還用作化學(xué)試劑、醫(yī)藥、冶金、電鍍等，請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)?zāi)�爾鹽中的陽離子：．

1996年2月，德國(guó)某研究所在高能加速器中，將₃₀⁷⁰Zn　撞入一個(gè)₈₂²⁰⁸Pb的原子核并釋放出一個(gè)中子后，合成一種人造超重元素的原子．該元素原子內(nèi)中子數(shù)為（　�。�

短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族族序數(shù)相等，請(qǐng)回答下列問題：
（1）T元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，Q元素在元素周期表中的位置為，R元素單質(zhì)的電子式為．
（2）原子序數(shù)比T少2的元素是（填元素符號(hào)），用電子式表示該元素與W元素形成化合物的過程．
（3）原子序數(shù)比W多4的元素是（填元素符號(hào)），該元素最高價(jià)氧化物的水化物溶液與W元素最高價(jià)氧化物的水化物溶液反應(yīng)的離子方程式為：．

A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，在周期表中A與B、B與C相鄰．A與C、B與C組成的化合物都是機(jī)動(dòng)車排出的大氣污染物成分，C和D能形成原子個(gè)數(shù)比為1：1和1：2的兩種離子化合物．
（1）B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；化合物D₂C₂的電子式為．
（2）A、B、C、D四種元素所形成的單質(zhì)晶體中，不可能形成分子晶體的元素是（用元素符號(hào)表示）．
（3）B的氫化物和B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)生成Z，Z中的化學(xué)鍵類型屬于．
（4）AC₂的空間構(gòu)型是，屬于（填“極性分子”或“非極性分子”），AC₂與D₂C₂反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（5）B和D組成的一種離子化合物，能與水反應(yīng)生成兩種堿，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（6）已知8gA的 氫化物允分燃燒生成穩(wěn)定的氧化物，放出445.15kJ熱量，則A的氫化物燃燒熱的熱化學(xué)方程式為．

X、Y、Z是三種短周期元素，X和Z的質(zhì)子數(shù)之和與Y的質(zhì)子數(shù)相等，Z的電子層數(shù)是X的電子層數(shù)的2倍．A、B、C、D、E、F是中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，它們由上述三種元素中的一種、兩種或三種組成，其中A是能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，D、E是兩種酸，D的鈉鹽是一種致癌物質(zhì)，F(xiàn)是一種單質(zhì)，反應(yīng)③④均在微生物作用下進(jìn)行，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．
回答下列問題：
（1）Z元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）A的電子式為，組成E的各元素的原子半徑由大到小的順序?yàn)?!--BA-->（用元素符號(hào)表示）．
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：① ③．
（4）A和E反應(yīng)生成G，Z₂Y是一種麻醉劑，由G在210℃分解生成，該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（5）常溫下，G的水溶液的PH=5，則由水電離的氫離子濃度為，離子濃度由大到小的關(guān)系．