由碳酸鈣和碳酸鎂組成的混合物充分加熱至質量不再減少時.稱得殘留物質的質量是混合物質量的一半.則殘留物中鈣.鎂兩元素的物質的量之比為( ) A.1:1 B.1:2 C.1:3 D.2:1 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（2011?閔行區(qū)二模）天然水由于長期與土壤、巖石等接觸，會溶有一定量的Ca2+、Mg2+、HCO3-等，這樣的水在加熱過程中很容易形成水垢．水垢可以看作由多種物質如：CaCO3、MgCO3、Mg（OH）2等中的若干種物質組成的混合物，某學習小組為研究含有Ca2+、Mg2+、HCO3-的自來水所形成水垢的化學組成，取干燥的水垢6.32g，加熱使其失去結晶水后，得到5.78g剩余固體A；高溫灼燒A至恒重，殘余固體為CaO和MgO，放出的氣體用足量Ba（OH）2溶液吸收，得到11.82g沉淀．
（1）通過計算確定A中的碳酸鹽是
c
c
（填答案編號）．
a．只有CaCO3     b．只有MgCO3     c．既有CaCO3又有MgCO3
寫出計算過程：
n（CO2）=n（BaCO3）=
11.82g
197g/mol
=0.06mol，假設二氧化碳全部來自碳酸鈣，則m（CaCO3）=0.06mol×100g/mol=6g＞5.78g，假設二氧化碳全部來自碳酸鎂，則m（MgCO3）=0.06mol×84g/mol=5.04g＜5.78g，故A既含有CaCO3，又含有MgCO3
n（CO2）=n（BaCO3）=
11.82g
197g/mol
=0.06mol，假設二氧化碳全部來自碳酸鈣，則m（CaCO3）=0.06mol×100g/mol=6g＞5.78g，假設二氧化碳全部來自碳酸鎂，則m（MgCO3）=0.06mol×84g/mol=5.04g＜5.78g，故A既含有CaCO3，又含有MgCO3

（2）5.78g剩余固體A灼燒至恒重時產(chǎn)生的氣體完全被堿石灰吸收，堿石灰增重2.82g，通過計算確定A中各成分的物質的量．若用a CaCO3?b MgCO3?x Mg（OH）2?y H2O表示原水垢（若a、b、x、y中有為0的，則該項略去，a、b、x、y用最簡整數(shù)比），通過計算確定原水垢的化學式．
（3）該學習小組用該水垢模擬石灰窯反應，取該水垢與碳粉混合，通入一定量空氣（假定不考慮其它氣體，N2與O2體積比為：4：1），在密閉容器中，用噴燈加熱至1000℃左右充分反應后，冷卻到室溫，測得最后所得氣體中各種成分的體積含量如下：
O2：0.3%；CO：0.4%；CO2：42.5%；其余為N2．[已知：Mg（OH）2分解溫度為270℃左右，MgCO3分解溫度為400℃左右，CaCO3分解溫度900℃左右]．
求該小組所取水垢和碳粉的質量比（結果保留2位小數(shù)）．

查看答案和解析>>

某研究性學習小組在網(wǎng)上收集到如下信息：鉀、鈣、鈉、鎂等活潑金屬都能在CO2氣體中燃燒。他們對鈉在CO2氣體中燃燒后的產(chǎn)物中的白色物質進行了如下探究：

    【實驗】將燃燒的鈉迅速伸入到盛有裝滿CO2的集氣瓶中，鈉在其中繼續(xù)燃燒，反應后冷卻，瓶底附著黑色顆粒，瓶壁上粘附著白色物質。

【提出假設】假設1：白色物質是Na2O，  假設2：白色物質是Na2CO3。

              假設3：                                       

    【設計實驗方案．驗證假設】該小組對燃燒后的白色產(chǎn)物進行如下探究：

實驗方案

實驗操作

實驗現(xiàn)象

結論

方案1

取少量白色物質于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入無色酚酞試液

溶液變成紅色

白色物質為Na2O

方案2

①取少量白色物質于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入過量的CaCl2溶液

出現(xiàn)白色沉淀

③靜置片刻，取上層清液于試管中，滴加無色酚酞試液

無明顯現(xiàn)象

    【思考與交流】

（1）甲同學認為方案1得到的結論不正確，其理由是                        。

（2）乙同學認為方案2得到的結論正確，白色物質為                。

（3）通過方案1和方案2的實驗，你認為上述三個假設中，        成立。你的理由是                      。

（4）鈉在二氧化碳中燃燒的化學方程式為                   

（5）丙同學認為白色物質有可能是氫氧化鈉。你是否同意丙同學的觀點，并簡述理由：                       

22．（8分）某化學研究性學習小組探究Fe3+和SO32-之間發(fā)生的反應。

（1）取5mLFeCl3濃溶液于試管中，逐滴加入Na2SO3濃溶液，觀察到溶液顏色由黃色變?yōu)榧t棕色，繼續(xù)加入Na2SO3濃溶液至過量，溶液顏色加深，最終變?yōu)榧t褐色。無氣泡產(chǎn)生，無沉淀生成。這種紅褐色液體是___________________。

（2）除了觀察到以上的現(xiàn)象外，有成員提出了另一種可能：發(fā)生氧化還原反應。反應的離子方程式為                                            。

研究性學習小組設計了兩種實驗方案證明發(fā)生了氧化還原反應。請把實驗方案補充完整：

方案一：檢驗溶液中含有Fe2+證明發(fā)生了氧化還原反應

方案二：檢驗溶液中含有          證明發(fā)生了氧化還原反應

實驗用品：0.1mol/L BaCl2、3mol/L鹽酸、0.1mol/LKMnO4（H+）、氯水、20%KSCN、0.5mol/LKI；試管若干、膠頭滴管若干

Ⅰ預處理：將(1)中獲得的混合物放在如右圖裝置中處理足夠時間。

Ⅱ檢驗過程

操作

現(xiàn)象及結論

基于方案一：

基于方案二：

查看答案和解析>>


同步練習冊答案