13．把含有少量的HCl.CO2.O2 的干燥的N2 氣依次通過足量的過氧化鈉與過量的灼熱的銅絲.剩余的氣體是 ( A ) 只有N2 ( B ) N2 與 HCl (g) ( C ) N2 和 O2 ( D ) N2.HCl.O2 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

把含有少量的HCl、CO2、O2 的干燥的N2 氣依次通過足量的過氧化鈉與過量的灼熱的銅絲，剩余的氣體是(     )
   (A) 只有N2        (B)  N2 與 HCl (g)    (C)  N2 和 O2     (D)  N2、HCl、O2

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（15分）
三氯化磷（PCl3）是一種重要的有機合成催化劑。實驗室常用紅磷與干燥的Cl2制取PCl3，裝置如下圖所示。

已知：紅磷與少量Cl2反應(yīng)生成PCl3，與過量Cl2反應(yīng)生成PCl5。PCl3遇O2會生成POCl3(三氯氧磷)， POCl3溶于PCl3，PCl3遇水會強烈水解生成H3PO3和HCl。PCl3、POCl3的熔沸點見下表。
 

物質(zhì)
熔點/℃
沸點/℃
PCl3
-112
75.5
POCl3
2
105.3
請回答：
（1）寫出A中反應(yīng)的離子方程式                                         。
（2）B裝置中所盛試劑是      ；E中燒杯內(nèi)冷水的作用是                          。
（3）實驗前玻璃管之間連接需要用到橡皮管，其連接方法是：先把                     ，然后稍稍用力即可把玻璃管插入橡皮管中。
（4）檢查裝置氣密性后，向D裝置的曲頸瓶中加入紅磷，打開K3通入干燥的CO2，一段時間后關(guān)閉K3，加熱曲頸瓶至上部有黃色升華物出現(xiàn)時通入氯氣，反應(yīng)立即進行。其中通入干燥CO2的目的是                              。
（5）實驗制得的粗產(chǎn)品中常含有POCl3、PCl5等，加入紅磷加熱除去PCl5后，再通過        （填實驗名稱）即可得到較純凈的PCl3。
（6）實驗后關(guān)閉K1，打開K2，將A、B中余氯通入300ml 1mol/L的NaOH溶液中。若NaOH恰好完全反應(yīng)，則吸收氯氣的物質(zhì)的量為（假設(shè)反應(yīng)生成了NaCl 、 NaClO 和 NaClO3等鈉鹽）     mol，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量(n)的范圍是                              。

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三氯化磷（PCl3）是一種重要的有機合成催化劑。實驗室常用紅磷與干燥的Cl2制取PCl3，裝置如下圖所示。

已知：紅磷與少量Cl2反應(yīng)生成PCl3，與過量Cl2反應(yīng)生成PCl5。PCl3遇O2會生成POCl3(三氯氧磷)， POCl3溶于PCl3，PCl3遇水會強烈水解生成H3PO3和HCl。PCl3、POCl3的熔沸點見下表。

物質(zhì)
熔點/℃
沸點/℃
PCl3
-112
75.5
POCl3
2
105.3
請答下面問題：
（1）B中所裝試劑是      ，F(xiàn)中堿石灰的作用是       。
（2）實驗時，檢查裝置氣密性后，向D裝置的曲頸甑中加入紅磷，打開K3通入干燥的CO2，一段時間后，關(guān)閉K3，加熱曲頸甑至上部有黃色升華物出現(xiàn)時通入氯氣，反應(yīng)立即進行。通干燥CO2的作用是           ，
（3）實驗制得的粗產(chǎn)品中常含有POCl3、PCl5等。加入紅磷加熱除去PCl5后，通過     （填實驗操作名稱），即可得到較純凈的PCl3。
（4）C裝置中的K1、K2的設(shè)計也出于類似的目的，為了達到這一實驗?zāi)康�，實驗時與K1、K2有關(guān)的操作是                     。
（5）實驗后期關(guān)閉K1，打開K2，將氣體通入C裝置中發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液為X。某同學設(shè)計實驗來確定溶液X中含有的某些離子，請補充完成實驗步驟和現(xiàn)象。
實驗步驟
實驗現(xiàn)象
實驗結(jié)論
①
 
溶液X中含有Na+
②
 
溶液X中含有Cl-
 
（5）玻璃管之間的連接需要用到膠皮管，連接的方法是：先把        ，然后稍稍用力即可把玻璃管插入橡皮管。甲同學將裝置A的示意圖畫成右圖，該示意圖中明顯的錯誤是     。

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三氯化磷（PCl3）是一種重要的有機合成催化劑。實驗室常用紅磷與干燥的Cl2制取PCl3，裝置如下圖所示。

已知：紅磷與少量Cl2反應(yīng)生成PCl3，與過量Cl2反應(yīng)生成PCl5。PCl3遇O2會生成POCl3(三氯氧磷)， POCl3溶于PCl3，PCl3遇水會強烈水解生成H3PO3和HCl。PCl3、POCl3的熔沸點見下表。
物質(zhì)
熔點/℃
沸點/℃
PCl3
-112
75.5
POCl3
2
105.3
請答下面問題：
（1）B中所裝試劑是      ，F(xiàn)中堿石灰的作用是       。
（2）實驗時，檢查裝置氣密性后，向D裝置的曲頸甑中加入紅磷，打開K3通入干燥的CO2，一段時間后，關(guān)閉K3，加熱曲頸甑至上部有黃色升華物出現(xiàn)時通入氯氣，反應(yīng)立即進行。通干燥CO2的作用是           ，
（3）實驗制得的粗產(chǎn)品中常含有POCl3、PCl5等。加入紅磷加熱除去PCl5后，通過     （填實驗操作名稱），即可得到較純凈的PCl3。
（4）C裝置中的K1、K2的設(shè)計也出于類似的目的，為了達到這一實驗?zāi)康模瑢嶒灂r與K1、K2有關(guān)的操作是                     。
（5）實驗后期關(guān)閉K1，打開K2，將氣體通入C裝置中發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液為X。某同學設(shè)計實驗來確定溶液X中含有的某些離子，請補充完成實驗步驟和現(xiàn)象。
實驗步驟
實驗現(xiàn)象
實驗結(jié)論
①
 
溶液X中含有Na+
②
 
溶液X中含有Cl-
 
（5）玻璃管之間的連接需要用到膠皮管，連接的方法是：先把        ，然后稍稍用力即可把玻璃管插入橡皮管。甲同學將裝置A的示意圖畫成右圖，該示意圖中明顯的錯誤是     。

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（2010?漳州二模）“84”消毒液是一種以次氯酸鈉（NaClO）為主的高效消毒劑和漂白劑，被廣泛用于醫(yī)院、賓館、家庭等的衛(wèi)生消毒．回答有關(guān)問題．
（1）“84”消毒液顯堿性，原因是發(fā)生水解反應(yīng)：ClO-+H2O?HClO+OH-．
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=
c(HClO)?c(OH-)
c(ClO-)   
c(HClO)?c(OH-)
c(ClO-)   
；25℃時某“84”消毒液pH為10，35℃時pH為11，則溫度升高，K
增大
增大
（填“增大”、“不變”或“減小”）．
②測定“84”消毒液的pH，應(yīng)該選用
C
C
．
A．干燥的pH試紙      B．用蒸餾水濕潤的pH試紙      C．pH計（或酸度計）
（2）在燒杯中盛放25mL某濃度的“84”消毒液，在光照下對其消毒效果的變化進行探究，實驗結(jié)果如圖1所示．
①a-b段導(dǎo)致消毒效果增大的主要反應(yīng)是：
2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-
2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-
．
②b-c段導(dǎo)致消毒效果減弱的主要反應(yīng)是：
2HClO
 光照 
.
 
2HCl+O2↑．
2HClO
 光照 
.
 
2HCl+O2↑．
．
（3）有一則報道稱：有人在清洗衛(wèi)生間時，因為把“84”消毒液和某清潔劑（含鹽酸）混合使用，發(fā)生了中毒事故．原因是
NaClO和HCl反應(yīng)生成Cl2或ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O
NaClO和HCl反應(yīng)生成Cl2或ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O
．
（4）利用圖2所示裝置和試劑可以制得少量“84”消毒液．
①a電極的名稱是
負極
負極
．②y電極的反應(yīng)式為
2Cl--2e-=Cl2↑．
2Cl--2e-=Cl2↑．
．

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