以下關(guān)于化學(xué)反應(yīng)KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O中.電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)的敘述中.正確的是 A．由Cl-1 失去 6e- B．由5Cl-15 共失去5e- C．由 得到6e- D．由 得到5e- 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

以下關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的論述中，正確的是(    )

A.化學(xué)反應(yīng)速率可用某時(shí)刻生成物的物質(zhì)的量來表示

B.同一反應(yīng)中，用反應(yīng)物或生成物表示的化學(xué)反應(yīng)速率數(shù)值是相同的

C.化學(xué)反應(yīng)速率是指反應(yīng)進(jìn)行的時(shí)間內(nèi)，反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加

D.可用單位時(shí)間內(nèi)氫離子物質(zhì)的量濃度的變化來表示NaOH和H2SO4的反應(yīng)速率

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以下關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的論述中，正確的是

A．

化學(xué)反應(yīng)速率可以用某時(shí)刻產(chǎn)物的物質(zhì)的量來表示

B．

在同一反應(yīng)中，用反應(yīng)物或者產(chǎn)物表示的化學(xué)反應(yīng)速率數(shù)值是相同的

C．

化學(xué)反應(yīng)速率是指反應(yīng)進(jìn)行時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或產(chǎn)物濃度的增加

D．

可以用單位時(shí)間內(nèi)H+的物質(zhì)的量濃度的變化來表示NaOH和H2SO4的反應(yīng)速率

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以下關(guān)于化學(xué)反應(yīng):KClO3+6HCL=KCl+3Cl2+3H2O電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的敘述中，正確的是（　　  ）

 


A、由 ，共6 e-　　    B、由  ，共5 e-

C、由 ，共6 e-　　   D、由 ，共5 e-

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以下關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的論述中，正確的是


  1. A.
    化學(xué)反應(yīng)速率可以用某時(shí)刻產(chǎn)物的物質(zhì)的量來表示
  2. B.
    在同一反應(yīng)中，用反應(yīng)物或者產(chǎn)物表示的化學(xué)反應(yīng)速率數(shù)值是相同的
  3. C.
    化學(xué)反應(yīng)速率是指反應(yīng)進(jìn)行時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或產(chǎn)物濃度的增加
  4. D.
    可以用單位時(shí)間內(nèi)H+的物質(zhì)的量濃度的變化來表示NaOH和H2SO4的反應(yīng)速率

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（2013?湛江二模）以乙炔為原料通過以下流程能合成有機(jī)物中間體D．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）化合物D的分子式為
C8H12O4
C8H12O4
，寫出D中一種官能團(tuán)的名稱
羥基或醛基
羥基或醛基
．
（2）寫出生成A的化學(xué)反應(yīng)方程式：
HC≡CH+2HCHO→HOCH2C≡CCH2OH
HC≡CH+2HCHO→HOCH2C≡CCH2OH
．
（3）化合物B在濃硫酸催化下，加熱與HOOCCOOH反應(yīng)生成環(huán)狀酯的化學(xué)方程式為：
（注明條件）．
（4）化合物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：
OHCCH2CH2CHO
OHCCH2CH2CHO
．
（5）已知1mol HCHO和1mol CH3CH2CHO發(fā)生類似已知（2）的反應(yīng)，生成1molE．以下關(guān)于E的說法正確的是
AC
AC
．
a、E能與H2發(fā)生加成反應(yīng)，也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色．
b、E屬于酯類物質(zhì)．
c、1molE完全燃燒消耗5molO2．
d、生成E的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)．

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