分類(lèi)法是一種重要的學(xué)習(xí)方法．
（1）請(qǐng)按要求對(duì)下列物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)
①鋁粉②熔融的硝酸鉀③氯氣④硫酸鋇固體⑤氯化氫氣體⑥石灰水⑦無(wú)水乙醇⑧氧化鈉固體⑨二氧化碳?xì)怏w
其中能導(dǎo)電的是，屬于電解質(zhì)的是 （均填序號(hào)）．
（2）下列4組物質(zhì)中均有一種物質(zhì)的類(lèi)別與其它三種不同，請(qǐng)分別填出其化學(xué)式．
甲．CaO、Na₂O、CO₂、CuO    乙．NaOH、Ca（OH）₂、KHCO₃、KOH
丙．C、Fe、Cu、Zn         丁．CO、H₂、SO₂、HCl
甲；乙；丙；丁．

W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的位置如圖所示，其中Z位于ⅦA族．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）W的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．能說(shuō)明Z的非金屬性比X的非金屬性強(qiáng)的事實(shí)是（舉一例）．
（2）W、Y和氫3種元素所形成的一種化合物，其75%（體積分?jǐn)?shù)）的溶液常用于醫(yī)療消毒，該化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（3）電解NaZ水溶液時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為．工業(yè)上，以上述反應(yīng)的陽(yáng)極產(chǎn)物和Ca（OH）₂為原料，制備漂白粉反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（4）已知：298K時(shí)，金屬鈉與Y₂氣體反應(yīng)，生成1mol Na₂Y固體時(shí)，放出熱量414kJ；生成1mol Na₂Y₂固體時(shí)，放出熱量511kJ．由Na₂Y固體與Y₂氣體反應(yīng)生成Na₂Y₂固體的熱化學(xué)方程式為．

下列兩組物質(zhì)：A．CaO、Na₂O、Cl₂、CuO       B．HCl、H₂SO₄、HNO₃、Ca（OH）₂
（1）在這兩組物質(zhì)中均有一種物質(zhì)的類(lèi)別與其它3種不同，這兩種物質(zhì)依次是（填化學(xué)式）A，B；這兩種物質(zhì)之間可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（2）B中的一種物質(zhì)可以與另外三種物質(zhì)均可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，請(qǐng)任寫(xiě)一個(gè)該反應(yīng)的化學(xué)方程式．

生活中常使用的鋁合金中的鋁來(lái)自于電解熔融氧化鋁．用于工業(yè)電解的氧化鋁要求其純度不得低于98.2%，而天然鋁土礦中的氧化鋁含量為50%～70%，雜質(zhì)主要為SiO₂、Fe₂O₃、CaO、MgO、Na₂O等．工業(yè)生產(chǎn)鋁錠的工藝流程示意圖如下所示：

一些難溶物開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：

沉淀物	Al（OH）3	Fe（OH）3	Mg（OH）2
開(kāi)始沉淀pH（離子初始濃度為0.01mol、L）	4	2.3	10.4
完全沉淀pH（離子濃度＜10-5mol/L）	5.2	4.1	12.4

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）加入鹽酸時(shí)，氧化鋁與鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為．
（2）步驟②③④中操作的名稱(chēng)為．
（3）固體A的化學(xué)式為；物質(zhì)C的化學(xué)式為：溶液中的Na⁺、Ca²⁺、Mg²⁺是在步驟中除去的．
（4）步驟③中調(diào)節(jié)溶液pH的數(shù)值范圍為，步驟④中調(diào)節(jié)溶液pH的數(shù)值范圍為．
（5）步驟⑥中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為．