用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�

為了測定乙醇的結構式，有人設計了用無水酒精與鈉反應的實驗裝置和測定氫氣體積的裝置進行實驗．可供選用的實驗儀器如圖所示，請回答以下問題：

（1）測量氫氣體積的正確裝置是．（填寫編號）
（2）裝置中A部分的分液漏斗與蒸餾燒瓶之間連接的導管所起的作用是．
a．防止無水酒精揮發(fā)    b．保證實驗裝置不漏氣     c．使無水酒精容易滴下
（3）實驗前預先將小塊鈉在二甲苯中熔化成若干個小鈉珠，冷卻后倒入燒瓶中，其目的是．
（4）已知無水酒精的密度為d g?cm^-1，移取V mL酒精，反應完全后（鈉過量），收集到a mL（視作標準狀況）氣體．則一個乙醇分子中能被鈉取代出的氫原子數(shù)為，由此即可確定乙醇的結構式．
（5）實驗所測定的結果偏高，可能引起的原因是．（填寫編號）
   a．反應完畢立刻讀數(shù)             b．無水酒精中混有微量甲醇
   c．無水酒精與鈉的反應不夠完全    d．排水后量氣裝置導管內有水殘留．

（2012?東城區(qū)二模）下列說法不正確的是（　�。�

飽和氯水與石灰石的反應是制取較濃HClO溶液的方法之一．2005年的《化學教育》報道了如下實驗研究：
實驗一、定性研究：
①在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣，再加入約20mL飽和氯水，充分反應，有少量氣泡產生，溶液黃綠色褪去．②過濾，將濾液滴在有色布條上，發(fā)現(xiàn)其比氯水的漂白性更強．③為了確定反應產物，將濾液分為三份，分別進行以下實驗：
第一份與石灰水混合，立即產生大量白色沉淀；
第二份與稀鹽酸混合，立即產生大量無色氣體；
將第三份加熱，看到溶液變渾且有大量無色氣體產生．經檢測，上述實驗
中產生的無色氣體均為CO₂氣體．
請回答：
（1）反應后所得的溶液漂白性增強的原因是．
（2）寫出步驟③中第一份及第三份濾液發(fā)生反應的離子方程式：第一份；第三份．
（3）請推測②的濾液中含有的溶質除了極少量的氯氣外，還有．（填化學式）
實驗二、定量研究：
如圖所示，在圓底燒瓶底部，有用塑料網(wǎng)包住的過量的塊狀碳酸鈣，加入150mL飽和氯水，連接好裝置，待不再產生氣泡后，將塑料網(wǎng)中剩余的石灰石提出液面，再加熱、煮沸燒瓶中的液體，直到量筒中的氣體不再增加．

請回答：
（4）為減少用裝置Ⅲ收集氣體過程中CO₂的損失，且水槽中仍然為水．請你對裝置Ⅲ進行改進，最簡單的方法是；
（5）用改進后的裝置進行上述實驗，測得塑料網(wǎng)內的碳酸鈣質量減少A g，總共收集到標準狀況的CO₂氣體B L，發(fā)現(xiàn)

BL

22.4L/mol

明顯小于

Ag

100g/mol

．若不考慮實驗中CO₂的損失和Ⅱ中可能發(fā)生的微量副反應等因素，從化學反應原理來看，導致這一大小關系的原因是．
（6）實驗后發(fā)現(xiàn)，裝置Ⅱ中的液體增多了，其原因是．