堿金屬包括、、、、（寫元素符號）等，它們原子核外的最外電子層上均有個電子．在化學(xué)反應(yīng)中，堿金屬的原子都電子，具有性．它們之所以被稱為堿金屬是因為它的氧化物的水化物是可溶于水的．

元素X、Y、Z、W位于元素周期表中前四周期，原子序數(shù)依次增大．其相關(guān)信息如表：

元素	相 關(guān) 信 息
X	基態(tài)原子核外有三個能級，每個能級的電子數(shù)都相等
Y	Y與Z不在同一周期，其原子核外未成對電子數(shù)比電子層數(shù)多1
Z	可與W形成兩種化合物，且水溶液均呈酸性
W	是地殼中質(zhì)量百分含量第二的金屬元素

請回答：
（1）W的基態(tài)原子核外電子排布式是．Y單質(zhì)分子中含個π鍵，試比較Y與同周期相鄰的兩種元素的第一電離能大小關(guān)系＞＞．（填元素符號）
（2）X與Z形成的最簡單的化合物是一種優(yōu)良的溶劑，它是由（填“極性”、“非極性”） 鍵構(gòu)成的（填“極性”、“非極性”）分子
（3）一定條件下Z與Y可形成YZ₃，YZ₃與水反應(yīng)可生成一種弱酸和一種弱堿，試寫出該反應(yīng)的方程式．
（4）X所形成的一種晶體具有高硬度、高熔點特性，屬于（填“分子”、“原子”或“離子”）晶體，該晶體結(jié)構(gòu)中X-X-X鍵角為．

如圖是元素周期表的一部分，針對表中的①至⑩號元素，請按照要求回答以下問題．

周期 族	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
一	①
二				②	③	④	⑤
三	⑥			⑦	⑧	⑨	⑩

（1）①至⑩號元素形成的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是（填氫化物的化學(xué)式）；
（2）元素②和⑨，非金屬性較強(qiáng)的是  （填元素名稱），請用一個離子方程式來說明這個結(jié)論：；
（3）均由①④⑥⑨四種元素組成的兩種化合物發(fā)生反應(yīng)，能產(chǎn)生一種氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：；
（4）元素④的某一種氫化物常溫下呈液態(tài)（每個分子由18個電子），將該氫化物滴到氯化亞鐵溶液中，溶液的顏色發(fā)生明顯變化，請寫出該反應(yīng)的離子方程式：；
（5）元素⑥和⑨組成的化合物溶于水，溶液呈　（填“酸性”、“中性”或“堿性”），其原因是（用離子方程式表達(dá)），溶液中的各種離子按照濃度由大到小排列順序是：．
（6）能說明非金屬性⑤比⑩強(qiáng)的是．
A．單質(zhì)與氫氣化合，⑤比⑩容易；    B．最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性，⑤比⑩強(qiáng)；
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，⑤比⑩強(qiáng)；  D．單質(zhì)⑤能在水溶液中置換出單質(zhì)⑩．
（7）元素⑧與⑩形成的化合物有兩種，其中一種化合物各原子最外層均達(dá)到了8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該化合物的化學(xué)式為．

下列有關(guān)元素化合物的敘述中正確的是（　　）