自然界里氮的固定途徑之一是在閃電的作用下，N₂與O₂反應(yīng)生成NO．
（1）在不同溫度下，反應(yīng)N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H=a kJ?mol^-1的平衡常數(shù)K如下表：

溫度/℃	1538	1760	2404
平衡常數(shù)K	0.86×10-4	2.6×10-4	64×10-4

①該反應(yīng)的a 0（填“＞”、“=”或“＜”）．
②其他條件相同時，在上述三個溫度下分別發(fā)生該反應(yīng)．
1538℃時，N₂的轉(zhuǎn)化率隨時間變化如圖所示，請補(bǔ)充完成1760℃時N₂的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的示意圖．
（2）2404℃時，在容積為1.0L的密閉容器中通入2.6mol N₂和2.6mol O₂，計算反應(yīng)N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）達(dá)到平衡時NO的濃度．（此溫度下不考慮O₂與NO的反應(yīng)．計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）
（3）科學(xué)家一直致力于研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法．曾有實(shí)驗報道：在常溫、常壓、光照條件下，N₂在催化劑（摻有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面與水發(fā)生反應(yīng)，生成的主要產(chǎn)物為NH₃．相應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
2N₂（g）+6H₂O（1）=4NH₃（g）+3O₂（g）△H=+1530kJ?mol^-1
則氨催化氧化反應(yīng)4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（1）的反應(yīng)熱△H=．（用含a的代數(shù)式表示）
（4）最近一些科學(xué)家研究采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H⁺）實(shí)現(xiàn)氮的固定--氨的電解法合成，大大提高了氮?dú)夂蜌錃獾霓D(zhuǎn)化率．總反應(yīng)式為：N₂+3H₂?2NH₃．則在電解法合成氨的過程中，應(yīng)將H₂不斷地通入極（填“正”、“負(fù)”、“陰”或“陽”）；在另一電極通入N₂，該電極反應(yīng)式為．

低碳經(jīng)濟(jì)是以低能耗、低污染、低排放為基礎(chǔ)的經(jīng)濟(jì)模式，低碳循環(huán)正成為科學(xué)家研究的主要課題．
Ⅰ．最近有科學(xué)家提出構(gòu)想：把空氣吹入飽和碳酸鉀溶液，然后再把CO₂從溶液中提取出來，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后使之變?yōu)榭稍偕�燃料甲醇．該�?gòu)想技術(shù)流程如下：

（1）向分解池中通入高溫水蒸氣的作用是．
（2）已知在常溫常壓下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1275.6kJ/mol
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566.0kJ/mol
③H₂O（g）=H₂O（1）△H=-44.0kJ/mol
則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為．
Ⅱ．一氧化碳與氫氣也可以合成甲醇，反應(yīng)為CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H＜0．
（1）某溫度下，將2mol CO和6mol H₂充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡，測得c（H₂）=2.2mol?L^-1，則CO的轉(zhuǎn)化率為．
（2）T₁℃時，此反應(yīng)的平衡常數(shù)為K（T₁）=50．此溫度下，在一個2L的密閉容器中加入一定量CO和H₂，反應(yīng)到某時刻測得各組分的濃度如下：

物質(zhì)	H2	CO	CH3OH
濃度/（mol?L-1）	0.2	0.2	0.4

①比較此時正、逆反應(yīng)速率的大�。簐_正v_逆值（填“＞”、“＜”或“=”）．
②若其他條件不變時，只改變反應(yīng)的某一個條件，下列說法正確的是．
A．若達(dá)到新平衡時c（CO）=0.3mol/L，平衡一定逆向移動
B．若將容器體積縮小到原來的一半，達(dá)到新平衡時，0.2mol/L＜c（CO）＜0.4mol/L
C．若向容器中同時加入0.4mol CO和0.8mol CH₃OH（g），平衡不移動
D．若升高溫度，平衡常數(shù)將增大
Ⅲ．CO₂和SO₂的處理是許多科學(xué)家都在著力研究的重點(diǎn)．有學(xué)者想以如圖所示裝置用燃料電池原理將CO₂、SO₂轉(zhuǎn)化為重要的化工原料．

（1）若A為CO₂，B為H₂，C為CH₃OH，電池總反應(yīng)式為CO₂+3H₂=CH₃OH+H₂O，則正極反應(yīng)式為．
（2）若A為SO₂，B為O₂，C為H₂SO₄，則負(fù)極反應(yīng)式為．

2011年12月13日，加拿大正式宣布將退出《京都議定書》，這使CO₂的排放問題再次成為了熱點(diǎn)．當(dāng)空氣中CO₂的體積分?jǐn)?shù)超過0.050%時，會引起明顯的溫室效應(yīng)．為減小和消除CO₂對環(huán)境的影響，一方面世界各國都在限制其排放量，另一方面科學(xué)家加強(qiáng)了對CO₂創(chuàng)新利用的研究．
I．最近有科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO₂從溶液中提取出來，在一定條件下與H₂反應(yīng)，使之變?yōu)榭稍偕�燃料甲醇．其流程如圖1所示：

①上述流程中碳酸鉀溶液所起的作用是．
②在分解池中發(fā)生的反應(yīng)為（寫出化學(xué)方程式）．
Ⅱ．碳酸鉀是重要的無機(jī)化工、醫(yī)藥、輕工原料之一，主要用于醫(yī)藥、玻璃、染料等工業(yè)，可用作氣體吸附劑，干粉滅火劑，橡膠防老劑等．
已知：CO₂、碳酸鹽、碳酸氫鹽的部分性質(zhì)如下：
CO₂（過量）+OH^-═HCO₃^-  HCO₃^-+OH^-═CO₃^2-+H₂O
CO₃^2-與H⁺反應(yīng)生成CO₂分兩步：
CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-；   HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑
①小王同學(xué)在實(shí)驗室用如圖2所示的裝置和藥品制取K₂CO₃溶液．他所制得的溶液中可能含有的雜質(zhì)是．
②現(xiàn)有100ml氫氧化鉀溶液，請你設(shè)計一方案，使其盡可能完全轉(zhuǎn)化為碳酸鉀溶液（只需列出實(shí)驗步驟）．
③該同學(xué)在數(shù)字實(shí)驗室中用傳感器對碳酸鉀和碳酸氫鉀的混合物樣品進(jìn)行成分測定，他分別稱取三份不同質(zhì)量的混合物樣品，配成稀溶液，然后分別逐滴加入相同濃度的50ml硫酸，測得如下數(shù)據(jù)：

實(shí)驗編號	1	2	3
混合物的質(zhì)量/g	3.76	4.70	8.46
硫酸溶液的體積/mL	50.00	50.00	50.00
生成二氧化碳的物質(zhì)的量/mol	0.03	0.0375	0.03

試計算：該混合固體中K₂CO₃與KHCO₃的物質(zhì)的量之比是；所用硫酸的物質(zhì)的量濃度為mol?L^-1．

《聯(lián)合國氣候變化框架公約》是世界上第一個為全面控制二氧化碳等溫室氣體排放，以應(yīng)對全球氣候變暖給人類經(jīng)濟(jì)和社會帶來不利影響的國際公約．各國科學(xué)家們也加強(qiáng)了對CO₂創(chuàng)新利用的研究．最近有科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把  二氧化碳從溶液中提取出來，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后使之變?yōu)榭稍偕�燃料甲醇等．“綠色自由”構(gòu)想技術(shù)流程如下：

Ⅰ．二氧化碳的吸收
（1）上述流程中“循環(huán)”的意義為．
（2）吸收池中不用飽和碳酸鈉溶液代替飽和碳酸鉀溶液可能的原因是．（已知：碳酸鉀、碳酸鈉的價格分別為：5200元/噸、2300元/噸．）
Ⅱ．二氧化碳的利用
（1）2009年我國二氧化碳排放總量約為6.6×10⁹噸，若采用上述流程將二氧化碳轉(zhuǎn)化成甲醇（假設(shè)CO₂的吸收率為80%，轉(zhuǎn)化率為90%），通過計算確定理論上可制得甲醇多少噸？
（2）工業(yè)上常將甲醇加入汽油，制成利于改善城市環(huán)境的甲醇汽油．
已知常溫下甲醇、汽油及一氧化碳的燃燒熱如下：

物質(zhì)	甲醇	汽油（C8H8）	一氧化碳
燃燒熱/kJ?mol-l	725	5518	283

1mol等物質(zhì)的量的甲醇、汽油（C₈H₁₈）混合的燃料，在一定量的氧氣中燃燒，放出熱量2980kJ，則反應(yīng)中生成CO mol．