極性分子和非極性分子 (1)極性分子:以極性鍵形成.分子結(jié)構(gòu)不能造成鍵的極性互相抵消.分子兩端顯現(xiàn)正負(fù)電性之差的分子.可形象表示為. (2)非極性分子:不顯現(xiàn)兩端正.負(fù)性差的分子.可形象表示為.例如: ①He.Ne.Ar等稀有氣體原子間無(wú)化學(xué)鍵存在的分子. ②H2.N2.Cl2等同種元素原子間以非極性鍵形成的單質(zhì)分子. ③CO2.BF3.CH4等以極性鍵形成.分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱.鍵的極性互相抵消的分子. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

在極性分子中，正電荷重心同負(fù)電荷重心間的距離稱偶極長(zhǎng)，通常用d表示．極性分子的極性強(qiáng)弱同偶極長(zhǎng)和正（或負(fù)）電荷重心的電量（q）有關(guān)，一般用偶極矩（μ）來衡量．分子的偶極矩定義為偶極長(zhǎng)和偶極上一端電荷電量的乘積，即=d?q，在非極性分子中因正負(fù)電荷重心重合，故μ為0．試回答以下問題：
（1）HCl、CS2、H2S、SO2四種分子中μ=0的有
CS2
CS2
；
（2）實(shí)驗(yàn)測(cè)得：μPF3=1.03、μBCl3=0．
①由此可知，PF3分子的空間構(gòu)型為
三角錐形
三角錐形
；
②BC13分子的空間構(gòu)型為
平面正三角形
平面正三角形
，中心原子的雜化方式為
sp2
sp2
．
（3）治癌藥Pt（NH3）2Cl2具有平面四邊形結(jié)構(gòu)，Pt處在四邊形中心，NH3和Cl分別處在四邊形的4個(gè)角上．已知該化合物有兩種異構(gòu)體，棕黃色者μ＞0，淡黃色者μ=0．試畫出兩種異構(gòu)體的構(gòu)型圖，并比較在水中的溶解度．構(gòu)型圖：淡黃色者
，棕黃色者
；在水中溶解度較大的是
棕黃色者
棕黃色者
．

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在極性分子中，正電荷重心同負(fù)電荷重心間的距離稱偶極長(zhǎng)，通常用d表示．極性分子的極性強(qiáng)弱同偶極長(zhǎng)和正（或負(fù)）電荷重心的電量（q）有關(guān)，一般用偶極矩（μ）來衡量．分子的偶極矩定義為偶極長(zhǎng)和偶極上一端電荷電量的乘積，即=d?q，在非極性分子中因正負(fù)電荷重心重合，故μ為0．試回答以下問題：
（1）HCl、CS2、H2S、SO2四種分子中μ=0的有    ；
（2）實(shí)驗(yàn)測(cè)得：μPF3=1.03、μBCl3=0．
①由此可知，PF3分子的空間構(gòu)型為    ；
②BC13分子的空間構(gòu)型為    ，中心原子的雜化方式為    ．
（3）治癌藥Pt（NH3）2Cl2具有平面四邊形結(jié)構(gòu)，Pt處在四邊形中心，NH3和Cl分別處在四邊形的4個(gè)角上．已知該化合物有兩種異構(gòu)體，棕黃色者μ＞0，淡黃色者μ=0．試畫出兩種異構(gòu)體的構(gòu)型圖，并比較在水中的溶解度．構(gòu)型圖：淡黃色者    ，棕黃色者    ；在水中溶解度較大的是    ．

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Ⅰ(10分)有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A元素的原子是半徑最小的原子。B元素的最高價(jià)氧化物的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽X，D與A同族，且與E同周期，E元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3／4倍。A、B、D、E這四種元素，每一種都能與C元素形成原子個(gè)數(shù)比不相同的多種化合物。回答下列問題：

(1)寫出相應(yīng)元素符號(hào)，A        B        C         E      

(2)由A、C、D、E四種元素所組成的一種中學(xué)常見的化合物，它既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)，在這種化合物的水溶液中，滴人紫色石蕊試液溶液呈紅色，則溶液中離子濃度由大到小的排列順序?yàn)椋?u>                              。

(3)將鋁片和鎂片插入由A、C、D三種元素組成物質(zhì)的稀溶液中構(gòu)成原電池，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為                                。

Ⅱ(5分)已知X是一種鹽，H是常見金屬單質(zhì)，F(xiàn)、I是常見非金屬單質(zhì)，E、G都是工業(yè)上重要的堿性物質(zhì)，它們有右圖所示的關(guān)系。

試回答下列問題

(1)G的化學(xué)式為：                                  

(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式

①                                  

②                                   

 

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肼(N2H4)分子中所示原子均達(dá)到稀有氣體原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，它的沸點(diǎn)高達(dá)l13℃，燃燒熱為642kJ·mol-1，肼與氧氣及氫氧化鉀溶液還可構(gòu)成燃電池。已知肼的球棍模型如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是
[     ]
A．肼是由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的非極性分子
B．肼沸點(diǎn)高達(dá)l13℃，可推測(cè)肼分子間可形成氫鍵
C．肼燃燒的熱化學(xué)方程式為：N2H4(g)+O2(g) = N2(g) +2H2O(g)；△H=－642 kJ·mol-1
D．肼-氧氣燃料電池，負(fù)極的電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-=4OH-

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Ⅰ(10分)有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A元素的原子是半徑最小的原子。B元素的最高價(jià)氧化物的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽X，D與A同族，且與E同周期，E元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3／4倍。A、B、D、E這四種元素，每一種都能與C元素形成原子個(gè)數(shù)比不相同的多種化合物�；卮鹣铝袉栴}：

(1)寫出相應(yīng)元素符號(hào)，A        B       C         E      

(2)由A、C、D、E四種元素所組成的一種中學(xué)常見的化合物，它既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)，在這種化合物的水溶液中，滴人紫色石蕊試液溶液呈紅色，則溶液中離子濃度由大到小的排列順序?yàn)椋?u>                             。

(3)將鋁片和鎂片插入由A、C、D三種元素組成物質(zhì)的稀溶液中構(gòu)成原電池，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為                                。

Ⅱ(5分)已知X是一種鹽，H是常見金屬單質(zhì)，F(xiàn)、I是常見非金屬單質(zhì)，E、G都是工業(yè)上重要的堿性物質(zhì)，它們有右圖所示的關(guān)系。

試回答下列問題

(1)G的化學(xué)式為：                                  

(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式

①                                  

②                                   

 

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